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1《生活中两种常见的有机物—乙醇》教学设计——化学组黄德茵课题必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物——乙醇解读理念乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。解读学生乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。解读教材内容标准乙醇的结构及性质教学目标情感态度价值观培养学生喜爱探究、乐于探究、善于探究，实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；培养化学思维和合作交流意识。能力目标实验探究，建立乙醇的立体结构和理解乙醇的取代反应与催化氧化。知识目标了解乙醇的物理性质和用途，掌握的乙醇的结构和主要化学性质。教学资源多媒体、实验用品教学重点乙醇的结构、乙醇的催化氧化教学难点使学生建立乙醇的立体结构，理解乙醇催化氧化的反应原理。解读方法教学准备教参：课本、辅导书，实验药品：金属钠、蒸馏水、无水乙醇、实验仪器：球棍模型、酒精灯、火柴、烧杯、试管、试管夹、胶头滴管、铜丝教学方法启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论教学手段多媒体辅助教学教学方法探究法、讲授法、讨论归纳法、六步教学法2教学过程教学内容教师活动学生活动目标达成导入引入课题【投影】主要成分为酒精的生活用品图片。【讲诉】这些生活用品中都含有什么？它为什么具有这些用途呢？是什么样的结构和性质决定了这些用途呢？这一节课我们就一起来学习乙醇。思考回答探究新知探究乙醇的物理性质探究乙醇的结构【学生阅读课本P73第二段话，归纳总结】一、乙醇的物理性质教师：同学们闻闻，如何？擦点在手上，感觉如何？说明什么？加了几次水都没分层，说明什么？（教师拿出事先准备好的乙醇倒入烧杯中，给同学们闻，往烧杯里加水，振荡，给同学们传看）学生：观察，闻味道，思考回答归纳：颜色无色透明气味特殊香味(醇香味状态液态密度比水小(0.7893g/cm3)挥发性易挥发溶解性跟水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物【提出问题】刚刚我们从宏观实物角度认识了乙醇，那它的微观结构式怎样的呢？二、探究乙醇的结构【猜想与假设】根据乙醇分子式（C2H6O），结合乙烷的分子式和结构式，请同学们试着书写乙醇可能的结构。（温馨提示：C可形成4个键、O可形成2个键、H可形成1个键）乙烷分子式：C2H6乙醇分子式：C2H6O乙烷结构式：【猜想】乙醇可能的结构式：阅读材料归纳材料复习思考通过观察乙醇，让学生了解乙醇的物理性质。对乙醇结构加深认识3教学环节教学内容教师活动学生活动目标达成探究新知探究乙醇的结构教师：究竟是哪种结构呢？我们可以来观察一下这两个结构中H的结合方式有什么不同？学生：（思考回答）第一个结构中H全部连在C上。第二个结构有H连C上，也有一个H连在O上。教师：第一个结构H结合方式与什么物质相似？我们学过的H连在O上的物质有什么？学生：乙烷，水教师：结构决定性质，我们可以用什么方法来验证乙醇的结构是与乙烷类似还是与水类似呢？请同学们回顾一下我们高一做过的与水反应的一个经典的实验，是什么？学生：水可与金属钠反应产生氢气，烷烃不可以（如钠保存在煤油当中）教师：那我们可以用什么实验来验证乙醇的结构到底是哪一个呢？【实验验证】[实验1]金属钠与水的反应在一个小烧杯中加入约1/3的蒸馏水，加入1粒擦干煤油的钠，观察现象。反应完毕后,向溶液中滴加2-3滴酚酞试液，观察现象。[实验2]金属钠与乙醇的反应在一支干燥试管中加入2—3mL无水乙醇，加入1粒擦干煤油的钠，观察现象。反应完毕后，向溶液中滴加2-3滴酚酞试液,观察现象。【分析与论证】归纳：钠+水钠与乙醇现象①有气泡生成(有或无)①有气泡生成②钠浮在液面上(浮或沉)②钠沉在液面下③剧烈反应(剧烈或缓慢)③缓慢反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑思考思考，聆听，注意观察实验显现，总结实验显现让学生形成结构决定性质的学习方法。