酸和碱考点汇总

1酸和碱考点汇总考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应例1:上图中，用滤纸做成的无色小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？例2:某化学兴趣小组的同学在学完中和反应后,集体创作了一个小魔术:变色玫瑰---用滤纸做一个白色玫瑰,喷无色液体乙后变成红色,继续喷该液体后又变成白色.组员揭秘:喷洒无色液体乙前,白色玫瑰用某种无色液体甲处理过,喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成,组成甲乙两种液体的物质是初中常见化学物质.则液体乙可能是,液体甲中的溶质可能是,玫瑰花由红色变为白色的化学方程式可能是:考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途ht浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有，易吸收空气中的水蒸汽。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分数。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数。⑤稀释浓硫酸时：应把沿烧杯壁慢慢注入，并不断搅动使产生的热量迅速扩散。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液碱溶液2H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑2HCl+Mg＝MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al＝Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物+酸→盐+水复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变)Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碳酸盐+酸→盐+水+二氧化碳复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(5)碱+酸→盐+水复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变)中和反应(判定依据:反应物属于酸和碱;实质：OH－+H+=H2O)HCl+NaOH＝NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。中和反应及氢氧化钠与二氧化碳的反应一般无明显现象,所以该反应是否发生应从反应物的消失或新物质的生成两个角度着手证明：例1:化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。（2）步骤②中的操作是，其目的是。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）本实验的结论是。3例2:甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论。请你对他们在探究中的问题发表自己的意见。(1)甲同学提出：可以应用酸碱指示剂进行判断。乙同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断。上述意见中，你认为正确的是________同学的意见。错误的是_____同学的意见。(选填“甲”或“乙”)(2)两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案。方案一：在盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色。再逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液由红色变为紫色。方案二：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_____色。再逐滴滴加盐酸，预期在完全反应时，溶液会变为______色。根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好中和，应该选用_________试液作指示剂。(选填“石蕊”或“酚酞”)(3)甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如下图的曲线：请你回答：测定溶液的pH必须使用________试纸。图中a点表示_______________；滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，溶液的pH______7(选填“小于”或“等于”或“大于”)。(4)两位同学经过讨论，达成共识。他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理，设计了如下图的实验。请你对该实验进行一种推测，填写下表：酸与碱反应的热量变化4考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名制法用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。④CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO32、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（碱敞口放置在空气中变质的原因）(反应规律:非金属氧化物增加一个氧原子,转化为-2价原子团后与碱中金属元素化合)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O用途:清除二氧化碳(反应无明显现象)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O用途:吸收二氧化硫(尾气处理)2NaOH+SO3＝H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2＝H2O+CaCO3↓用途:检验二氧化碳考点四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。2、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质+H2O+CO2CaO高温5几种离子的检验：H+变红OH-变红CO32-有气泡产生CO32-有白色沉淀产生NH4+有刺激性气体生成例1:为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。请你另选一种与上不同类的试剂设计实验验证氢氧化钠已经变质.所选试剂实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠已变质②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液．充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠例2对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。考点五、溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----140７14石蕊试液酚酞试液稀盐酸石灰水或氯化钙溶液碱或碱溶液6酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性溶质pH值石蕊酚酞酸性酸或盐7变红色无色中性盐=7紫色无色碱性碱或盐﹥7变蓝色变红色（4）改变溶液pH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨例1:向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。2.小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO47猜想⑤Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向