除去杂质的方法

除杂的原则是：一、物理方法蒸发溶剂结晶法1．过滤法2．结晶法冷却热饱和溶液结晶法（1）除去食盐中的泥沙，应用法。操作步骤为。（2）将硝酸钾和食盐的混合物分离的方法是。（3）从食盐水中得到食盐晶体的方法是。二、化学方法1.化气法(与杂质反应生成气体而除去)如:除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O2.沉淀法(将杂质转化为沉淀过滤除去)如:除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3.置换法(将杂质通过置换反应而除去)如:除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO44.溶解法(将杂质溶于某种试剂而除去)如:除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.加热法(杂质受热易分解，通过加热将杂质除去)如:除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3　高温　　　CaO+CO2↑6.转化法(将杂质通过化学反应转化为主要成分)如:除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO　△　　　Cu+CO2当然，实际还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。★问题探究（5）下列每组物质中，括号内为混入的少量的杂质，请选用适当的试剂或方法除去杂质。所选用的除杂质的试剂的化学式或方法写在短线上，除杂质时所发生反应的化学方程式写在长线上：①CaO[CaCO3]、。②Cu[CuO]、。③C[CuO]、。④CO2[CO]、。⑤H2[HCl气体]、。（6）除去下列括号内的杂质①K2SO4[K2CO3]、②FeSO4[CuSO4]、。③Ba(NO3)2[BaCl2]、。④HNO3[HCl]、。（7）除去NaCl溶液中混有的少量的CuSO4，应加入适量的和，除杂的方程式依次为、，若只允许加入一种试剂就一次性地除去CuSO4，则应选用适量的作试剂，除杂的化学方程式为。（8）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂，使上述溶液中的金属离子成为沉淀分离出来，要求每次只向溶液中加入一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的先后顺序为。★练习与实践：（9）写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式：①氯化钾（氯化钡）、。②氯化钙（碳酸钙）、。③氯化钠（氢氧化钠）、。④氢氧化钠（氢氧化钡）、。⑤硫酸钠（硫酸）、。⑦铜粉（氧化铁）、。★课后自测（10）除去KNO3中的硫酸铁，若只选一种试剂是，反应方程式为，若选两种试剂是和，反应方程式依次为、。（11）某溶液中含Fe(NO3)3、Ca(NO3)2、AgNO3三种溶质，为使上述物质的阳离子分步沉淀出来，现有Na2CO3、NaOH、HCl三种试剂，若要求每次只加一种试剂，只滤出一种沉淀，则所加试剂的顺序是。除杂的原则是:⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。如:CO2(HCl气体)能否用NaOH⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。如KNO3(K2SO4)能否用BaCl2⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。⑶先考虑物理方法，再用化学方法。