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-1-12.2醋和酒香一、教学目标1．知道乙酸的物理性质(色、态、味、溶解性、熔沸点、冰醋酸的特性)2．知道乙酸的分子组成和结构(结构式、结构简式、球棍、比例模型)3．理解乙酸的化学性质(酸性、酯化反应)4．理解酯化反应的概念6．提高观察实验能力(酯化反应的实验，是本节课的重点之一，组织引导学生观察操作的规范及操作的顺序，装置的设计的特点、产物的收集装置的特点，研究装置的合理性和科学性，促进观察能力的提高7．提高分析思维能力(让学生分析讨论酯化反应中各种试剂的作用，装置的特点，以培养学生的分析思维能力)8．提高探索问题和创新能力(让学生设计实验比较乙酸、盐酸的酸性强弱，对于酯化反应的教学，引导学生讨论设计研究历程的方法，如示踪原子的方法，培养学生勇于探索的科学精神9．关心生活中的化学问题，能用所学的知识解释生活中的化学，以提高学习化学的兴趣二．教学重点、难点1．重点：乙酸的化学性质，如弱酸性，酯化反应2．难点酯化反应实验的装置特点及实验操作三．教学过程【引言】崇明有很多的土特产，同学们知道是哪些吗？【讲解】老白酒是崇明的土特产之一，老白酒很多的家庭自己都会做，口味很好，既香又甜，制作也很方便，老白酒的制作方法：原料主要是大米，因为米的主要成分是淀粉，首先把大米蒸熟，蒸熟的米饭，用冷开水淋浇，使饭温降到约35度，加甜酒药充分拌匀，然后放在缸内用手压平。中间作一个深孔，孔中撒入少量酒药，用盖盖好，密封恒温，一般24小时后，可闻到芳香的酒味，两天之后即可食用，这就是甜酒酿，这时在成熟的甜酒酿里加入少量麦曲(内含糖化酶，和适量冷开水，搅拌均匀。保温35度约24小时后，再进行搅拌。放置两星期左右。压榨即得甜酒，此酒就是老白酒。温度不能太高，太高要杀死酵母菌，以致完全失败；饭温也不宜太低，否则酵母菌繁殖太慢，酿制时间过长使饭粒变质。整个过程发生的化学反应：(让同学写)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(副板书)-2-C6H12O62C2H5OH+2CO2这时酒香味主要来自乙醇，酒的甜味主要来自葡萄糖。上述反应的原理实际上也就是乙醇的工业制法。【问题】但有时我们发现老白酒很酸，这是什么原因呢，同学们推测一下，(可能是酒中的乙酸杆菌使乙醇跟空气中的氧气发生氧化反应而生成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，所以变酸了。并和学生一起完成上述过程的化学方程式)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH(副板书)【问题】做好的酒如果密封保存好放在地底下，一年后再拿出来的话，发现要比原来的香味更浓，所以有这样一句话：酒越陈越香，你知道其中的原理吗？【问题】还有如果在烧鱼肉的时候加一点酒再加一点醋，这时候的菜会特别的香，这又是为什么呢？等我们学习了这一节内容后，这些问题就非常容易解决了。实际上这些问题都与乙酸有关乙酸也叫醋酸，为什么？因为食醋的主要成份就是醋酸。(根据副板书引出标题：乙醇氧化生成乙醛，乙醛再氧化就变成了乙酸，乙酸是酒精的氧化产物)【板书】一、酒的氧化产物-乙酸【板书】1．乙酸的分子式结构式结构简式官能团-羧基C2H4O2【讲述】甲基连了一个羧基叫乙酸，乙基上连了一个羧基叫什么？氢原子连了一个羧基叫什么？我们把烃基和羧基相连的有机物叫羧酸。【板书】2．乙酸的物理性质【问题】请同学根据我们日常的生活经验，以及有关的资料数据，自己归纳总结。(从色、味、溶解性、态(冬天什么状态)、乙酸溶液是冰醋酸吗？【讲述】烧水用的水壶的底部常常有一层厚厚的物质，我们称为水垢，影响传热，浪费能源，能否用化学方法把它除去(用厨房里的醋)。酒变酸，能否利用厨房里的物质加以检验呢？(发酵粉)上述反应都体现了乙酸的什么性质？(酸性)【板书】3．乙酸的酸性【评述】请同学们从乙酸具有酸性的这一角度来总结一下乙酸能与哪些类别的物质发生反应【学生】(能与活泼金属反应、能使指示剂变色、能与碱性氧化物反应、能与碱反应，能与某些盐发生反应)HCHHHOCOOCOHCH3OCOH-3-【问题】能与哪些盐反应，不能与哪些盐反应，请举例。