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说课课题《酸的化学性质》说课教师：王肖霞说课地点：平顶山市第四十四中学说课时间：二0一二年四月1《酸的化学性质》说课一、教材分析（一）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。（二）教材版本——人民教育出版社《化学》九年级下册；（三）教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。二、学情分析1、学生情况：本班思维活跃，班级纪律好，集体荣誉感强，操作能力较强，协作能力较好。２、已学有关知识（1）盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；（2）活泼金属与酸的反应；（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；（4）酸碱指2示剂；（5）盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此学生对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。三、教学目标确定：根据教学大纲、教材设计和学生情况，我确定如下三维教学目标：知识与技能：了解酸的涵义，掌握酸的化学性质；知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式；能利用所学知识点解决相关习题。过程和方法：贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和合作探究实验，讲练结合，运用比较、分类、归纳、概括等方法，并用配以游戏创设教学情境，激发学生的学习兴趣。情感和态度：培养学生实事求是的科学态度，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。根据教学大纲要求，我确定的重点、难点如下重点：1、酸的化学性质：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。2、用所学知识点解决相关的中考试题。难点:酸的化学性质的微观解释三、教法学法设计“教学有法，教无定法，贵在得法”。针对新课标要求，在教学3中贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，采用问题和探究实验等方法突破重点，并用配以游戏活跃课堂气氛，使教与学的形式多样化，激发学生的学习热情和兴趣。通过提问、讨论、总结、展示、练习及多媒体教学等手段，引导学生动口、动脑进行释疑、对比分析溶液的微观粒子，从而更深入理解重点知识并突破难点，并在课堂中体现学生的主体地位，培养学生分析问题、解决问题的能力。教学模式设计：回忆已学知识——提出问题——学生分组探究实验——分析变化的本质原因——总结酸的化学性质——练习（能力提升）四、教学过程设计一、温故知新，由复习引入新课，并迅速切入主题，有助于学生明确本节课的目标和任务，进入学习状态。二、讲授新课酸的性质一：酸与指示剂作用共设计3个学生分组探究实验，教师随机指导。活动1:稀盐酸和稀硫酸与指示剂作用，用点滴板做微量实验，并口述实验现象，让学生初步认识酸，掌握酸与指示剂作用的变色情况。活动2：慧眼识酸（鉴别稀盐酸和氯化钠溶液），对比分析指示剂变色的本质原因，迁移知识，并开拓思路。活动3：稀硝酸、稀醋酸与指示剂作用，让学生深入理解指示剂变色的本质原因，从而得出酸的滴一条通性。用回忆第八单元知识引入性质二。性质二：酸与活泼金属作用4这是复习性知识，设计两个教学活动。活动1：“比一比，看谁写的对”，让学生回忆第八单元酸与活泼金属反应，并书写相关的化学方程式。重点练习化学方程式的书写，强化基础知识。用比赛的方式，创设课堂氛围，引入竞争意识。活动2：学生游戏“猜猜它是谁”，让学生表演镁、锌、铁、铜在稀盐酸中的现象，活跃气氛、活化知识，巩固旧知，展示才艺、张扬个性，培养协作精神。用“铁能与酸反应，铁生锈以后铁锈是否能与酸反应呢？”引出下一个环节——性质三：酸与金属氧化物作用设计三个学生分组探究实验，体现了新课程理念，让学生充分动手动脑，自主探究学习。活动1：“除锈专家”（铁锈与稀盐酸反应），让学生感性认识除锈方法，口述实验现象，重点掌握化学方程式的书写。活动2：锈铁钉放在NaCl溶液中做对比实验，引导学生分析除锈的本质原因。活动3：氧化铜与稀硫酸反应，迁移、应用知识，深入理解酸与金属氧化物反应的本质，归纳总结，得出结论。三、知识点回顾：（明确本节课知识点，突出重点，强化记忆。在此，教师应指出今天学习的三点性质，只是酸的化学性质的一部分，还有其它性质将在以后的章节中学习，让学生感觉出这节课与后面知识的联系，增强了课堂的完整性。)①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与5酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。在课堂反馈环节，我设计三个基础练习和一道能力提升和课外拓展题。三道基础练习针对酸的三条性质，使知识点串接起来，并联系中招（如第3题）强化重点。在课堂练习过程中及时解决学生在解题时可能出现的问题（例如第1题），要求学生说出解题原因，从而和以前学过的知识点联系起来，提高学生解题能力和应考能力。能力提升题，锻炼学生分析、理解问题、解决问题的能力，加大了课堂容量，增增加了本节课深度，但对学生来说难度稍大，需在课堂上酌情处理。课外探究活动题，把课堂知识延伸到课外，拓展本节课宽度，使化学知识和生活联系起来，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，并建立唯物主义科学观，从而圆满完成本节课教学目标。1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（C）A．Cu（OH）2B．NaOHC．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（B）A．FeAlMgZnB．MgAlZnFeC．MgFeAlZnD．ZnFeMgAl3、中考试题链接：把一个生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，现象是：铁锈消失，溶液变成浅黄色，相关的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；一段时间后将出现的现象是:铁钉表面有气泡放出，溶液变成浅绿色，相关的化学方程式是:Fe+2HCl=6FeCl2+H2↑4、能力提升：一、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含酸根离子不同。小明提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；他进行了如下实验探究：组别相同的铝片H+浓度相同酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；7（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。二、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）五、板书设计：（力求规范整齐，重点突出，简洁明晰，让学生一目了然。）酸的化学性质一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑三、酸与金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O