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普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章第一节走进化学科学溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的溶洞1.澄清石灰水通入适量的二氧化碳时生成难溶的碳酸钙沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。一.化学是具有创造性的、实用的科学化学学科的实用性如果没有化学科学：1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁；抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔；2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不可能进入信息时代；3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂――人类生活不会如此丰富多彩。化学学科的创造性1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年以几百万种的速度增长。•人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的()•Ａ．使用火Ｂ．制陶瓷•Ｃ．酿酒Ｄ．炼丹A我国古代在化学发展方面的贡献近代：1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生英国化学家、物理学家波义耳英国化学家、物理学家道尔顿1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础,由宏观到微观的重大突破法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）A.英国科学家——波义耳B.法国科学家——拉瓦锡C.英国科学家——道尔顿D.俄国科学家——门捷列夫C现代：结晶牛胰岛素扫描隧道显微镜Ca-As表面结构隧道扫描图航天互连网交通能源走进化学科学化学科学的应用特点化学－在原子、分子水平研究物质的自然科学价值一门有创造性的一门有创造性的发展古代、近代、现代探索永无止境的空间认识分子创造新分子在微粒层次上操纵原子分子化学与职业读工科大学读理科大学药物研究员、化工产设计员、产品检验师等化学科研员、化学教师、医生师、环境保护工作人员等高中新教材体系架构。《化学必修一》、《化学必修二》《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。《有机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。知识拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德国哈伯）2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。3.NO（1992评为明星分子。1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳纳米管等。化学学科的分支和发展：传统的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。•下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）•A.寻找新的性能良好的材料•B.治理环境污染•C.开发新能源•D．研究质子、中子的结构D良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。——贝尔纳怎样才能更科学地认识物质的性质呢？第2节研究物质性质的方法和程序交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质研究它们性质的主要方法氧气观察和实验法氢气锌的铁盐酸非金属的通性分类、比较法金属的通性酸的通性研究物质性质的基本方法一：观察法1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。金属钠的物理性质状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体银白较软比煤油小良好观察·思考自己动手，大胆做一做！严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大!正确观察现象,及时记录实验现象.现象1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：•观察记录：•金属钠与水反应的现象我观察到了什么？马上记下来！现象思考与结论•金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：ρ水ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质我知道了什么？[思考·结论]在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些优良的表现？有什么不足？[反思使人进步]思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？[分析·思考]钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途[概括·整合]金属钠的性质一、物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水ρ钠ρ煤油；4、熔点低,97.81℃。二、化学性质：非常活泼1、与水反应2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑研究物质性质的基本方法二：实验法1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？探究二：现象：颜色变暗4Na+O2==2Na2O(白色固体)反应：探究三：将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。反应：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)点燃姓名：过氧化钠国籍：过氧化物共和国淡黄肤色：体重：78公斤性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。秘密档案活动探究由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质性质Na2ONa2O2色态与水反应与CO2反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑呼吸面具金属钠的性质小结１．物理性质：•银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。２．化学性质：•2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑•4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色）•２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）【交流·研讨】1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质性质相同点不同点物理性质化学性质2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？银白色光泽硬度、熔沸点与非金属反应钠常温下能与水反应基础再现·深度思考第1讲5．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________。解释反应速率不同的原因：_______________________。答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab特别提醒钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第1讲深度思考6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。答案①④⑤本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第1讲7．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第1讲(1)有关钠反应的现象是_____________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________。(3)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内_____。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：___________。思考点拨解答本题时要明确以下三点：(1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。(2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成NaOH和H2。(3)Fe(OH)2为白色絮状沉淀。本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第1讲解析本题以实验探究考查金属钠的性质。(1)金属Na与FeSO4溶液反应的实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第1讲答案(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论1.氯气的物理性质:颜色：状态：气味：密度：溶解度：毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒氯气液氯固态氯－34.6℃－101℃易液化：氯气的性质用手轻轻煽动，仅使少量气体飘进鼻孔预测氯气的化学性质Cl2与O2、H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。