高一化学第一章第二节

1第2节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1、摩尔的定义我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。2、阿伏加德罗常数1mol任何粒子集合体中的微粒数，其近似值为6.02×1023mol-1，是个物理常量，符号为NA，单位为mol-1。3、物质的量物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。4、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）1-1、下列描述正确的是（）A、5.5mol氢B、3mol氧气C、4.8mol黄豆粒D、2molH2SO41-2、1molH2含氢气分子数；2.5molO2含氧原子数；9.06×1023个氨气分子中氨气的物质的量为；1molCH4中的电子数为。1-3、(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．1molMgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA1-1B、D1-26.02×1023；3.01×1024；1.5;6.02×10241-3D1-4、下列说法中正确的是（D）A、物质的量就是物质的质量B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol1-5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误．．的是（B）A．4g氦气所含原子个数为NAB．18g水含有8NA个电子C．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAD．12g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA2-1（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y2完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(D)A.46:9B.32:9C.23:9D.16:92-2．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(AC)A.4g重水（D2O）中所含质子数为2NAB.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.常温常压下，14g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAD.1mol硫酸与足量锌反应，转移电子数为1NA〖基础达标〗1、下列说法中正确的是（）A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B.摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C.摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D.摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl3、下列说法中正确的是（）A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：35、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：1B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C.16g氧气中含有的氧气分子数为NAD.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA6、含有不同氧原子数的两种物质是（）A.质量比为2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物质的量相同的H2SO4和H3PO41、CD2、B3、D4、C5、D6、B[能力提升]1、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）A.44gB.22gC.18gD.9g2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）A.6B.8C.10D.283、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（）3A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl24、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：36、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.31D.147、V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（）A、1：2B、2：1C3：5D、5：38、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与____g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。10、24.5gH2SO4的物质的量为，其中含molS，含gH，含个O。当它溶于水完全电离时，可产生____molH+和molSO42-。11、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是。1、D2、B3、A4、D5、C6、D7、C8、0.75a9、27.75;2710、0.25mol;0.25;0.5;6.02×1023;0.5;0.2511、A4第二课时主干知识梳理一、气体摩尔体积1、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)2、气体摩尔体积的简单计算n=V/Vm（n：物质的量V：气体体积Vm：气体摩尔体积）二、阿伏加德罗定律内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2。可以表示为4==DV1/V2=N1/N2推论：①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比d1M1d2M2D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2等于气体的物质的量之比n1/n2④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1【例１】判断正误,并说明理由。（1）标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（2）1mol气体的体积约为22.4L。（3）标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。【解析】（1）×（3）√（4）×（5）×（6）×，不一定【小结】讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。四要素：①状态：气体②状况：标准状况③定量：1mol④数值：22.4L1－1、判断下列叙述哪项正确()A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．1mol气体的体积约为22.4LC．1mol氖气和1mol氧气体积相同D．标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L2－3、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为(C)A．28B．29C．30D．48〖基础达标〗1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol52．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB.6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO46．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是molaNWAC．Wg该原子中含有aW个该原子D．由已知信息可得：aNA129．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．4.22VnB．Vn4.22C．6.5VnD．Vn6.51．A2．D3．C4．A5．BC6．A7．BD8．BC9．D[能力提升]1．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．M1gC．gD．g62．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．3．有一真空瓶质量为1m，该瓶充入空气后质量为2m。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为3m。则A的相对分子质量是（）A．12mm×29B．13mm×29C.1213mmmm×29D．1312mmmm×294．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16B．17C．44D．645．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．体积比为11∶167．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．分子数相等8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中AN为阿伏加德罗常数（）A．L4.22ANabcB．L4.22ANcabC．L4.22ANbbcD．L4.22ANacb能力提升：1、C2、3、C4、D5、C6、AD7、AD8、A9、11.2L;1.5mol;9.03×1022第三课时一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。2、数学表达式：C=Vn3、单位：mol/L(或mol·L-1)二、一定物质的量浓度溶液的配制例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。7①计算:已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积