普通化学试卷

武汉理工大学考试试题纸（A卷）课程名称普通化学专业班级题号一二三四五六七八九十总分题分备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分)1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是：(D)(A)压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C)温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：(B)(A)增加了反应分子总数；(B)增大了活化分子的百分数；(C)降低了反应的活化能；(D)促进平衡正向移动3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：(A)(A)ΔH0、ΔS0；(B)ΔS0、ΔH0；(C)△rGmθ0；(D)ΔS0、ΔH04．下面一组量子数中,准确描述原子轨道的是:(A)(A)(3,2,-2)；(B)(3,3,1)；(C)(3,2,-3)；(D)(3,2,0,1)；(E)(3,2,1,-1/2)；(F)(3,2,-1,0)；(G)(3,3,2,+1/2)5．上述量子数中,准确描述电子运动状态的是(E)6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是：(B)(A)PO43-；(B)H2PO4-；(C)H3PO4；(D)H4PO4+7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.210-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为(D)(A)1.210-11mol·dm-3；(B)6.510-5mol·dm-3；(C)0.1mol·dm-3；(D)3.4610-6mol·dm-38．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为：(A)(A)2.0×10-4；(B)1.3×10-3；(C)6.4×10-3；(D)6.4×10-49．可以用作缓冲溶液的系统是：(C)(A)0.10mol·dm-3NaAc+0.10mol·dm-3HCl溶液；(B)0.10mol·dm-3HAc+0.20mol·dm-3NaOH溶液；(C)0.20mol·dm-3HAc+0.10mol·dm-3NaOH溶液；(D)0.20mol·dm-3醋酸+0.10mol·dm-3HCl溶液10．原电池(-)PtSO32-，SO42-H+，Mn2+，MnO4-Pt(+)的电池反应：(A)(A)2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；(B)2MnO4-+8H++5e=2Mn2++4H2O；(C)SO32-+H2O=SO42-+2H++2e；(D)MnO4-+SO32-+6H++3e=Mn2++SO42-+3H2O11．22T原子核外电子分布式正确的是：(B)(A)1s22s22p63s23p64s24p2(B)1s22s22p63s23p63d24s2(c)1s22s22p63s23p64s23d2(C)1s22s22p63s23p63d412．已知反应A(g)=2B(g)+C(g)，T、V一定，开始时P(A)=20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为(B)(A)30%;(B)50%;(C)10%;(D)100%;13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有(B)(A)HCl,S2-,CO32-;(B)NH4+,HSO4-,H2O;(C)HS-,HPO4-,CO32-;(D)NH3,H2S,H2O14．在21.8℃时，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常Kθ=0.070，4molNH4HS分解达到平衡是混合气体的总压力是：(C)(A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：(A)(A)各物质的浓度或分压不随时间变化；(B)△rGmθ=0；(C)正、逆反应的速率常数相等；(D)△rHmθ=0二、填空题(20分，每空1分)1．H2(g)+I2(g)=2HI(g)，Kθ=50.3(713K).某状态下，P(H2)=P(I2)=5.379×105Pa，P(HI)=62.59×105Pa。则自发进行的方向是______________，原因是_______________。2．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g).298K下，△rHmθ=+92.22kJ·mol-1，△rSmθ=+198.53J·mol-1·K-1，则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是__________；反应NH3(g)=21N2(g)+23H2(g)在298K时的平衡常数___________。3．相同浓度的CH3COOH、CaCl2、C6H12O6(葡萄糖)与NaCl溶液，熔点最高的是_______，沸点最高的是_______。4．判断过程：C6H6(l)=C6H6(g)的焓变H_______，熵变S_______；(填0、0或0)。5．已知△fHmθ(CO)=-110.5kJ·mol-1,△fGmθ(CO)=-137.3kJ·mol-1,C(石墨)燃烧生成CO反应，在500K时反应的方向是_______，1000K时反应的方向是_______。1.某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子，则为______。2.如果发现了第120号元素M，则可推断其所在周期数为______，所在族为______，其氧化物化学式为_____________。7．设有反应A(g)＝B(g),在25℃、标准压力下反应没有对外做功,但有41.8kJ·mol-1热释放出来,请计算△rHm_______kJ·mol-1,△rUm_________kJ·mol-1.10．