酸碱-沉淀滴定法练习题

1酸碱滴定与沉淀滴定法一、选择题1.用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的bK的关系是（）（A）bK愈大，则突跃范围愈窄（B）bK愈小，则突跃范围愈宽（C）bK愈大，则突跃范围愈宽（D）bK与突跃的大小无关CKbθ愈大，滴定突跃范围就越大。2.用HCl溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2mL，且V1V2０，则此碱样是（）。(A)NaOH(B)NaHCO3+Na2CO3(C)Na2CO3(D)NaOH+Na2CO3DV1＞V2＞0，混合碱为NaOH和Na2CO3。3.下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（）(Ａ)AgClClAg(B)AgSCNSCNAg(C)SAgSAg222(D)AgIIAgC不能用银量法测定S2－。4.莫尔法滴定时，所用的指示剂为（）。(Ａ)NaCl(Ｂ)K2CrO4(Ｃ)Na3AsO4(D)荧光黄B莫尔法指示剂为K2CrO4，指示剂反应：22Ag++CrO42-==Ag2CrO4↓(砖红色)5.莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是（）。(Ａ)强酸性(Ｂ)弱酸性(Ｃ)强碱性(Ｄ)弱碱性或近中性D酸度太高，不生成Ag2CrO4↓，碱性太强生成Ag2O沉淀。6.以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（）。(Ａ)莫尔法(Ｂ)罗丹明法(Ｃ)佛尔哈德法(Ｄ)法扬司法C佛尔哈德法的指示剂为铁铵矾，即硫酸铁铵。7.莫尔法适用的pH范围一般为6.5～10.5，但当应用于测定NH4Cl中氯的含量时，其适宜的酸度为（）。(Ａ)pH７(Ｂ)pH7(C)pH=6.5～10.5(D)pH=6.5～7.2D有铵盐存在时，pH值较大会有氨生成，氨与Ag+生成配离子，使AgCl和Ag2CrO4的溶解度增大，降低测定的准确度。8.用佛尔哈德法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是（）。(Ａ)NaCl（B）NaBr(C)NaI(D)NaSCNA由于AgCl的溶解度比AgSCN大，AgCl转化为AgSCN，多消耗NH4SCN，导致较大的误差。9.用莫尔法测定时，下列阳离子不能存在的是（）。(Ａ)K+（B）Na+(C)Ba2+(D)Ag+CBa2++CrO42-==BaCrO4↓10.用莫尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）。3(Ａ)Ac-(B)NO3-(C)C2O42-(D)SO42-C2Ag++C2O42-==Ag2C2O4↓11.下列物质既可作酸又可作碱的是（A）。(A)H2O(B)Ac-(C)H2CO3(D)[Fe(H2O)6]3+12.欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（C）。[H3PO4的13θa8θa3θa105.4,102.6,101.7321KKK，53θb108.1NHK](A)NH3—NH4Cl(B)H3PO4—NaH2PO4(C)NaH2PO4—Na2HPO4(D)Na2HPO4—Na3PO413.下列水溶液pH最小的是（C）。(A)NaHCO3(B)Na2CO3(C)NH4Cl(D)NH4Ac14.已知H3PO4的θa1pK、θa2pK、θa3pK分别为2.18、7.20、12.35，当H3PO4溶液的pH=3.00时，溶液中的主要存在型体为（B）。(A)H3PO4(B)H2PO4-(C)HPO42-(D)PO43-15.已知10θsp1077.1)AgCl(K，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)为（D）。(A)1.77×10-10(B)1.33×10-5(C)0.001(D)1.77×10-816.在一混合离子的溶液中，c(Cl－)=c(Br－)=c(I－)=0.0001mol·L-1，若滴加1.0×10-5mol·L-1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为（C）。(A)AgBrAgClAgI(B)AgIAgClAgBr(C)AgIAgBrAgCl(D)AgClAgBrAgI17.用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的4换算因数为-------(C)(A)Mr(Ca)/Mr(CaC2O4)(B)Mr(Ca)/Mr(CaCO3)(C)Mr(Ca)/Mr(CaO)(D)Mr(CaC2O4)/Mr(Ca)18.用重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl，并以此为称量形式，则用As2O3表示的换算因数是----------------------------------------(D)(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl)(B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)(C)3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)(D)Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)19.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成---------------(A)(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀20.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选-------------------------------(B)(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂21.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------(D)(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓的溶液中进行(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化22.