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12015-2016学年下学期第三次月考高三化学考试题化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。考试时间90分钟。考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I卷（44分）一．选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1mol·L－1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA2B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2nAC．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6nAD．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA6．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝7．下列说法中正确的是A．电解质在固态时均为离子晶体B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同8．分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴3B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强13．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－14．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体15．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是4A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl216．下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物B．记录滴定终点读数为12.20mlC．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验17．在常温下，下列说法正确的是A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③①②C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）N（NaCl）18．已知25℃时，33102141046.1)(,106.3)(LmolCaFKLmolHFKspa。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀5II卷（56分）二．非选择题（包含5个小题，共56分）19．（9分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法一：湿法。工艺流程如图1。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_____FeCl3+_____NaOH+_____NaClO═______Na2FeO4+_________+___________，其中氧化剂是__________（填化学式）。（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________。方法二：干法。把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。20．（10分）（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH―)减小（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-)=mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)：mol·L-1。（4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。21．（10分）合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。6回答下列问题：（1）已知：则反应的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。（2）合成氨的平衡常数表达式为，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为（保留两位有效数字）。（3）上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式。22．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。（1）仪器X的作用是。（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式。（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是。（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2：【提出假设】假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；7假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出：①。试剂A可以选用②。【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③（用m1表示）。23．（15分）（二选一，A为物质结构与性质部分，B为有机化学基础部分）A．【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体。（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼三溴化磷②在BP晶胞中B的堆积方式为。③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离。B．【有机化学基础】肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：8已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是（填序号）。（3）写出有关反应③的化学方程式：。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元