【学生】如：能与碳酸钠反应，但不能与氯化钠反应。【问题】为什么？上述事实说明了一个什么原理(强的制弱的)(不能与氯化钠反应说明乙酸的酸性比盐酸的酸性弱)【探究】乙酸是一种弱酸，而盐酸是一种强酸，能否设计更多的实验方案来比较乙酸、盐酸的酸性强弱？【讨论】方法有多种(如取等浓度的两种酸，分别加锌，观察产生气体的快慢程度。取等浓度的两种酸加碳酸钠观察产生气体的快慢程度、用PH试纸测定PH值。测定醋酸钠、氯化钠溶液的PH值、在醋酸溶液中加醋酸钠固体，在盐酸溶液中加氯化钠固体测定前后溶液PH值变化。进行导电性实验等等)学生讨论，教师板书。1．pH试纸2．锌粒同浓度HCl3．Na2CO3和CH3COOH4．导电性实验5．加对应的盐：HCl中NaCl固体，CH3COOH中CH3COONa6．盐酸中加醋酸钠固体CH3COONa1．pH试纸NaCl2．酚酞试液同pH的HClpH变化大和CH3COOHpH变化小【讲述】为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸，甲乙两同学分别设计的实验方案如下：甲：①分别称取一定质量的CH3COONa和NaCl，配制0.1摩尔/升的溶液各100毫升，②用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱乙：①用已知浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升；②分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至100毫升；③再分别测出两种稀释液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。(1)甲的目的是：证明醋酸的弱酸性的理由是测得所配溶液的pH值_________7(填“大于．．”、“小于”、或“等于”)，而NaCl溶液的pH_________7(填“大于”、“小于”、或“等于．．”)。等体积稀释-4-(2)乙的目的是：证明醋酸的弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH________(填“大于”、“小于．．”、或“等于”)盐酸的pH值。(3)请你评价：甲方案中不妥之处是___________________(使用了湿润的pH试纸)不必要之处是_________________________(不需配制精确浓度的溶液)乙方案中难以实现之处是________(配制pH=1的醋酸溶液难以实现)【引言】为什么酒越陈越香呢？【板书】二．乙酸和乙醇的酯化反应【实验】【思考】1．该装置的搭建时的先后顺序(从下到上，从左到右)2．浓硫酸的作用(催化、脱水、吸水)3．为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中和挥发出来的乙酸，生成乙酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味)，溶解挥发出来的乙醇乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度小，容易分层析出。4．长导管的作用，(导气、冷凝)5．导管的位置为什么在液面以上(防止倒吸)6．为什么用水浴加热，即水浴加热有什么优点？乙醇制乙烯能否用水浴加热？水浴加热应注意什么？(反应液的高度与水浴高度的关系，反应温度不超过100度)【现象】分层、有香味的油状液体生成。【板书】【讲述】上述反应我们称它为酯化反应，上述反应实际是一个可逆反应，乙酸乙酯水可以水解，产物是乙酸和乙醇【板书】酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。【问题】根据上述实验现象请大家描述一下乙酸乙酯有哪些性质呢？(水溶性、气味、化学性质现在可以回答为什么酒越陈越香了吧。【讲述】乙酸乙酯可以水解，在什么条件下水解的速率较快，水解的程度较大呢？【讲述】上如分别在三支乙酸乙酯的试管中，分别加稀硫酸、氢氧化钠溶液和水，OCOHCH3+HOC2H5OCC2H5CH3O+H2O-5-水浴加热，香味基本没有消失。水浴加热，香味基本消失。水浴加热，香味部分消失。