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几种重要的化合物教学设计课时一、钠的重要化合物[课标展示]：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质。[课标要求]：理解钠的重要化合物的主要性质[课时目标]：知识与技能：1、复习和巩固氢氧化钠的性质2、掌握过氧化钠的重要性质及用途。过程与方法：1、实物展示，趣味实验等吸引学生注意，适当启发和诱导，使学生加深认识，深化理解达到巩固知识的目的。2、列表比较氧化钠和过氧化钠的性质情感态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。2、通过对氢氧化钠、氧化钠和过氧化钠性质的学习，对学生进行唯物主义教育。[课时重点]：过氧化钠的性质[课时难点]：过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类[课时方法]：实验探究、逻辑推理和分析归纳法[课时用具]:药品：NaOH固体、NaOH溶液、酚酞、Na2O2固体、蒸馏水、盐酸；仪器：药匙、脱脂棉、镊子、试管、胶头滴管、木条、石棉网等。[课时设计]：[复习引入]---[新课讲授]---[练习巩固]---[总结归纳]---[练习拓展][复习引入]：通过前面的学习，我们知道钠的化学性质很活泼，通常在自然界中以化合态形式存在，那么钠有那些重要的化合物以及什么样的主要性质呢？这就是我们这节课将要学习的内容。[板书]：ξ3-2-1、钠的重要化合物（教材第55页）[板书]：：一、氢氧化钠[展示]：NaOH固体样品，观察色态，并加水验证。1、物理性质纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有滑腻感。[引导]：初中我们学习过NaOH的哪些化学性质？归纳一下。2、化学性质：具有碱的通性，可溶性一元强碱。(1）与酸碱指示剂反应（石蕊试液变蓝、酚酞试液变红）（2）与酸反应（中和反应）NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（3）与酸性氧化物反应（学生举例，并写出离子方程式）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(4）与部分盐溶液的反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4[思考]：NaOH很容易吸水和CO2反应而变质，并有强腐蚀性，应如何保存？（5）保存：密封保存于塑料瓶中，短期可保存于带橡胶塞的玻璃瓶中。使用：①可做干燥剂，常用来干燥碱性气体（NH3）和中性气体（H2）。②氢氧化钠有强烈的腐蚀性（使用须小心，防止皮肤、衣服被腐蚀）3、俗名：烧碱、火碱、苛性钠[引入]：除此之外我们前面学习金属钠时发现，切开钠块后表面迅速变暗，生成物为白色固体，加热钠块的话会剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，以上实验请同学们写出方程式，并判断反应类型。[趣味实验]：洒水生火（药品：三脚架、石棉网、脱脂棉、过氧化钠、洗瓶、）[板书]：二、钠的氧化物[展示]：让学生观察过氧化钠样品的颜色和状态。[学生活动]：通过观察，归纳出钠的氧化物的物理性质。制法及化学式：4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2[物理性质]：名称：氧化钠过氧化钠[归纳]：颜色状态：白色固体淡黄色固体生成条件：常温下燃烧或加热热稳定性：不稳定，易生成过氧化钠较稳定[象形推理]:已知碱石灰（CaO）可溶于H2O并与水反应生成相应的碱（Ca(OH)2）CaO+H2O==Ca(OH)2碱石灰（CaO）可与酸性氧化物CO2反应生成相应的盐（CaCO3）CaO+CO2=CaCO3[推理探究]:以上钠的氧化物可否溶于水？是否发生化学反应？可否与CO2反应Na2O与H2O反应:Na2O+H2O=2NaOHNa2O与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3[课堂练习]：分析以上反应类型，能否改写成离子方程式？非氧化还原反应，能Na2O+H2O=2Na++2OH—非氧化还原反应，不能[实验探究]:实验3-5过氧化钠与水的反应及产物判断2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[课堂练习]：分析以上反应类型，能否改写成离子方程式？氧化还原反应能2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑[知识拓展]：过氧化钠漂白性简介（滴加酚酞看现象）[课堂练习]：Na2O2与CO2反应方程式的书写和类型的判断氧化还原反应不能2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Δ