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1化学实验基础基本方法1、常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。(3)液封法图Ⅳ如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查(因具体装置而异)｡1、下列实验方法、装置或操作完全正确的是22、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()答案A解析B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。3、震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致9人死亡。原来是使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成这起假药夺命的原因。二甘醇在体内经氧化代谢成草酸致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。则二甘醇的试剂瓶上应贴有的安全标志是（C）A.B.C.D.2、物质的分离和提纯32-1概念（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。（2）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。【提纯要求：①.无新：即最后结果没有引入新的物质；②.不减：不能减少主要物质（一般加入的试剂只与杂质发生反应）；③.易分：一般将杂质转为沉淀、气体或水，使之易与主要物质分离；④.从简：原理正确，操作简便，费用不高；⑤.无害：无有害物质生成（最好能不产生废物）】2-2物质分离和提纯方法的比较方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤固体和液体的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸粗盐的提纯①“一贴、二低、三靠”；②必要时要洗涤沉淀物蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架从NaCl溶液中提取NaCl晶体①溶质须稳定；②蒸发过程应不断搅拌；③近干时停止加热，余热蒸干蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等石油分离出汽油、煤油等①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干萃取溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）提取溴水中的溴①萃取后要进行分液；②合理选择萃取剂；③分液后得到的仍然是混合液，一般可以通过蒸馏等方法进一步分离分液分离两种互不相溶的液体分液漏斗CCl4、水的分离下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（C）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2、物质的分离方法很多，实验室中常用的下列仪器中常用于物质分离的是(C)①漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦蒸发皿A.①③④B.①②⑥C.①③⑤⑦D.①③⑥解析:①用于过滤；③用于蒸馏；⑤用于分液；⑦用于蒸发结晶。3.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___________________。4(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________________。(3)分离水和汽油的混合物___________________。(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________________。(5)从碘的水溶液里提取碘___________________。Ⅱ.碘)和溴均难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液分别呈紫色和橙色，有机溶剂之间大都能互溶，直馏汽油、酒精、苯、四氯化碳都是常见的有机溶剂。在酒精、苯、四氯化碳、硝酸钾溶液、蒸馏水五种试剂中：(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________________。(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是___________________；萃取时，液体接近无色的是___________________层，有色的是___________________层。解析:Ⅰ.根据各物质的性质不同，选择适宜的方法进行物质的分离。Ⅱ.(1)苯与四氯化碳均不溶于水，酒精、硝酸钾易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物；(2)因苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳，萃取时，上层液体是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色。答案：Ⅰ.(1)F(2)C(3)D(4)E(5)AⅡ.(1)苯、四氯化碳否(2)四氯化碳上下总结：一是要把握好萃取操作的方法；二是要领会理解萃取的原理。萃取时往往只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂不能互溶较容易忽视，致使溶质溶在溶剂中无法分液。3、物质检验的方法3-1物质检验的两种方法（1）物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别（如：CuSO4溶液和Na2SO4溶液根据颜色区分，Na2CO3和CaCO3根据溶解性区分）；（2）化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法3-2物质检验的“三个原则”：一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂），根据实验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验；③显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。3-3常见气体的检验气体检验方法有关的反应方程式Cl2①使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀①2KI＋Cl2=2KCl＋I2(淀粉遇I2变蓝)②Cl2＋H2O=HCl＋HClOHCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3NH3①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟NH3＋HCl=NH4Cl5HCl①用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟②通入AgNO3溶液生成白色沉淀①NH3＋HCl=NH4Cl②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3SO2①通入澄清石灰水中，使溶液变浑浊②通入品红溶液，使溶液褪色，加热，又变红色①SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O②SO2有漂白性CO2①能使燃着的木条熄灭②使澄清石灰水变浑浊Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONO[无色气体，在空气中变红棕色2NO＋O2=2NO2NO2①红棕色、有刺激性气味的气体②能使蓝色石蕊试纸变红③溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3-4阳离子的检验：3-5阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓NH4＋与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OMg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O6离子检验试剂实验现象OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓SO32－稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OCO32－HCl，澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O1、下列除去杂质的方法正确的是（C）A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤､洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤､洗涤2、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（B）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是()选项实验目的操作原理A检验Na2O2试样是否变质向试样中加入盐酸Na2O2与盐酸反应有O2生成B鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液分别滴加少量Ba(OH)2溶液Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3溶于强碱C证明碳的非金属性比硅强将CO2通入Na2SiO3溶液中碳酸的酸性比硅酸强D除去KCl溶液中的少量FeCl3加入适量NaOH溶液，过滤Fe(OH)3不溶于水4、为了除去KCl溶液中少量的、，可选用、HCl和三种试剂，按如下步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A___________________，B___________________，C___________________。7(2)加过量A的原因是___________________________，有关反应的化学方程式为___________________________，___________________________。(3)加过量B的原因是___________________________，有关反应的化学方程式为___________________________、___________________________。答案：HCl(2)除尽和＋＋↓＋↓＋↓(3)除尽过量的＋↓＋2KOH↓+2KCl解析：除杂时，除杂试剂要过量，但过量试剂在后续操作中必须能除去。所以加入溶液必须在加入溶液之前，盐酸放在最后加入。加入过量的是为了除尽和，加入过量的是为了除尽过量的。