【问题】上述实验现象说明什么(酸、碱在反应中作催化剂，但为什么加碱的这个水解程度大呢？【板书】【引发】对于酯化反应同学们还有什么疑惑吗？【探究】乙酸与乙醇反应时是乙酸脱羟基呢？还是乙醇脱羟基，用什么方法来判断呢(用同位素示踪法)【思考与讨论】：P14页【归纳与整理】乙酸的化学性质P14页【作业】P15页1、2、3、4、5。【作业中的问题】：1．(5)把甲醇写成乙醇、反应条件漏写、用有机物不用结构简式表示(不行)因为有机物相同的分子式有同分异构体，分子式不能反应其结构特征。还有把乙酸甲酯写成CH3CO2CH3。2．错误的有：用钠加以检验、加醋酸和浓硫酸利用酯化反应来检验、点燃、加浓硫酸并加热到170度。不是所以的化学性质都可以用来检验，应考虑实验现象明显，操作简单。本题如果从乙醇的角度来检验可以用铜丝。从乙酸的角度考虑可以用指示剂、pH试纸、新制的Cu(OH)2、Na2CO3等。4．把分子式C2H4O2写成CH3COOH应考虑到它有同分异构体。5．几乎全军覆没，。对其中的分离方法分不清。特别是分液和萃取混淆【补充题】1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是…………………………………()(A)乙酸是具有强烈的刺激性气味的液体(B)冰醋酸是纯净物(C)乙酸和水、乙醇能互相混溶(D)乙酸分子里有4个氢原子，所以它不是一元酸2．可以用分液漏斗分离的一组混合物是…………………………………()NaOHOCOHCH3+HOC2H5OCC2H5CH3O+H2OH＋或OH―△H2SO4水-6-（A）溴苯和苯（B）乙酸乙酯与乙醇（C）乙酸和水（D）乙酸乙酯与水3．从乙酸乙酯中除去下列少量乙酸的方法是……………………………()（A）加入乙醇使乙酸酯化（B）加热使乙酸蒸发（C）加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离（D）加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应后用分液漏斗分离4．关于酯化反应的叙述正确的是…………………………………………()（A）酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子（B）酯化反应是可逆反应，使用浓硫酸可使反应有利于向生成酯的方向进行（C）浓硫酸在酯化反应中只起脱水作用（D）只有机酸才能和醇发生酯化反应5．相同物质的量浓度的下列物质的水溶液，PH值最小的是…………（）（A）H2CO3（B）CH3COOH（C）C2H5OH（D）H2O6．除去乙酸乙酯中乙酸，用____________试剂，用___________仪器。分离乙酸乙酯和乙酸的混合物中_________________试剂，从混合物中得到乙酸用____________方法。7．乙酸能使紫色的石蕊试液变______色，它的电离方程式是______________8．有下列7种有机物：甲烷、乙烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸，取一定量的某有机物，完全燃烧后生成A摩尔二氧化碳和B摩尔水。若A=B，该有机物是____________，若2A=B时，该有机物是____________________；若A=2B，该有机物是______________；若3A=2B，该有机物是____________________。9．近几年，乳酸成为人们在各个领域的研究热点之一，乳酸的结构简式如下：试回答完成下列各题：(1)在乳酸分子中含有______________________官能团；(2)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式：(3)乳酸与精制铁粉反应生成乳酸亚铁的方程式(4)乳酸与苛性钠溶液反应的化学方程式(5)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式(6)乳酸与甲醇在一定的条件下反应的方程式(7)乳酸与乙酸在一定的条件下反应的方程式(8)两分子乳酸通过酯化反应生成链状化合物的方程式(9)两分子乳酸通过酯化反应生成环状化合物的方程式CH3—CH—COOHOH-7-(10)乳酸在一定的条件下发生消去反应的化学方程式