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1原子的结构一、教学要求学习目标1.知识与能力：（1）能说出构成原子各种粒子的带电情况和质量分布情况。（2）能说出原子核外电子的排布情况，知道原子结构的表示方法，能画出1-18号元素的原子结构示意图。2.过程与方法：感知原子结构的内部的大小对比，体会原子的微观结构。理解原子结构示意图的意义。3.情感态度价值观：通过原子内部带电粒子的关系，理解原子的电中性。培养学生的辩证唯物主义思想。教学重点.难点：（1）能说出构成原子各种粒子的带电情况和质量分布情况。（2）能说出原子核外电子的排布情况，知道原子结构的表示方法，能画出1-18号元素的原子结构示意图。（3）理解原子的电中性。（4）记忆1——20号元素的顺序。学法指导：自主学习――实验探究――讨论总结――补充讲解――练习提高二、自主学习◆我们知道分子由原子构成，原子的体积很小，如果将一个原子和一个乒乓球相比，就相当于一个乒乓球和地球相比。那么在原子这个小小的空间内又有些什么呢？（一）原子的构成1.阅读课本53页，完成下列填空：（1）（2）以碳原子为例，结合53页表3-1，请描述原子的构成。2.我们大家都知道原子整体不显电性，但是你知道这是为什么吗？◆通过前面的学习，我们知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子在原子核外是怎么运动的呢？是像行星绕太阳一样呢，还是有其他方式呢？（二）原子核外电子的排布特点3.阅读课本第54页，将下列空格补充完整：在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个，因此核外电子是排布的。元素的原子核外电子最少有层，最多有层，最外层电子数最多不超过个（只有1层的最多不超过个）。◆因为在原子核外分层排布的电子电子数不同，科学家们为了更加形象明了的表示出每层的电子数，（带电）（不带电）电）（带电）原子2采用了原子结构示意图来表示核外电子的分层排布。（三）原子结构示意图4．阅读课本第54页—55页，思考下列问题：（1）下图是氧原子的原子结构示意图，请指出其中圆圈、圆圈内的数字、弧线、弧线上的数字分别表示的含义：（2）练习巩固：说一说下列原子结构示意图的意义。三、自主探究◆经过上述两轮的学习，你对原子的结构和原子的相对原子质量有了初步的认识，那就让我们比比看，看谁在这一环节表现得最好。5.已知一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，每个氧原子的原子核内有8个质子，氧原子的相对原子量为16，则1个水分子里共有个质子，个中子，个原子核，个电子。整个水分子（填“显”或“不显”）电性。6.氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，核外含有8个质子和10个中子，该氧原子核外电子数为（）A.2B.8C.10D.18【中考链接】7．（2012•广东）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7B．9C．10D．198．（2012•湖北）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（）A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成9．（2013.宜宾市）下列有关原子结构的说法中正确的是()A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1—）D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷10.（2013.南京市）下列物质由原子构成的是（）2+862+86_______________________3A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C60【反思与小结】在原子中，质子数==。四、自我测评1.下列关于原子的说法，错误的是（）A．原子可以构成分子B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有的物质D．原子整体不显电性2.碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数3．下列关于原子核的说法中正确的是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．不能再分D．不显电性4.氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）A.氢的原子核内必然有一个中子B.氢原子中必然有一个电子C.氢原子必然带一个单位的正电荷D.氢的原子核内必然有一个电子5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：（1）能保持物质化学性质的粒子有。（2）显中性的粒子有。（3）带正电的粒子有。（4）带负电的粒子有。（5）质量最小的粒子是。（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有。（7）在同一原子里数目相等的是。