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高三化学试卷第1页（共4页）高2016级高三上期第三次月考理科综合化学试题考试说明：1．化学试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，包括1-7题，满分42分；Ⅱ卷为非选择题，包括8-11题，满分58分，全卷总分100分。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有．．一项．．是最符合题目要求的。1．化学与社会生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．糖类是动、植物所需能量的重要来源，油脂是产生能量最高的营养物质B．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金2．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BFe2＋、NO3－、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCBa2＋、HCO3－、Cl－NaOH溶液HCO3－＋OH－=CO32－＋H2ODAg＋、F－、NO3－过量氨水Ag＋＋OH－=AgOH↓3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NAB．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NAC．常温常压下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NAD．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA4．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A2－、D－，B+和D－具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法不正确．．．的是A．离子半径：A2－D－B+B．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCC．简单氢化物的稳定性：ADD．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键5．下列有关叙述正确的是A．加入催化剂会改变反应的焓变B．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1△H2C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4kJ/molD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定6．下列实验操作不正确．．．的是高三化学试卷第2页（共4页）7．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是①1LpH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c(H+)为10－10mol/L③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)⑤0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，c(H＋)c(CH3COOH)比值变大⑥V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤第II卷注意事项：1、用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2、本卷共4题，共58分。8．（12分）（1）苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料，请回答下列问题：①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相关的化学反应方程式是，反应类型为，所得产物的名称是②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出合成聚乙烯塑料的化学方程式（2）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，请回答下列问题：①工业制取乙醇的化学方程式为②反复将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味的物质生成，写出相关的化学方程式，所得有机产物的官能团名称是（3）蔗糖水解后所得的两种产物的关系是9．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．容器的总压强不再发生变化（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如上图所示，B、C两点的平衡常数K(B)K(C)（填“”、“=”或“”），你判断的理由是，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是（任写一条）高三化学试卷第3页（共4页）Fe3＋Al3＋Mn2＋Co2+（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：①B曲线代表的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)=。（用溶液中的相关微粒浓度表示）②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=。10．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是。（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。（3）加Na2CO3调pH至a，a的取值范围是；制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5（5）CoCl2·6H2O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过方法提纯。11．(18分)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究。V（HCl）含硫微粒分布分数高三化学试卷第4页（共4页）NONONONONH4＋NH3NO3―NH4NO3浓溶液NH4NO3稀溶液FeCl3Na2S（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。探究过程实验装置如下图所示(夹持仪器省略)。①A中发生反应的离子方程式为。B中溶液可验证SO2具有性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是。②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是，原因是。（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。①仪器C的名称是。②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应。③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g/L。该测定结果比实际值偏高，原因是（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池，并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3。已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全。则电池中负极的电极反应式为，电解池中阳极的电极反应式为，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为高三化学试卷第5页（共4页）高2016级高三上期第三次月考理科综合化学试题参考答案及评分标准题号1234567答案DBDCBAC8．（12分）（1）①CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2分）加成反应（1分）1，2－二溴乙烷（1分）②（2分）（2）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）醛基（1分）（3）同分异构体（1分）9．（14分）（1）C（2分）（2）（2分）由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小。（2分）增大压强或增大H2的浓度（或其它合理答案）（2分）（3）①HS－或NaHS（2分）c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]或c(Na＋)＝2c(S2－)+c(HS－)＋c(OH－)+c(Cl－)－c(H+)（2分）②1×10－7（2分）10．（14分）（1）将Co3+还原为Co2+（2分）（2）ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O（2分）ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）（3）5.2≤a7.6（2分）降低烘干温度，防止产品分解（2分）（4）除去溶液中的Mn2+（1分）B（1分）（5）重结晶（2分）11．(18分)（1）①2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋（2分）氧化（2分）验证SO2漂白的可逆性（1分）②方案一（1分）过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）（2）①冷凝器（1分）②0.192（2分）盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH（1分）（3）SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋（2分）NO－3e－+2H2O=NO3－+4H＋（2分）1mol（2分）－CH2－CH2－nnCH2=CH2催化剂△催化剂加热、加压Cu△