青岛市高一化学大集备材料青岛五十八中2009-09

1青岛市高一化学大集备材料——青岛五十八中2009-09第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。2、金属钠的用途。3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠2性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。【学案设计】※研究物质的性质，常用方法有_______________________________________。一、金属钠的性质[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。[问题思考]1、钠的物理性质有哪些？2、钠与空气反应吗?有何现象？试写出反应的化学方程式。[实验2]：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上（或蒸发皿中）加热。[问题思考]1、有哪些实验现象？请写出反应的化学方程式并对比与常温下反应的异同。2、钠还能和哪些非金属单质反应？请写出有关反应的化学方程式。[实验3]在燃烧匙中点燃金属钠迅速放入盛满氯气的集气瓶中。[问题思考]你所观察到的实验现象是什么？请写出反应的化学方程式。[实验4]在盛水的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液。切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中。请填写下表：实验现象实验结论3[问题思考]1、根据本实验进一步完善总结钠的物理性质。2、试写出钠与水反应的化学方程式。3、如果把金属钠投到硫酸铜溶液中,你认为会发生什么反应，将会观察到什么现象？4、根据你学习钠的性质思考：应该如何保存金属钠？二、请查阅有关资料钠有哪些重要用途？[典例]在烧杯中加入水和苯（0.88g/mL）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（），[教师可演示实验证实]A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动[变式训练]：1、实验室中保存金属钠的方法（）A放在棕色试剂瓶中B放在沙子中C放在水中D放在煤油中2、钠原子和钠离子比较，下列说法中错误的是（）A钠离子比钠原子稳定B钠是银白色的，钠离子是无色的C钠原子与钠离子的化学性质相同D钠离子与钠原子核电荷数相同3、钠与水反应时的现象与钠的下列哪种性质无关4A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D金属性强三、钠的化合物（一）过氧化钠[演示实验1]向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。[演示实验2]用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。[问题思考]有何实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。[小结]1、运用所学知识，比较金属钠与金属贴的性质。性质相同点不同点物理性质化学性质2、根据所学的知识和已有的生活经验，小结金属具有的共同性质。3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？（二）Na2CO3与NaHCO3性质的比较实验或查阅有关资料回答问题：1、试写出Na2CO3与NaHCO3溶液分别与盐酸反应的化学方程式。52、若向澄清石灰水中通入过量CO2气体会有什么现象？试写出有关化学反应方程式。若将石灰水换为NaOH溶液呢？3、结合初中所学钟乳石的形成过程，你认为Ca（HCO3）2的热稳定性如何？NaHCO3呢？若不稳定请写出其受热分解的化学方程式。4、向分别盛有Na2CO3与NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液；另取澄清石灰水做对比实验有何现象？结论如何？写出反应方程式？[问题思考]有一未知澄清溶液,可能含有CO32-或HCO3-,请你设计实验加以检验。[小结]性质Na2CO3NaHCO3俗名水溶性溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与CaCl2反应与Ca(OH)2反应相互转化6[典例]关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、与盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈C、Na2CO3比NaHCO3稳定D、在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2溶液都有白色沉淀生成[变式训练]：1、除去下列物质中的杂质⑴Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是____________，反应的化学方程式是___________________________________________⑵Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是____________，反应的化学方程式是___________________________________________2、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀C向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去7第二课时研究物质性质的基本程序（氯气）【课标要求】1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。【教材内容呈现】1、氯气的性质2、氯气的用途3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用【教学建议】1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。教材内容很条理、清晰。2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较。教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。【学案设计】学生阅读教材12页最后一段，和13页图1-2-6，初步了解研究物质性质的一般程序为______________________________________________________________一、氯气的物理性质8展示一瓶氯气：通过观察，你认为氯气有哪些物理性质？（引导学生从颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点和溶解性等方面研究）二、氯气的化学性质(一)观看实验视频完成下列表格1.用一支100ml针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml水，振荡，观察现象。2.将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。3.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。4.把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4[问题思考]Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl2分别与Cu、Fe的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。（二）观看实验视频完成下列表格1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。3.在试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。4.用一支针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml5%氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。9完成下列表格实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4[问题思考]1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的方程式？2.Cl2与pH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？3.Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？[小结]氯气的化学性质___________________________________________________[拓展思考]1.新制氯水的成分2.久置的氯水的成分3.归纳总结次氯酸（HClO）的性质:三、氯气的用途通过查阅有关资料，请回答下列问题:101.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式?2.在抗击“非典”期间，漂白粉和“84消毒液”（主要成分分别为Ca(ClO)2和NaClO）起到了巨大作用，你知道它们的漂白原理吗？3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸（比如稀盐酸），以增强其漂白效果，你知道为什么吗？4.漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？[练习]1.下列物质属于纯净物的是（）A.盐酸B.氯水C液氯D.漂白粉2.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（）A.2/3.B.1/2C1/3.D.1/43.下列溶液中含有大量氯离子的是（）A.NaCl饱和溶液B.NaClO溶液C.新制氯水D.KClO3溶液四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？11第3节：化学中常用的物理量——物质的量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。【教学建议】121、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1