酸碱中和滴定—专题(难)

第1页共4页酸碱中和滴定——专题训练一、知识要点：1、中和滴定的概念；中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤；2、同时氧化还原滴定、混合物的成分、含量测定均应用到滴定原理。3、中和滴定的原理及误差分析。一：误差分析（分析V标）误差原因导致待测液的浓度1）仪器的洗涤与润洗①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗后再装入待测液④锥形瓶用蒸馏水洗净后，瓶内留有少量蒸馏水2）滴定时溅漏液体①滴定时将标准液溅出锥形瓶外②用滴定管量取待测液放入锥形瓶时，待测液溅到锥形瓶外或上方的内壁3）尖嘴气泡处理不当①装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失②装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，因操作不当，滴定后出现气泡③滴定至终点时，尖嘴端有一滴标准液未滴入锥形瓶中4）观察读数的视线不正确①有滴定管量取待测液时，开始平视后仰视②用滴定管量取待测液时，开始平视后俯视③用滴定管装标准液时，开始平视后仰视④用滴定管装标准液时，开始平视后俯视⑤对于标准液，滴定前仰视，滴定后平视（或俯视）⑥对于标准液，滴定前俯视，滴定后平视（或仰视）二、指示剂选择：例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是____；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是______例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（BD）A..参加反应的酸和碱的物质的量相等第2页共4页B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题3、（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是(D)解析：mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.三、典型练习：1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是（）A.V2=10V1B.V110V2C.V210V1D.V210V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等B.NaOH和H2SO4的物质的量浓度相等C.NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊D.NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于14第3页共4页6、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、（98全国）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）A.4B.7.2C.10D.11.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。则下列叙述中正确的是（）A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度B.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度C.酸溶液中的[H+]小于碱溶液中的[OH-]D.两种溶液的物质的量浓度相等9、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如果V1V22V1，则上述溶液中的溶质是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3和Na2CO3D.NaOH和Na2CO310、已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为（）A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.02D.a=b+0.0111、现在相同体积，相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3••H2O溶液，分别用相同物质的量浓度的标准盐酸中和，耗用盐酸的体积分别为V1、V2、V3mL，则下列关系正确的是（）A.V1=V2V3B.V1V2V3C.V1V2V3D.V1=V2V312、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（）A.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液13、常温下，已知某强酸溶液的pH=a，某强碱溶液的pH=b，将强酸和强碱按Va:Vb的体积比混合后，溶液的pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的pH值之间的关系为（）A.a+b=14+lg(Va/Vb)B.a+b=14C.a+b=14+lg(Vb/Va)D.aVa=bVb第4页共4页14、(2007年江苏·17)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤①:称取样品1.500g。步骤②:将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤③填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。拔高题、含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为V1L，酚酞的变色范围8~10，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用V2L盐酸，甲基橙变色范围是3.1～4.4（NaHCO3不能使酚酞试液显红色）当V1，V2的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物质的量。(1)V1≠0，V2=0:成分：NaOH，物质的量MV1(2)V1=0，V2≠0成分：NaHCO3，物质的量MV2(3)V1=V2≠0成分：Na2CO3，物质的量MV1(4)V1V20成分：NaOH和Na2CO3，物质的量M（V1-V2）和MV2(5)V2V10成分：Na2CO3和NaHCO3，物质的量MV1和M（V2-V1）选择题答案；1D2C3A4D5CD6B7C8B9D10C11A12AC13A