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-1-2015-2016学年高三化学期中测试题可能用到的相对原子质量：Cu:64Fe:56S:32O:16Ca:40Si:28Na:23Cl:35.5Al:27N:14C:12一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每题3分共48分）1、下列叙述错误的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应2．下列装置、试剂选用或操作正确的是()A．除去NO中的NO2B．用于AlCl3蒸发结晶C．稀释浓硫酸D．制备少量O23、以下除杂方案不正确的是（）A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶B．NH4Cl溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽4．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA③1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA④1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA-2-⑤6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA⑥标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C－H键数为0.5NAA.①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.Kw/c(H+)=1mol·L-1的溶液中:Na+、SiO32-、I-、CO32-B.氨水中:Al3+、K+、F-、NO3-C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-D.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3B．+4C．+5D．+69．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是()①N2②Si③Cu④CH4⑤H2SA．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部10.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是（）A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)11．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项()①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑-3-③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．二个B．三个C．四个D．五个12.下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol-1D.酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-113.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是()A．Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大于R的最高价氧化物对应水化物的酸性B．T的离子半径大于W的离子半径C．元素T形成单质的还原性大于元素W形成单质的还原性D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应14.下列实验可达到实验目的的是（）A．将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2B．与适量NaOH溶液反应制备C．用分液法分离苯和液溴的混合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素15．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）-4-A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）16．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZB．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、非选择题（共52分）17．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是________。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是______________。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，__________________________________________________________。（二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色Aⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________________。(2)用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因________________。-5-(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。18.某无色．．废水中可能含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在．．．．．的离子有：。（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子．．反应方程式：（3）分析图像，在原溶液中c(NH＋4)与c(Al3＋)的比值为。NO－3是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）。19.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①8MnO－4＋5Cu2S＋44H＋==10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O(已配平)②MnO－4＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)（1）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。（2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O（3）欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。需要的玻璃仪器有III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：-6-（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。20．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为。（3）滤渣2的成分是(填化学式)。滤液A的主要成分有(填化学式)（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4(s)+C(s)2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g)∆H1MgSO4(s)+C(s)MgO(s)+SO2(g)+CO(g)∆H2那么CO2(g)+C(s)2CO(g)∆H。21．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。图Z171已知：①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气；②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。③G是一种有机高分子化合物。回答下列问题：(1)对甲乙苯的系统命名为________________；A的结构简式为________________。(2)A→B的反应类型为________________；F中含氧官能团的名称为________________。(3)1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为______________。(4)D＋F→G的化学方程式为____________________________________________-7-(5)H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③核磁共振氢谱为