已知电对：Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,MnO4-/Mn2+,Sn4+/Sn2+,I2/I-,Cl2/Cl-θ(V):0.77-0.411.4910.150.541.36上述物质中，最强的还原剂是_______，最强的氧化剂是_______，能将Fe3+还原成Fe2+的物质有_______。三、判断题(10分，每题1分。在答题纸上题号后面打上相应的“”或“”1．由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。2．对HAc-NaAc缓冲溶液，加入少量的酸或减、或稀释时，其pH值能基本保持不变。3．当采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也同时增加，所以催化剂不能改变反应产率。4．293K、0.2mol·dm-3尿素的水溶液的渗透压是487Pa。5．吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速率越大。6．在原电池中，阳极的电极反应是氧化反应，电极电势高于阴极的电极电势。5．对于可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，增加反应压力，平衡向左移动。6．系统达到平衡时，改变物质浓度时平衡发生移动，是由于反应平衡常数改变了。7．原子晶体的熔化时必须克服共价键力，所以其熔点高于分子晶体的熔点8．Cu-Zn原电池不断放电，负电极电势不断升高，正极电势不断下降9．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。10．因为△rGmθ=-RTlnKθ，所以升高温度平衡常数减小。四、计算题(共29分)1．(15分)已知BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)△fHmθ(kJ·mol-1)-1216.3-553.5-393.5△Smθ(J·mol-1·K-1)112.170.42213.6求：⑴500K时的△rGmθ(500K)、Kθ(500K)；⑵)若此时P(CO2)=90kPa，是判断反应进行的方向；⑶计算在标态下反应正向进行的最低温度2．(10分)1.00L的缓冲溶液中含有0.110mol乙酸和0.150mol乙酸钠(Ka=1.810-5)求：（1）系统的pH值是多少（2）加入0.020molKOH后系统的pH值是多少?（3）加入0.020molHCl后系统的pH值是多少?3．(15分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(θ=0.78V)和Sn4+(aq)/Sn2+(aq)(θ=0.21V)两半电池组成.（1）计算原电池的标准电池电势；（2）写出电池的正、负极反应式，并用图示(原电池符号)表示（3）计算反应2Ag+(aq)+Sn2+(aq)=2Ag(s)+Sn4+(aq)的标准摩尔吉布斯自由能△rGmθ（4）当C(Ag+)=0.01mol·dm-3，C(Sn4+)=2.0mol·dm-3，C(Sn2+)=0.2mol·dm-3时原电池的电动势武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称普通化学（A卷）一、选择题(每题2分，共30分)1D;2B;3A;4A;5E;6B;7D;8A;9C;10A;11B;12B;13B;14C;15A二、填空题(每空1分，共25分)①逆向进行,Q=135.4Kθ;②T464.5K,1.610-6;③C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液;④0,0;⑤(△S=89.93J·mol-1)向生成CO的方向进行,向生成CO的方向进行;⑥MnO4-,Fe,MnO4-Br2,MnO4-;⑦-41.8,-41.8;⑧=kc2(NO)c(Cl2),3,则为原来的1/8;⑨1.28510-3mol·dm-1,8.4910-7mol·dm-1,增大;⑩Fe,MnO4-,FeSn2+I-;三、判断题(每题1分，共10分)12√3√45√67√8√9√10四、计算题(第1小题15分，第2、3小题10分，共35分)1．⑴△rHmθ=-553.5+(-393.5)-(-1216.3)=269.3(kJ·mol-1)△rSmθ=70.42+213.6-112.1=171.92(J·mol-1·K-1)(1分)△rGmθ(500K)=△rHmθ-T·△rSmθ=269.3103-500171.92=183340(J·mol-1)（2分）lnKθ(500K)=-△rGmθ(500K)/RT=-183340÷(8.314500)=-44.10Kθ(500K)=7.010-20（1分）⑵△rGm=△rGmθ+RTlnQp=△rGmθ+RTln{p(CO2)/pθ}（1分）=183340+8.314500ln(90/100)=182902(J·mol-1)0（1分）所以反应向左进行；或：Qp=p(CO2)/pθ=0.9Kθ，所以向左进行（1分）⑶△rGmθ(500K)=△rHmθ-T·△rSmθ，由△rGmθ≦0得到反应正向进行的最低温度：T=△rHmθ/△rSmθ=269.3103171.92（2分）=1566.4(K)（1分）2．解：（1）HAc==H++Ac-Ka=C(H+)·C(Ac-)/C(HAc)；（4分）C(H+)=Ka·C(HAc)/C(Ac-)=1.810-50.1100.150=1.3210-5；（1分）pH=4.88（1分）（2）C(H+)=Ka·C(HAc)/C(Ac-)=1.810-50.0900.170=9.5310-6；pH=5.02（2分）（3）C(H+)=KaC(HAc)/C(Ac-)=1.810-50.1300.130=1.810-5；pH=4.74（2分）3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(θ=0.78V)和Sn4+(aq)/Sn2+(aq)(θ=0.21V)两半电池组成.解：（1）Eθ=θ(Ag+/Ag)-θ(Sn4+/Sn2+)=0.78V-0.21V=0.57V；（2分）（2）正极反应：Ag+(aq)+e=2Ag(s)（1分）负极反应：Sn2+(aq)=Sn4+(aq)+2e；（1分）(-)PtSn2+(aq)，Sn4+(a