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附何种离子?()(A)Na+(B)K+(C)Ca2+(D)H+23.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是(B)5(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀二、填空题1.在酸碱滴定曲线上，突跃范围是指计量点前后%相对误差所对应的pH范围。用NaOH溶液滴定HCl溶液时,滴定的pH突跃范围的大小取决于；强酸滴定弱碱的滴定曲线其pH突跃范围与弱碱的浓度及两个因素有关。（±0.1%；NaOH、HCl的浓度；弱碱的解离常数bK）2.双指示剂法测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1，甲基橙变色时消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V10,V2=0时，碱样组成为。（２）V1=0,V20时，碱样组成为。（３）V1=V2＞0时，碱样组成为。（４）V1V20时，碱样组成为。（５）V2V10时，碱样组成为。2.NaOH；NaHCO3；Na2CO3；NaOH+Na2CO3；NaHCO3+Na2CO33.一元弱酸HA只有满足条件时，才能用强碱直接准确滴定。（810aaKcc）4.用莫尔法测定Cl-浓度时，体系中不能含有、、等阴离子，以及、、等阳离子，这是由于。4.PO43-；AsO43-；S2-（CO32—、Br—、I—、SCN—）；Pb2+；Ba2+；Hg2+；阴离子与银离子生成沉淀或配合物，阳离子与铬酸根生成沉淀5.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，6减少。5.胶状沉淀；聚沉6.写出以下重量测定的换算因数(写出表达式):测定对象称量物换算因数（质量因数）K2OKB(C6H5)4Mr(K2O)/2Mr[KB(C6H5)4]KK2PtCl62Mr(K)/Mr(K2PtCl6)FeOFe2O32Mr(FeO)/Mr(Fe2O3)Fe3O4Fe2O32Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3)三、简答题1.简述同离子效应和盐效应的定义？两种效应有何本质区别？1．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应。盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应。本质区别：同离子效应的实质是浓度对化学平衡的影响，盐效应的实质是离子间的静电引力产生的相互牵制作用。2.往HAc的稀溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NaAc；（3）NaCl；（4）H2O；（5）NaOH，则HAc的解离度有何变化？为什么？72．（1）加入HCl，HAc的解离度减小，主要是同离子效应的作用。（2）加入NaAc，HAc的解离度减小，主要是同离子效应的作用。（3）加入NaCl，HAc的解离度增大，盐效应的作用。（4）加入H2O，HAc的解离度增大，稀释定律。（5）加入NaOH，HAc的解离度增大，酸碱中和作用。3.往含有少量晶体的AgCl饱和溶液中分别加入少量（1）NaCl；（2）AgNO3；（3）NaNO3；（4）H2O，则AgCl的溶解度有何变化？为什么？3.（1）加入NaCl，AgCl的溶解度减小，同离子效应。（2）加入AgNO3，AgCl的溶解度减小，同离子效应。（3）加入NaNO3，AgCl的溶解度增大，盐效应的作用。（4）加入H2O，AgCl的溶解度不变。4.什么叫缓冲溶液？缓冲溶液具有哪些特性？配制缓冲溶液时，如何选择合适的缓冲对？4.缓冲溶液：能够抵抗外加少量酸、碱或适量的稀释而保持系统的pH值基本不变的溶液。特性：抗酸、抗碱、抗稀释。选择原则：θapK应尽量与所需配制缓冲溶液的pH值相接近，最大差距不能超过1。5.试用溶度积规则解释下列现象：（1）CaC2O4可溶于盐酸溶液中，但不溶于醋酸溶液中；（2）往Mg2+的溶液中滴加NH3·H2O，产生白色沉淀，再滴加NH4Cl溶液，白色沉淀消失；8（3）CuS沉淀不溶于盐酸但可溶于热的HNO3溶液中。6.怎样判断分步沉淀的顺序？某溶液中含有相同浓度的Cl－、Br－、I－，逐滴滴加AgNO3溶液时，沉淀顺序如何？能否分级沉淀完全？7.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，HCO3-，H2PO4-，HS-，C6H5NH3+，Fe(H2O)63+。8.写出下列各碱的共轭酸：H2O，HC2O4-，HCO3-，H2PO4-，HS-，S2-，Cu(H2O)2(OH)2。5.（1）在CaC2O4中加入HCl时，H+可与C2O42-相结合生成弱电解质H2C2O4，降低了C2O42-离子的浓度，CaC2O4就会不断的溶解；但加入HAc时，由HAc解离产生的H+不能与C2O42-结合生成比HAc更强的H2C2O4，因此不溶。CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O445292142242221106.71042.5106.51032.2)()()()(aaspKKOCaCKHcOCHcCacKCaC2O4+2HAc=Ca2++2Ac-+H2C2O413522592124222422221034.21042.5106.5)1075.1(1032.2)]()[()()()()(aaspKKHAcKOCaCKHAccAccOCHcCacK21KK》∴CaC2O4可溶于HCl不溶于HAc（2）滴加NH3·H2O时，Mg2+与NH3·H2O解离的OH-相结合生成Mg(OH)2的白色沉淀，但加入NH4Cl后，由于同离子效应的影响，NH3·H2O的解离度减小，使9))(()()M(22θθ2OHMgKcOHccgcsp，因此沉淀会消失。Mg2++2NH3﹒H2O=Mg(OH)2+2NH4+59.541061.5)1075.1())(()]([)()()(1225223322421OHMgKNHKNHcMgcNHcKspMg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3﹒H2O83.1)1075.1(1061.5)]([))(()()()(2512232423222NHKOHMgKNHcNHcMgcKsp（3）由于CuS的溶解度很小，其在强酸(HCl)中的溶解平衡常数极小，因此不溶，但加入HNO3后，S2-被氧化而使其浓度降低，因此沉淀会溶解。CuS