通过实验验证乙醇的结构4教学环节教学内容教师活动学生活动目标达成探究新知探究乙醇的化学性质1、乙醇的结构式为：，官能团为：_-OH；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH2、钠浮在水面上，而沉在乙醇中：三者的密度大小比较：水的密度钠的密度乙醇的密度3、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基中的H原子的活泼性：水乙醇【得出结论】乙醇分子中存在类似H2O中与O相结合的活泼H，乙醇的结构式为：请同学们类比钠与水反应的方程式写出乙醇与钠反应的方程式。教师：从反应方程式来看，结构中哪里的H发生了反应？有没有什么办法能证明是一个分子断氧氢键里的1个H出来而不是其它的5个H？学生：观察，氧氢键。思考：从量的角度（本节课只讨论不做实验）教师：乙醇中类似于水的这一部分是醇类特征性的一部分，它是醇类的官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团，化学反应往往就发生在官能团上。它叫羟基，写作：—OH官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。三、乙醇的化学性质1、乙醇与活泼金属（Na、K、Mg）反应【课堂练习】（双选）下列能与金属Na反应放出H2的有（CD）A、CH3CH2CH3B、C、CH3CH2CH2OHD、观看，聆听思考回答思考回答让学生通过实验学会分析实验显现，总结乙醇的结构学会判断哪些有机物可以与Na发生反应5教学环节教学内容教师活动学生活动目标达成探究新知探究乙醇的化学性质2.乙醇的燃烧教师：同学们，你们做实验时加热通常要用到什么，说明乙醇还能发生什么反应？学生：燃烧老师：对于乙醇来说，这是什么反应呢？学生：氧化反应3.探究乙醇的催化氧化【提出问题】乙醇与氧气除了燃烧之外还能与氧气在什么条件下发生什么反应？首饰工匠们在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你知道么？【实验探究：乙醇的催化氧化】教师：铜丝插入无水乙醇后，由黑色变成红色，铜丝发生了什么反应？谁将铜还原的？那乙醇发生的是什么反应？铜在这个过程中参与了反应吗？那铜在这里充当什么角色呢？学生：还原反应乙醇氧化反应参与了催化剂老师：那我们可以把上面的这两个方程式合在一起写成一个：总反应式：【思考与交流】乙醇变乙醛，少了几个H？脱去的是哪里的H？操作实验，观察总结实验现象锻炼学生动手能力，总结归纳实验现象。6教学环节教学内容教师活动学生活动目标达成探究新知探究乙醇的化学性质醇催化氧化的反应机理：下列醇不能被催化氧化的是（D）4.乙醇被强氧化剂氧化【提出问题】氧气能将乙醇氧化，那更强的氧化剂能否将乙醇氧化呢？【实验验证】１.在试管中加入1滴管酸性K2Cr2O7溶液，再加1滴管无水乙醇，在酒精灯上微热，观察现象。实验现象：溶液由橙色变绿色２.在试管中加入1滴管酸性KMnO4溶液，再加1滴管无水乙醇，在酒精灯上微热，观察现象。实验现象：溶液紫色褪去【结论】乙醇能被强氧化剂（如酸性KMnO4)直接氧化成CH3COOH（乙酸）。观察聆听，归纳总结学会分析有机化学反应的机理随堂练习（五）课堂练习１.根据乙醇分子结构判断下列反应的断键位置：与金属钠反应时________键断裂；在Cu催化下与氧气反应时____________键断裂；在空气中完全燃烧时__________________键断裂。２.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入到下列液体中，放置片刻，此时铜片相较最初质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸3、能证明乙醇分子中只有一个羟基的事实是()A．乙醇能溶于水B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．打针前将乙醇涂在手上感觉到凉意7概括总结小结：一、物理性质二、结构：三、化学性质1、与Na反应：2、氧化反应—燃烧：－催化氧化：－被强氧化剂氧化总结概括知识，体会物质性质的学习方法板书设计乙醇一、物理性质二、结构：三、化学性质1、与Na反应：2、氧化反应—燃烧－催化氧化：－被强氧化剂氧化教学预测通过本节课的学习，学生能够掌握乙醇的结构及化学性质。学会利用结构决定性质，性质决定用途的思维方法学习物质。