搜索
等值模拟（三）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.某有机物只由C、H两种元素组成。其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构(不考虑立体异构，下同)，则该有机物的二氯代物的同分异构体共有()A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中9.在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法错误的是()RXYZA.原子半径大小：XYZB.氢化物的稳定性：XYC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z10.在2L恒容密闭容器中充入3molZ发生反应：＋Y(g)ΔH0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率C.Q点时，Z的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是()A.三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小B.如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D.对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液12.下列说法正确的是()A.中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小13.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A.①②④B.②③④C.③④D.②③二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。)26.(14分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸120℃CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH＋CH3CH2OH――→浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2OCH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分夹持仪器省略)。实验步骤：①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1cm处。②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。③洗涤粗产物。请回答下列问题：(1)碎瓷片的作用是______________________________________________________________。冷凝管的作用是________________________________________________________________，水要从____________(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________。(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会___________________________。(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入______溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母)。a.应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水b.将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡c.混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层d.打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是________(填字母)。a.用溴水检验b.用金属钠检验c.测定沸点d.用新制Cu(OH)2悬浊液检验(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。27.(14分)镁是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还应用于钛、铍和铀的生产中，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。(1)镁在元素周期表中的位置为_________________________________，氧化镁的电子式为___________________________________________。(2)写出用镁与TiO2在加热条件下制取钛的化学方程式：__________________________________________________________。(3)Mg－H2O2电池的工作原理如图1所示，该电池放电时正极的电极反应方程式为________________________________________________________________________。(4)某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图2所示：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图3所示。③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。Ⅰ.步骤X包含的操作为________、________、________、过滤、洗涤并干燥。Ⅱ.加入BaCl2溶液，沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两个实验步骤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。Ⅲ.加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。Ⅳ.将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－91kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41kJ·mol－1K3回答下列问题：(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H23OCH3(g)＋CO2(g)ΔH该反应ΔH＝________________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强D.通入水蒸气E.改用高效催化剂(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是______________________________________________。(4)以n2n＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是________。A.上述反应ΔH0B.图中p1p2p3C.若在p3和316℃时，测得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此时v正v逆D.若在p3和316℃时，起始时n2n＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50%[选考部分]化学与技术36.(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。铬铁矿等原料――→Ⅰ氧化――――→ⅡNaOH溶液浸取――→ⅢNa2CrO4溶液――――――→Ⅳ加H2SO4酸化――→Ⅴ回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。A.将原料粉碎B.增加纯碱的用量C.升高温度(2)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是____________________________。(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________________。(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为①溶解；②______________；③________________；④冷却结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。物质结构与性质37.(15分)材料家族中的氮元素在工农业生产中有许多重要的用途；而金属元素钛逐渐成为航天工业的新型材料，成为材料家族中的“后起之秀”。请回答下列问题：(1)Ti原子核内有22个质子，在元素周期表中Ti元素位于________周期________族，与它同周期的前一元素Sc的基态原子的电子排布式为________