龙泉中学2016届高三年级5月月考理科综合能力测试

1龙泉中学2016届高三年级5月月考理科综合能力测试本试卷共16页，40题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19P31S32Ca40Cu64Zn65选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下图中甲曲线表示在最适温度下，某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。其余两条曲线分别表示该酶促反应速率随pH或温度的变化趋势。下列相关分析，正确的是（）A．在A点适当提高温度或在B点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大B．图中E点代表该酶的最适pH，H点代表该酶的最适温度C．短期保存该酶，适宜条件对应于图中的D、H两点D．研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应，均可得到上图曲线2．下列关于生物进化的叙述，正确的是（）A．用皮康霜治疗皮肤病，使用一段时间后，药效下降，这是由于引起皮肤病的病原体接触药物后，产生了对皮肤霜药物有效成分的抗药性变异B．海南热带野生动植物园的公狮和母虎交配，产下不育的“狮虎兽”，说明狮子和老虎存在生殖隔离C．华南虎和东北虎的形成，是由于地理隔离导致生殖隔离的结果D．19世纪的英国工业革命，使灰色桦尺蛾变成新物种——黑色桦尺蛾3．如图1是以小麦胚芽鞘进行的实验过程示意图。在图2曲线中能正确表示琼脂块上放置的尖端数量（N）与小麦胚芽鞘弯曲程度关系的是（）A．①B．②C．③D．④4．下列与实验有关的叙述，正确的是（）A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色B．用显微镜观察洋葱根尖装片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构5．孟德尔采用假说—演绎法提出基因的分离定律，下列有关说法不正确的是（）A．观察到的现象是：具有一对相对性状的纯合亲本杂交得F1，F1自交得F2，其表现型之比接近3∶1B．提出的问题是：F2中为什么出现3∶1的性状分离比C．演绎推理的过程是：具有一对相对性状的纯合亲本杂交得F1，F1与隐性亲本测交，对其后代2进行统计分析，表现型之比接近1∶1D．得出的结论是：配子形成时，成对的遗传因子发生分离，分别进入不同的配子中6．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是（）A．内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化B．内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C．维持内环境中Na＋、K＋浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D．内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确．．．的是（）A．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO3能自燃B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素D．运用荧光蛋白可以观测到细胞的活动，荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA9．用下列试剂和试管中的物质不能．．完成实验目的的是（）实验目的试剂试管中的物质A苯环对甲基的影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯B比较Br-、Fe2+和I-的还原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液10．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成离子液体的一种原料，其结构如右图所示。下列有关咪唑说法不正确．．．的是（）A．化学式C3H4N2B．分子中含有一种非极性键和两种极性键C．可以发生取代、加成、氧化反应D．一氯取代物共有4种311．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3．2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－312．下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）A．氮B．钠C．硫D．硅13．25℃时，0.1mol·L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．在pH=7．0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH=13C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10．25D．向100mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224mL二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。4非选择题共19题（含选考题），共174分523．（10分）小灯泡灯丝的电阻会随温度的升高而变大．某同学为研究这一现象，用实验描绘小灯泡的伏安特性曲线．实验可供选择的器材有：A．小灯泡（规格为“2.5V，1.2W”）B．电流表A（量程为0～0.6A，内阻为1Ω）C．电压表V（量程为0～3V，内阻未知）D．滑动变阻器（0～10Ω，额定电流为1A）E．滑动变阻器（0～5Ω，额定电流为0.5A）F．电源（E＝3V，内阻不计）G．定值电阻R0（阻值R0＝6Ω）H．开关一个和导线若干（1）要求小灯泡两端的电压从零开始变化，且能尽量消除系统误差，在方框内画出实验电路图．（2）实验中，应该选用的滑动变阻器是______（填写器材前字母代号）．（3）按照正确的电路图，该同学测得实验数据如下：（I是电流表A的示数，U是电压表V的示数，U灯是小灯泡两端的实际电压）．请通过计算补全表格中的空格，然后在图中画出小灯泡的伏安特性曲线．I/A0.050.100.150.200.250.300.350.400.450.48U/V0.080.150.250.400.600.901.301.852.503.00U灯/V（4）该同学将与本实验中一样的两个小灯泡以及给定的定值电阻R0三者一起串联接在本实验中提供的电源两端，则每个灯泡的实际功率是________W．626．（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii．B中溶液变蓝（1）现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。b．用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+①方案1的洗气瓶C中盛放的试剂是。②方案2中检验Fe2+的原因是。（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是。27．（13分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。7有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：⑴滤渣A的主要成分为。为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有（写出两条）。⑵除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为。⑶①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是。②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是。⑷若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是。⑸将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为。28．（15分）氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1ΔH10（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2ΔH20（Ⅱ）则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=______（用K1、K2表示）（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molNO和0．1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__________α1（填“”“”或“=”）。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为_________。（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成。该反应的离子方程式为________。（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5．48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）100806040100300500A(190℃，80.95％)B(460℃，42.86％)温度/℃剩余固体的质量原始固体的质量(%)8=6．3×10-8mol•L-1。将0．1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是__________________________________（请写出必要的推断过程）。29．（每空1分，共9分）将一小株绿色植物放入一个三角瓶中，如图1所示，在瓶内放置一个测定CO2浓度的传感器，将瓶口用橡胶塞塞上，传感器的另一端与计算机连接，以监测一段时间瓶内CO2浓度的变化，测得系统的呼吸速率和光合速率变化曲线如图2所示。图3所示为25℃时，a、b两种植物CO2吸收量随光照强度的变化曲线。据图回答下列问题：（1）图1中