高级化学检验工理论知识考核试卷2及答案

湖南省职业技能鉴定试卷高级化学检验工理论知识考核试卷注意事项1、考试时间：90分钟。2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。题号一二三四五总分应得分2010202030100实得分一、填空题：共20分，每空1分1.试样的称量方法有（）、（）、（），易氧化易吸收水分的物质应选择用（）法。2.将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合若可形成白光，它们称为（）。3.碘量法中，常用（）作指示剂，直接碘量法终点颜色变化为从（），间接碘量法终点颜色变化为从（）。4.影响沉淀溶解度的因素有（）、（）、（）、（）和温度等其他因素。5.原子吸收光谱分析方法中，目前应用比较广泛的主要方法有（）、（）和内标法。6.原子发射光谱分析常用的三类光源是（）、（）和等离子体光源。7.消除系统误差方法分为（）、（）、（）、（）。二、判断题：共10分，每题1分（正确的打“”，错误的打“×”。错答、漏答均不得分，也不反扣分）（）1、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中进行测定。（）2、0.0213与2.13×103同样是三位有效数字。（）3、配制和标定高锰酸钾与硫代硫酸钠标准溶液时，均可以配制完后马上进行标定。（）4、沉淀滴定中，当溶液中存在能与生成沉淀的离子形成配合物的配位剂时，沉淀的溶解度会增大。（）5、如果被称物温度较高，能引起天平两臂膨胀伸长程度不一，并且在温度高的一盘上有上升热气流，使称量结果大于真实值。（）6、当有色溶液浓度为c时，其透光度为T，当其浓度增大一倍时，仍符合朗伯-比尔定律，则此时溶液的透光度为2T。（）7.在极谱测定时，加入大量支持电解质，可消除迁移电流对扩散电流的干扰。（）8、在原子吸收分光光度法中，如果待测元素与共存物质生成难挥发性的化合物，则会产生负误差。（）9、定性分析中常采用最灵敏线或最后线进行元素的识别，最灵敏线即第一共振线。（）10、在重量分析法中，沉淀形式和称量形式可以相同也可以不同。三、选择题：共20分，每题2分（请从备选项中选取一个正确答案填写在括号中。错选、漏选、多选均不得分，也不反扣分）1、配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列操作错误的是（）。A：用煮沸冷却后的蒸馏水配制B：配制时加入少量的碳酸钠C：将配制溶液放置在棕色瓶中D：溶液出现混浊，过滤除去即可2、为减小间接碘量法的分析误差，下列滴定方法错误的是（）。A：快摇快滴B：开始慢摇快滴，终点前块摇慢滴C：反应时放置暗处D：在碘量瓶中进行反应和滴定3、下列描述重量分析法中对沉淀的要求中，错误的是（）。A：沉淀式应具有最小的溶解度B：称量式的组成必须与化学式相符合C：称量式必须很稳定D：对沉淀式的颗粒大小无任何要求4、根据有效数字运算规则，0.0121+25.64+1.05782=（）。A：26.7B：26.71C：26.710D：26.709925、能否用配位滴定的依据是（）。A：lgCK’MY≥8B：lgCK’MY≥6C：lgCK’MY≤6C：lgCK’MY≤86、原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？（）A：固体物质中原子的外层电子B：气态物质中基态原子的外层电子C：气态物质中激发态原子的外层电子D：气态物质中基态原子的内层电子7、根据电解过程中的电流－电压曲线来进行分析的方法称为伏安法，使用滴汞电极作为（）的伏安法称为极谱分析法。A：辅助电极B：参比电极C：工作电极D：指示电极8、能用于原子发射光谱仪的检测器，下列选择中正确的是：（）A：CID，光电倍增管B：空心阴极灯，光电倍增管C：脉冲高度检测器，CCDD：感光板，ICP9、符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）考生答题不准超过此线地区姓名单位名称准考证号A：向长波方向移动；B：向短波方向移动；C：不移动、吸收峰值下降；D：不移动、吸收峰值增加；E：位置和峰值均无规律改变10、下列情况哪种不属系统误差（）。A滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液B移液管未校正C蒸馏水中有微量测定元素的杂质D终点颜色判断偏深。四、简答题：共20分，每题10分1、重铬酸钾标准溶液滴定Fe2+时，加入H2SO4-H3PO4混合酸的作用是什么？2、金属指示剂为什么会发生封闭现象？应如何避免？五、计算题：共30分，每题10分1、某样品含镍为0.12﹪，用丁二肟显色，ε=1.3×104L·mol-1·cm-1.若该样品溶解显色以后，其溶液体积为100.0mL，在λ=470nm处用1cm的吸收池测量其吸光度，希望测量误差最小，应称取试样多少克？（Ni的相对原子质量为58.6934g/mol）2、确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。。3、用重量法测定某试样中的铁时，称取0.2000g经处理后得到0.1370g。求试样中Fe和Fe3O4的质量分数。（Fe的相对原子质量为55.85g/mol;Fe2O3的相对分子量为231.5g/mol）化学检验工高级理论知识试卷答案一、填空题：共20分，每空1分1、直接称量法增量法减量法减量2、互补色光3、淀粉无色变为兰色兰色变为无色4、同离子效应盐效应酸效应配位效应5、标准曲线法标准加入法6、电弧火花7、对照试验空白试验校正仪器分析结果校正二、判断题：共10分，每题1分（正确的打“”，错误的打“×”。错答、漏答均不得分，也不反扣分）1、×2、√3、×4、√5、×6、×7、√8、√9、√10、√三、选择题：共20分，每题2分（请从备选项中选取一个正确答案填写在括号中。错选、漏选、多选均不得分，也不反扣分）。1、D2、A3、D4、B5、B6、B7、C8、A9、C10、A四、简答题：共20分，每题10分1、答：其作用有：（1）使Fe3+生成无色的稳定的Fe（HPO4）2-，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位。（2）Fe3+/Fe2电对电位降低后，使二苯胺磺酸钠变色点的电位落在滴定的电位突跃范围内，减小终点误差。由于Fe（HPO4）2-是无色的，消除了Fe3+的黄色，有利终点的观察。2、答：金属指示剂发生封闭现象，是由于金属指示剂与某些杂质金属离子生成极稳定的配合物，其稳定性超过了欲测定金属离子－EDTA配合物，这样，虽然加入了过量的EDTA，也不能夺取指示剂－金属离子配合物中的金属离子，这种现象即称为指示剂受到了“封闭”，这种与金属离子能生成更稳定的配合物的离子，我们一般称为“干扰离子”，如在滴定Ca2+、Mg2+时Al3+、Fe3+的存在会使指示剂发生封闭现象。要避免这种现象，必须对干扰离子加以掩蔽或分离。如加入掩蔽剂，进行沉淀分离等。五、计算题：共30分，每题10分1、解。当A＝0.434时，仪器测量误差最小，则c=L434.0=3.34×10-5mol/L应称取的质量m=0012.06934.581.01034.35=0.16g2、解：105544.01.099.1055877.032LmolVMmCCONaNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O设HCl的浓度为HClC，则可得关系式为：32322CONaCONaHClHClVCVC200.2005544.096.21HClCLmolCHCl/1010.03、解6Fe～3Fe2O3～2Fe3O4Fe(%)＝m(Fe2O3)×2×MFe/〔M(Fe2O3)×mS〕×100＝0.1370×2×55.85/〔159.7×0.2000〕×100＝47.91％Fe3O4（％）＝m(Fe2O3)×2×M(Fe3O4)/〔3M(Fe2O3)×mS〕×100＝0.1370×2×231.5/〔3×159.7×0.2000〕×100＝66.20％