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胶体的性质及应用、分散系的本质区别1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？[归纳与整理]分散系及其分类1．分散系及其分类⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？[实验与探究]1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。[归纳与整理]1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。3．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应4、胶粒的带电性胶体不带电，带电的是胶体粒子Fe(0H)3胶粒带正电、硅酸胶粒带负电、豆浆胶粒带负电、泥土胶粒带负电5．胶体的性质丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏、电泳、聚沉。聚沉的方法：1、加热2、加入电解质3、加入带相反电荷的胶体粒子补充习题1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解的溶液是A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜6．在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙；KNO3晶体中含有少量食盐。第二节离子反应物质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类别能导否电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质强弱电解质强电解质：在水溶液或者熔融状态下，完全电离的电解质弱电解质：在水溶液或者熔融状态下，不完全电离的电解质强酸、强碱、大部分盐、大部分活泼金属氧化物，为强电解质弱酸（磷酸）、弱碱、少部分盐、水，为弱电解质[归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2[归纳与整理]5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？补充练习1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是____________属于非电解质的是____________溶液中主要以离子形式存在的是____________［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。[思考与交流]怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？[归纳与整理]（2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。.书写离子方程式易出现的错误分析1强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O(错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O(错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O(错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O(正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式［思考与交流］下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1．铁跟稀硫酸反应2．氢气在加热的条件下还原氧化铜3．碳酸镁跟硫酸反应4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5．氧化铜溶于盐酸[思考与交流]1．完成下列反应的离子方程式：HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)22．有什么发现？（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑[思考与交流]上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳与整理］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［思考与交流］哪些因素可以使离子数目明显减少?[归纳与整理]3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。［思考与交流］下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH—+H+=H2O3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl：离子反应课后作业一、选择题（只有1个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOBCl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列