搜索
1非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）V、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物1、C与O2：完全燃烧：C+O2CO2不完全燃烧：C+O2CO2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2OCO+H2（制水煤气）3、C＋2H2SO4（浓）△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O、C＋4HNO3（浓）△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4、2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO25、CO的实验室制备：HCOOH浓硫酸△CO↑＋H2O6、CO2+H2OH2CO3、CO2+CaO=CaCO3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O7、CO2+C2CO、2Mg+CO22MgO+C8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO9、CO2的工业和实验室制备：CaCO3高温CaO+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O（二）硅的化学性质：1、硅与非金属：Si+O2SiO2、Si+2F2=SiF4、Si+2Cl2SiCl42、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑3、Si与强碱溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—+H2O=SiO32－+2H2↑4.Si的制备：SiO2+2CSi+2CO↑（二）二氧化硅的化学性质：1.SiO2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO2+CaOCaSiO3b.SiO2与碱溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O2.SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O3.SiO2与碳反应：SiO2+2CSi+2CO↑4.工业生产玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑（三）硅酸、硅酸盐：1.H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+H2O2.硅酸分解：H2SiO3SiO2+H2O3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl离子方程式:SiO32－+2H＋=H2SiO3↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO34.由SiO2制备硅酸：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属：N2+O22NO（无色）、N2+3H2催化剂高温高压2NH3（无色）2.氮气与金属：N2+3MgMg3N23.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2（红综色）放电24.NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO5.氮的氧化物和氧气溶于水：4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3、4NO2＋2H2O＋O2=4HNO36.相互转化：2NO2N2O47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO＋2NaOH＝2NaNO2+H2O（二）氨气1.氨气溶于水：NH3+H2ONH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3·H2ONH4++OH－2.浓氨水受热分解NH3·H2O△NH3↑+H2O3.氨气和酸：HCl+NH3=NH4Cl（白烟）、NH3+HNO3＝NH4NO3、2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO44.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O5.氨水与弱碱阳离子（Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等）生成沉淀：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+6.氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。7.氨气的制法：a.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（或用浓氨水中加入CaO等吸水剂，浓氨水分解得氨气）b.工业制氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH3（三）铵盐1.不稳定性，受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2.与碱反应：a.NH4Cl+NaOH＝NH3·H2O+NaCl离子方程式：NH4＋＋OH－＝NH3·H2Ob.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O）离子方程式：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O3.NH4＋的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离子。（四）硝酸1.强酸性：具有酸的通性2.不稳定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）3.强氧化性：a.与金属：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O离子方程式：Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2Ob.与非金属：C＋4HNO3（浓）△CO2↑＋4NO2↑＋2H2Oc.与还原性化合物：可氧化Fe2+、Br-、I-、S2－（HS－）、SO32－（HSO3－）等4.硝酸的制法：a.实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑b.工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO3VII、氧族元素（VIA）（硫及其化合物）（一）硫单质的化学性质：1.硫与非金属：S+O2SO2、S+H2H2S2.硫与金属：2Cu＋SCu2S（黑色）、Fe＋SFeS（黑色）3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)3.S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O、S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O4.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O离子方程式：3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O5.S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑（制黑火药）（二）硫的氧化物（SO2、SO3）1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应）a．SO2+H2OH2SO3、SO3+H2O＝H2SO4b．SO2（少量）+2NaOH＝Na2SO3+H2O离子方程式：SO2+2OH-＝SO32-+H2OSO2（过量）+NaOH＝NaHSO3离子方程式：SO2+OH-＝HSO3-SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O离子方程式：SO3+2OH-＝SO42-+H2OSO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2c.SO2+Na2O＝Na2SO3、SO2＋CaO＝CaSO3；SO3+Na2O＝Na2SO4、SO3＋CaO＝CaSO4d.SO2（少量）+Na2CO3＝Na2SO3+CO2离子方程式：SO2+CO32-＝SO32-+CO22.SO2与氧化性物质反应：a.SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3b.SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H++SO42-＋2Cl-SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr离子方程式：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-3.二氧化硫与还原性物质反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色（常见的漂白类型：①吸附型，如活性炭②化合型：如二氧化硫③强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO漂白物质）5.二氧化硫的实验室制法：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（三）硫酸的性质1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性浓硫酸的强氧化性：（1）与金属：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）（2）与非金属：C＋2H2SO4（浓）△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）与还原性化合物：可氧化Fe2+、Br-、I-、S2－（HS－）等3.硫酸的工业制法：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4（四）氧及其化合物1.3O22O342.H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3+＋2H2O3.5H2O2+2MnO4－+6H+＝2Mn2++5O2↑＋8H2O4.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO45.氧气的实验室制法：a.2H2O22H2O+O2↑b.2KClO32KCl+3O2↑c.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑d.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑VIII、卤族元素（VIIA）（氯及其化合物）1.Cl2与金属Na、Fe、Cu：2Na+Cl22NaCl(白烟)、2Fe+3Cl22FeCl3(棕色烟)、Cu+Cl2CuCl2(棕黄烟)2.卤素（Cl2、、Br2、I2）与非金属氢气：H2+Cl22HCl3.氯气和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO4.次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5.氯气与碱：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.卤素（Cl2、、Br2、I2）与二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2Cl－7.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO9.卤素间的置换：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2KI=I2+2KBr离子方程式：Br2+2I－=I2+2Br－10.氯气与还原性物质的反应：（1）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-（2）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H++SO42-＋2Cl-（3）Cl2＋SO32-+H2O=2H++SO42-＋2Cl-（4）Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2（5）Cl2+2NaI＝I2+2NaCl离子方程式：Cl2+2I—＝2Cl—+I211.卤素离子的检验：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－=AgCl↓（白色）AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－=AgBr↓（淡黄色）AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－=AgI↓（黄色）12.氯气的制法：（1）实验室：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气）离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-△Mn2+＋Cl2↑+2H2O（2）工业：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（氯碱工业）离子方程式：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑13.氯气的检验