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《金属矿物铁的冶炼》说课稿1、教材地位和作用《金属矿物铁的冶炼》是沪教版九年级化学上册第五章第二节的内容，是接我们身边的物质空气、氧气、二氧化碳、水后的一种常用金属。同时又是化学中定量研究的具体应用和延续，对有关含杂质物质的化学计算有进一步研究，在教材中起到承上启下的作用，故学好本节内容很重要。2、教学目标分析（1）知识技能：了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；知道一些常见金属矿物的主要化学成分；认识工业炼铁的主要原料、设备及主要化学反应。（2）过程与方法：培养学生探讨金属化合物变成金属单质的理论，再指导实践；培养学生观察实验的分析能力和总结能力；（3）情感态度与价值观：通过金属冶炼方法的了解，培养学生废旧金属再回收利用的意识。3、教学重点与难点（1）重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。（2）难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。4、教学程序：创设情境引入新课想一想：在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？你对它还有什么了解？引出本节课的物质铁。然后继续追问，巩固学生对铁的认识：铁的化学性质如何?地壳中铁的含量怎么样?铁在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?最后教师出示小资料丰富学生视野：由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界中以化合物的形式存在,在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等。新课讲解展示铁的几种矿石。铁在自然界中存在（矿石），如何变成铁单质？分析Fe2O3与Fe铁的区别，差O，把O拿走得Fe，联想前面学习的H2、C、CO、Al等能夺O,可否用这些物质与Fe2O3来实现。进而得出铁的冶炼的定义：使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2利用多媒体课件展示P124页铁的冶炼，引导学生观察、思考、表达、归纳：装置、实验步骤、注意事项、现象、化学方程式等。并完成观察与思考的相关问题：通入一氧化碳前要先。澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？尾气应如何处理？实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？实验结束时应如何操作?如何验证实验中产生了铁？教师强调重点化学原理展示工业炼铁高炉模型，介绍主要设备、原料、反应原理。引导学生阅读P125拓展视野，归纳金属冶炼的方法：热还原法、电解法、湿法冶金课堂小结作业布置你家都有哪些铁制品？你是如何防锈的？调查你家或附近都有哪些合金制品？它们有什么优良性能？实验室有Cu—Zn合金与Cu—Ag各一份，你能鉴别它们吗？（将本节课知识拓展延伸，为下节课做铺垫）板书设计：铁的冶炼1、CO还原Fe2O3装置:实验步骤：注意事项：现象：2、工业炼铁设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：用还原剂将铁从矿石中还原出来。二、金属冶炼方法1、热还原法2、电解法3、湿法冶金