长久露置于空气中的生石灰成分的探究

长久露置于空气中的生石灰成分的探究真实情景：我的家乡有几座大山，在一座大山脚下建有一个生石灰厂。一个多月前，我们学习碱——氢氧化钙的知识时，老师我请家住石灰厂附近的孙超同学带了一些小块的生石灰（全班同学都知道，），没有用完的我就随手放到一个塑料袋中，一个多月过去新课结束了，在打扫实验室时我发现，原来块状生石灰已全变成了粉末状，那现在这包白色粉末是什么成分？针对这一变化我想把这作为一个探究活动很有意义，既复习有关酸碱盐知识，又说明生石灰的储存问题注意点，还加深学生对探究活动的认识。教学过程：（一）提出问题①这些粉状物质里还有没有氧化钙吗？②还有其他物质吗？③怎样证明这些物质的存在呢？（二）作出猜想：请同学们小组讨论后对粉末状物质成分作出猜想，并由小组代表发言，总结如下：猜想：①粉末中只有CaO；②粉末中只有Ca（OH）2③粉末中只有CaCO3④粉末中只有CaO、Ca（OH）2⑤粉末中只有Ca（OH）2、CaCO3⑥粉末中只有CaO、Ca（OH）2、CaCO3请发言同学回答：为什么会猜到粉末中有Ca（OH）2或CaCO3？因为CaO与H2O反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2再与空气中CO2反应生成CaCO3。（三）设计实验方案设计实验方案：请同学们小组讨论：1.怎样证明CaO是否存在?2.怎样证明Ca（OH）2是否存在?3.怎样证明CaCO3是否存在?小组讨论后代表发言总结，教师板书如下：1.CaO是否存在的证明方法：取粉末一些放入装有水的小烧杯中，用温度计测量温度是否上升，若温度上升则粉末中含CaO，若温度不上升，则粉末中不含CaO，针对这个方法全班讨论一致认为此方法可行。2.Ca（OH）2是否存在的证明方法：a、取粉末一些溶于水，测溶液的PH值，观察溶液PH是否大于7；b、取粉末一些溶于水，取上层清夜，滴加酚酞试液，观察酚酞是否变红；c、取粉末一些溶于水，取上层清夜，向其中吹CO2，观察是否有浑浊出现；d、取粉末一些溶于水，取上层清夜，向其中滴加CuSO4溶液或FeCL3溶液，观察是否有蓝色沉淀或红褐色沉淀。教师引导：通过以上方法，教师看出同学们对碱的化学性质很了解，这很好，那请同学们想一想如果粉末中有CaO，经过上面的方法溶于水后，实验来证明粉末中是否含Ca（OH）2有无问题呢？这四种方法什么情况下都可行呢？经过同学们的认真讨论后发现，如果粉末中只有CaO无Ca（OH）2，把粉末放入水中后，CaO就会与水反应生成Ca（OH）2，用这四种方法证明Ca（OH）2就会得出错误结论，看来要证明Ca（OH）2是否存在，只有在粉末中无CaO时，以上四种方法都可行。再请同学们思考在粉末中有CaO时怎么证明有无Ca（OH）2呢？经过同学们细心讨论后认为：e、取固体粉末少量放入研钵中，再加入氯化铵一起研磨，闻一闻是否有氨味，若有氨味产生，则粉末中含Ca（OH）2，若无氨味，则粉末中不含Ca（OH）2。3.CaCO3是否存在的证明方法：a、利用CaCO3不溶于水，取粉末少许加水溶解，观察有无不溶物；b、取粉末加热，并接导管通入澄清石灰水中，观察有无气泡和石灰水是否变浑浊；c、取粉末加稀盐酸，观察有无气泡。全班讨论认为：a法不行，因为若粉末中有Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，取固体加水溶解也会有不溶物出现；b法不行，因为CaCO3在高温下煅烧才能分解，此法在实验室中可操作性不强，不宜考虑；C法可行，但盐酸的量要过量，因为若粉末中有Ca（OH）2，那加入的稀盐酸会和Ca（OH）2先反应，如果稀盐酸加入的少，既使有CaCO3也不有气泡产生。（四）进行实验：请同学们根据我们刚才讨论的方法和实验桌上提供的药品和仪器进行探究实验，写出结论。（五）汇报小结：小组代表汇报实验结果，实验证明粉末中只有Ca（OH）2和CaCO3，猜想⑤成立，其余猜想不成立。（六）反思：氢氧化钙储存方法，科学探究过程，科学探究的价值设计思想：本节课采用“自主探究式”的教学模式，通过身边的事物变化设计问题情景，让学生“发现问题—作出猜想—设计实验方案—进行探究实验—得出结论—进行反思”，使学生应用化学知识来解决生活中的问题，感受化学学习的价值；同时对已学的化学知识进行归纳整理，对知识有更深刻的认识。