酸碱滴定练习题

1酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。A.200B.300C.150D.2502.酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（C）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HFKa=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的Kb＝1.8×10-5)B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2Ka＝2.9×10-6）C.苯酚（Ka＝1.1×10-10）D.NH4Cl(NH3的Kb＝1.8×10-5)7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。A.Kai＞10－5B.Kai/Kai＋1≥104C.cKai≥10－8D.cKai≥10－8、Kai/Kai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。A.溶液OH－浓度变小B.NH3的Kb变小C.NH3的α降低D.pH值变小29.某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。A.酚酞、百里酚蓝B.酚酞、百里酚酞C.酚酞、中性红D.酚酞、甲基橙11.下列标准溶液可用直接法配制的有（）A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.K2Cr2O712.可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA13.用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（）A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.溴甲酚绿14.用硼砂标定0.1mol·L－1的HCl时，应选用的指示剂是（）。A.中性红B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞15.下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：Ka(HAc)=1.8×10-5；Ka(HCN)=4.9×10-10；1Ka(H3PO4)=7.5×10-3;1Ka(H2C2O4)=7.5×10-3；2Ka（H2CO3）=5.6×10-11A.用HCl溶液滴定NaAc溶液B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液D.用HCl溶液滴定NaCN溶液16.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（）。A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl17.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是()。A.甲基橙B酚酞C甲基红D溴甲酚绿18.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾20.下列能用直接法配制溶液的物质是（）。A.HClB.NaOHC.Na2B4O7·10H2OD.KMnO421.含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示3剂滴定又耗去V2mL，则V1和V2的关系是()。A.V1=V2B.V1V2C.V1V2D.无法确定22.计算二元弱酸的pH值时，若Ka1≫Ka2，经常：（）A.只计算第一级离解而忽略第二级离解B.一、二级离解必须同时考虑C.只计算第二级离解D.与第二级离解完全无关23.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是A固体NaOHB浓HClC固体K2Cr2O7D固体Na2S2O324.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。A.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚蓝D.百里酚蓝、酚酞25.滴定分析法主要适合于（）A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析26.蒸馏法测定NH4＋（Ka=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×10－10）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。A.已知准确浓度B.已知准确体积C.不需准确量取D.浓度、体积均需准确27.某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是()ANa2CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO328.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。A.氢离子浓度（mol·L－1）相等B.H2SO4和HAc浓度相等C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2D.两个滴定的pH突跃范围相等29.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL，已知V1=V2，其组成是（）A.NaOH~Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3~NaOHD.NaHCO3~Na2CO330.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点31.在合格的去离子水或蒸馏水中加1～2滴酚酞，则应呈现（）。4A．红色B．蓝色C．黄色D．无色二、判断题1.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（）3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。4.在滴定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。()5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（）6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1mol·L－1NaCN。已知HCN的K=4.9×10－10。（）8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（）9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制10.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（）11.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（）三、填空题1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；；。2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。4.硼酸是___元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与____反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。5.二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。6.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。8.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH=，选择酸碱指示剂的原则是。10.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为。四、计算题1.试样中含有Na2CO3和NaHCO3两种物质及惰性杂质，称取试样0.3065g，用0.1031mol·L-15HCl溶液滴至酚酞终点，耗去酸液23.10mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点,需加盐酸26.81mL,求各组分质量分数。Mr(Na2CO3)=105.99Mr(NaHCO3)=84.012.将12.00mmolNaHCO3和8.00mmolNaOH溶解于水后，定量转移于250mL容量瓶中，用水稀至刻度。移取溶液50.0mL，以酚酞为指示剂，用0.1000mLmol·L-1HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少mL？3.称取基准物质Na2C2O40.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0mL.准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶液的浓度。（MNa2C2O4=134.0g·mol-1）4.称取混合碱0.5895g，用0.3000mol／L的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02mLHCl，计算该试样中各组分的质量分数。5.称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.2785mol·L-1HCl溶液滴定至终点，耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL。确定试样的组成并求出各组分的质量分数？已知：Mr(Na2CO3)=105.99g·mol-1Mr(NaHCO3)=84.01g·mol-1Mr(NaOH)=40.00g·mol-1(8分)6.将0.5500g不纯的CaCO3试样溶于25.00ml0.5020mol/L的HCl溶液中，煮沸除去CO2，过量的HCl用NaOH溶液返滴定耗去4.20ml，若用NaOH溶液直接滴定20.00ml该HCl溶液，消耗20.67ml。试计算试样中CaCO3的百分率？(Ms=100.1g/mol)。7.测定肥料中的铵态氮时，称取试样0.2471克，加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00mL、0.1015mol／LHCl吸收，然后再用0.1022mol／LNaOH返滴过量的HCl，用去11.69mL，计算样品中的含氮量。（7分）8.称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。9.000mLNaOH相当于1.010mLHCl溶液，求这两种溶液的浓度。