高07级电离平衡专题学案关于溶液中离子浓度的比较人教版

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用心爱心专心117号编辑1高07级电离平衡专题学案关于溶液中离子浓度的比较(一)知识整理:溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂,其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。1.电解质溶液混合或稀释后,离子浓度相对大小的比较常分为三种类型(1)单一溶液中离子浓度的比较:NH4Cl溶液中的离子浓度关系:Na2CO3溶液中离子浓度的比较:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液其他离子对其的影响:例:在相同物质的量浓度的以下五种溶液中,①NH4Cl;②HCOONH4;③NH4HSO4;④(NH4)2SO4;⑤(NH4)2CO3,c(NH4+)最大的是,最小的是。(3)混合溶液中离子浓度相对大小的比较,要进行综合分析,如是否发生化学反应、电离因素、水解因素。2.溶液中离子浓度间的守恒关系——参见《优化设计》p69(1)电荷守恒:特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边,注意非一价离子的系数必须乘上。如:Na2CO3溶液中:如酸雨中pH的计算常采用此法。(2)物料守恒(质量守恒、原子守恒):据化学式离子的计量数之比建立的关系。如:Na2S溶液中:(3)质子守恒:根据H2OH++OH-,有水电离出的c(H+)=c(OH-)。特点是等式的一边全部是有H元素的微粒。如Na2CO3溶液中(二)对应练习1.(04.天津)10.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.LmolmL/1.010氨水与LmolmL/1.010盐酸混合,)()()()(4HcOHcNHcClcB.LmolmL/1.010ClNH4溶液与LmolmL/2.05NaOH溶液混合,)()()()(HcOHcClcNacC.COOHLCHmolmL3/1.010溶液与LNaOHmolmL/2.05溶液混合,)()()()(3HcOHcCOOCHcNacD.COONaLCHmolmL3/5.010溶液与LmolmL/16盐酸混合,)()()()(HcOHcNacClc2.(03.江苏.18)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()用心爱心专心117号编辑2A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-13.(03.新课程理综.10)将20ml0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A.c(NO-3)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+)B.c(NO-3)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+)C.c(Ba2+)c(NO-3)c(OH-)c(NH4+)D.c(NO-3)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)4.(03.上海.8)在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.C(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+)B.C(Na+)C(Ac)C(OH-)C(H+)C.C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)D.C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5.常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.(02.新课程理综.12)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()Ac(HCOO-)>c(Na+)Bc(HCOO-)<c(Na+)Cc(HCOO-)=c(Na+)D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系7.(01.上海.19)将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)8.(00.广东.17)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是()A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)c(HCOO-)D.c(OH-)c(HCOO-)9.(99.上海.22)把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为()(A)C(AC-)>C(Na+)(B)C(HAc)>C(Ac-)(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)(D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L10.(01.广东.河南.4).将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A溶液的pH增加BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH-)减少11.(04.上海)11.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确用心爱心专心117号编辑3的是()A.c(HCO3-)略大于c(CO32—)B.c(HCO3-)等于c(CO32—)C.c(Na+)等于c(CO32—)与c(HCO3—)之和D.c(HCO3—)略小于c(CO32—)12.(01.京.皖.蒙.春季.18)在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)c(H2CO3)D.c(Na+)〔c(CO32-)+c(HCO3-)〕13.(04.江苏)17.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42—)c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)14.(04.北京)11.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na-)+c(H-)=c(HA+)+c(OH-)+2c(A2)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)15.(04.广东)14.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度16.(04.广东)16.下列说法正确的是()A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO23)之比为2:1C.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117.(04.全国)9.将0.lmol·1L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大18.在常温下用水稀释0.1mol·L-1的醋酸钠溶液,溶液中增大的是()A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.c(OH-)D.c(H+)/c(CH3COOH)19.常温下实验测得0.lmol/L某一元酸HA溶液的pH值≠1,0.lmol/L某一元碱BOH溶液用心爱心专心117号编辑4里c(H+)/c(OH-)=10-12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是()A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)20.下列各组数据关系中,前者比后者大的是()A.纯水100℃和25℃时的pHB.Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目C.常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度D.100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目参考答案(一)知识整理:1.电解质溶液混合或稀释后,离子浓度相对大小的比较常分为三种类型(1)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(2)c(NH4+)最大的是④,最小的是②。2.溶液中离子浓度间的守恒关系(1)电荷守恒:特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边,注意非一价离子的系数必须乘上。如:Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)如酸雨中pH的计算常采用此法。(2)物料守恒(质量守恒、原子守恒):据化学式离子的计量数之比建立的关系。如:Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)(4)质子守恒:如Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)关于离子浓度的比较12345678910BBDBAACBDADADA11121314151617181920ACCDCAADABDD

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