重庆大学大学化学期末考试试卷

1成绩重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院___________专业___________姓名___________学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。(本大题分9小题,每小题1分,共9分)1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。答：（）2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01moldm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与c(OH－)之乘积均相等。答：（）3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1moldm-3ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5moldm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。答：（）4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H2O分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。答：（）5、已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。答：（）6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分子，则分子中共有4个键。答：（）9、螯合物的稳定性大于一般配合物。答：（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分14小题,每小题2分,共28分)1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（）(1)低温高压(2)高温低压(3)低温低压(4)高温高压2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量0.1moldm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）2(1)不变(2)增大(3)降低(4)不确定3、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77VE(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)=-2.83VE(Cl2/Cl－)=+1.36V则在标准条件下，最强的还原剂是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f轨道的角量子数为答：（）(1)0(2)1(3)2(4)35、下列元素中电负性最大的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之比c(HAc)/c(NaAc)为答：（）(1)5:8.8(2)50:8.8(3)8.8:50(4)8.8:57、对于反应：2MnO4+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有rG=-nFE。其中n为答：（）(1)10(2)5(3)1(4)28、在弹式热量计（氧弹）中燃烧某样品来测定反应放出的热量，必须知道答（）(1)热量计中水的质量和比热容(2)温度的改变(3)氧弹的热容(4)所有上述各点9、在下列各组物质的相变过程中，属于克服同种性质力的是答（）(1)SiO2和MgO的熔化(2)NaCl和Ti的熔化3(3)H2S(s)和C6H6(s)的熔化(4)I2(s)和干冰（固态CO2）的升华10、在下列离子交换树脂中，属于阴离子交换树脂的是答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH211、某反应的活化能为90kJmol-1，则可求出当反应温度自10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的答：（）(1)1.7倍(2)2倍(3)3.7倍(4)4倍12、下列物质中晶格能最大的是答：（）(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF13、已知H-H键的键能为436kJmol-1，则氢原子(H)的标准生成焓是答（〕(1)-218kJmol-1(2)+218kJmol-1(3)-436kJmol-1(4)+436kJmol-114、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是答：（）(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺三、填空题。(本大题共11小题，总计23分)1、(本小题1分)将Fe片投入CuSO4溶液中，Fe的氧化产物是_____________________。（已知：E(Cu2+/Cu)=0.34V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Fe2+/Fe)=-0.45V）2、(本小题1分)离子键的特征是__________________________________________。3、(本小题1分)电子衍射实验证实了德布罗意关系式：=hmv，充分说明了电子具有_____________性。4、(本小题2分)已知fH(Ag2O,s,298.15K)=-30.6kJmol-1，则反应4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的rH(298.15K)=______________________________。5、(本小题2分)船舶锅炉中的水垢CaCO3，通常用加入Na3PO412H2O的方法除去，其原理可用反应方程式表示为：_____________________________________________________________________________。46、(本小题2分)SiF4分子中，Si采用______________杂化，分子构型是_________________；NF3分子中，N采用_______________杂化，分子构型是___________________。7、(本小题2分)陶瓷材料一般是由________相、_________相和气相交织而成的多晶态无机材料。8、(本小题2分)原子能是指9、(本小题3分)在K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+4H2O的反应中，Na2SO3是________剂，其中S的氧化数由____变为____；K2Cr2O7是_________剂，其中Cr的氧化数由____变为____。10、(本小题3分)污染水体的有毒污染物质的类型，主要有____________________、___________________和__________________等。（任选主要的3种类型）11、(本小题4分)电解盐类水溶液时，决定两极产物的主要因素有_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共5小题，总计40分)1、(本小题5分)常温下，用强酸水溶液可溶解难溶于水的氢氧化物，如Al(OH)3，Al(OH)3(s)+3H+(aq)=Al3+(aq)+3H2O(l)，计算该反应的标准平衡常数。（已知K{Al(OH)3}=510-33。）2、(本小题8分)已知反应2NO2(g)=N2O4(g)及下表热力学数据，试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数K。NO2(g)N2O4(g)fH(298.15K)/kJmol-133.89.7fG(298.15K)/kJmol-151.898.33、(本小题8分)浓度为0.10moldm-3的CH3CH(OH)COOH（乳酸）溶液的pH=2.44（25℃），试计算（允许采用近似计算）(1)CH3CH(OH)COOH的解离度是多少？(2)将此溶液稀释（到）10倍，其pH及解离度又为多少？5(3)CH3CH(OH)COOH的标准解离常数K是多少？4、(本小题8分)已知25℃时，Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq)的平衡常数：K=3.010-5，HClO(aq)=H+(aq)+ClO－(aq)的K=3.010-8，计算下列反应在25℃、标准态下装配成原电池的电动势。Cl2(g)+2OH－(aq)=ClO－(aq)+Cl－(aq)+H2O(l)5、(本小题11分)利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度和400K时合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数K。N2(g)H2(g)NH3(g)fG(298.15K)/kJmol-100-16.43fH(298.15K)/kJmol-100-46.43S(298.15K)/Jmol-1K-1191.5130.6192.3