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复习：常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及离子的性质及溶液酸碱性等知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶,难电离,气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-,Br-,Cl-,S2-,SO32-,Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-,SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.8.氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S4+(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。1）酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a7或a7)的溶液等。2）有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。3）MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。4）S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O5）注意题目要求“一定．．大量共存”还是“可能．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一．定．不能大量共存”。6）看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。易错离子方程式(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如次氯酸钠中加浓HCl:ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”（7）弱电解质不能拆弱酸弱碱H2CO3H2SHFCH3COOHNH3H2O二同的区别同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）氧化还原反应和原电池：还原剂：升失氧氧氧化剂：降得还还氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机1．原电池：把化学能转变为电能的装置2．原电池形成三条件：“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。3．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能4．电解池：在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根/活泼电极失电子原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入元素的一些特殊性质（周期表）一、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性顺序：1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其金属性也愈强；3、常温下与酸反应剧烈程度；4、常温下与水反应的剧烈程度；5、与盐溶液之间的置换反应；二、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的对应水化物酸性的强弱：酸性愈强，其非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；（条件越低越强）5、其他,例:2Cu＋SΔ===Cu2SCu＋Cl2点燃===CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。三、周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。四、微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数:相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数:相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：(1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.(2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs(3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I—(4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如：F-Na+Mg2+Al3+(5)同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+