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-1-说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列情况不能用胶体知识加以解释的是()A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出2．下列说法正确的是()A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3．下列实验目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液4．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．(b-a)/Vmol•L-1B．(2b-a)/Vmol•L-1C．2(b-a)/Vmol•L-1D．2(2b-a)/Vmol•L-15．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C—Cl键数目为0.2NAB．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA-2-C．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NAD．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA6．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤7．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是()A．最终得到沉淀的质量大于37m/28gB．该饱和溶液质量百分比浓度为s/(100+s)%C．最终所得溶液PH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为8．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg3+、K+、Cl-，NH4+、SO42-⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③9．下列离子方程式书写正确的是()A．向铝铵矾NH4Al(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+=HCO3-+H2O10．下列离子方程的书写及评价均合理的是()-3-选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：311．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol12．将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2B．若6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO413．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3-4-B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO314．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-15．某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：1B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：416．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6gC．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L-5-二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)17．(12分)如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏________________________________________________；（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%（填“＜”、“=”或“＞”）。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃18．(14分)某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：Ⅰ：(8分)请回答下列问题：-6-（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为，NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不确定”)。Ⅱ：(6分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；④上述沉淀包括难溶物和微溶物．试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均写化学式)。19．(12分)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式___________________________；（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_______________________；（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□________+□KNO2+□______-7-（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2I2+2S2O32-═2I-+S4O42-①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________；②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g・L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。20．(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性