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1省淳中2014－2015学年度期末质量检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”方法，可提高空气质量B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语使用正确的是A．聚丙烯的结构简式为B．乙炔分子的球棍模型为C．羟基的电子式为D．三硝基甲苯的结构简式为注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题］两部分。考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡与答题卷一并交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考试号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡与答题卷的规定位置。3．请在答题卷上按照题号顺序对应的答题区域内作答。作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。请注意字体工整，笔迹清楚。5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。6．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、破损。23．下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CHClCH32-氯丁烷C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯4．下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是A．B．CHCH3ClC．CH3CHCH2CH3BrD．5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B．溴乙烷与热的NaOH水溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2OC．实验室制取乙炔气体：2H2O＋CaC2→C2H2↑＋Ca(OH)2D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2FeBr3Br+H222↑6．下列卤代烃能发生消去反应的是A．B．CH2I2C．D．7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．1mol丙烷所含有的共价键数目为12NAB．1mol甲基（－CH3）所含有的电子数是7NAC．标准状况下，22.4L甲苯中含有的碳原子数目为7NAD．常温下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为NA8．下列变化过程中，△S＜0的是A．氯化钠溶于水C．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)B．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)CH3－C＝CH2CH3水△H3C——CH3CH3－CH－CH3CH2CH3—CH2Cl39．研究大气污染气体的处理具有重要意义。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO210．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．更换催化剂C．增大CO的浓度D．降低温度不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)===Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0B．水的电离H2OH++OH－△H＞0达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．对于反应2H2O2===2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率12．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是A．丹参素的分子式为C9H10O5B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C．1mol丹参素最多可以和4molH2发生加成反应D．丹参素分子中含有手性碳原子13．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：21C2H5OH(l)＋23O2(g)===CO2(g)＋23H2O(l)△H1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是HOHOCOOHOH4A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．反应21C2H5OH(l)＋23O2(g)===CO2(g)＋23H2O(g)的△H2＞－683.4kJ/mol14．下列装置或操作能达到实验目的的是A．验证反应的热效应B．定量测定化C．测定中和热D．说明反应学反应速率2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜015．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L5非选择题（80分）16．（11分）化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－870.3kJ／mo1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ／mo1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ／mo1试利用上述信息计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=▲。（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为▲（填字母）。A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3Fe+2O2=Fe3O4C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）实验室可以利用右图装置进行中和热测定。回答下列问题：①请指出该装置还缺少的仪器是▲；②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是▲；③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是▲（由大到小）。17．（12分）氮元素能形成NO2、N2O5等重要的氧化物。一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)（1）反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将▲（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）右图表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下上述反应O2的物质的量随时间变化情况，则上述反应是▲（填“放热”、“吸热”）反应。6（3）下表为反应在T3温度下的部分实验数据：时间/s05001000c(N2O5)/mol·L－15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为▲。（4）在T4温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L－1，则T4▲T3（填“＞”、“＜”或“＝”）。18．（12分）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。（1）写出该反应的平衡常数表达式K=_______▲_________；（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是▲（填编号）；a．容器中的压强不变b．1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为▲；②该反应的逆反应为▲（填“吸”或“放”）热反应；③实验1的平衡常数K1▲实验2的平衡常数K2（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）。（4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用_____▲______；a．增加CO的用量b．增加H2O(g)的用量c．增大压强d．升高温度719．（14分）二乙酸-1,4-环己二醇酯是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：（1）已知反应①的反应物是环己烷与氯气，则该反应的反应条件主要为▲。（2）反应②的反应类型是▲。反应⑤的反应类型是▲，该反应的反应物除路线中已给出的有机物外，还有▲(填化学式)。（3）有机物B的结构简式是▲。C的结构简式是▲。（4）反应⑦的化学方程式为▲。20．（16分）甲苯是一种重要的有机化工原料。（1）下列有机物属于芳香烃的是▲（填字母）。ａ．ｂ．c．CH3（2）甲苯分子中一定共面的碳原子有▲个。（3）甲苯苯环上的一溴代物有▲种，请写出一种名称▲。（4）欲区分和CH3，应选用▲(填字母)。a．KMnO4溶液b．溴水c．Na2CO3溶液（5）由甲苯与氯气反应可以制备氯化苄（结构为，一种重要的有机合成中间体），写出此反应的化学方程式：▲。8（6）甲苯可由苯和CH3I在无水AlCl3催化剂作用下生成，写出此反应的化学方程式：▲，该反应类型为▲反应。21．（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称为：▲。（2）由B生成C的反应类型为：▲。D的结构简式为：▲。（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为▲。（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。①能发生银镜反应；②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；③含有四种不同化学环境的氢。（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：试卷到此结束，请认真检查。9省淳中高二年级化学试卷参考答案题号12345678910答案ABBACCDCBD题号1112131415答案ADCDADAC16．（11分，第一空3分，其余每空2分）（1）－488.3kJ／mo1（2）C（3）①环形玻璃搅拌棒②为了达到保温隔热，减少热量损失③Q2＞Q3＞Ql17．（12分，每空3分）①不变②吸热③2.96×10－3mol·L－1·s－1④＜18．（12分，每空2分）（1）c(H2)×c(CO2)c(H2O)×c(CO)（2）b、c（3）①0.16mol/(L•min)②吸③大于（4）b19．（共14分，每空2分。）（1）光照（2）消去反应加成反应Br2（3）（4）+2NaOH+2NaBr20．（共16分，每空2分）（1）c（2）7（3）3邻溴甲苯（2-溴甲苯）或间溴甲苯（3-溴甲苯）或对溴甲苯（4-溴甲苯）（4）a（5）（6）+CH3ICH3+HI取代反应AlCl3水△1021．