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第三章金属及其化合物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1第三章金属及其化合物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第三章金属及其化合物第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二节几种重要的金属化合物(共3课时)第三章第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二节第2课时铝的重要化合物第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新考题·随堂自测第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，常用于制造耐火材料。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新知识·预习探究第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●学习目标1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●新知预习1．氧化铝(1)物理性质色态溶解性熔点硬度□1_______□2________□3________□4________第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)化学性质Al2O3是□5____________氧化物，与□6____________或□7________溶液都能反应生成盐和水。①与强酸反应的离子方程式：□8_____________________________________________②与强碱反应的离子方程式：□9__________________________________________第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)用途①冶炼金属□10________的原料②良好的□11________材料第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．氢氧化铝(1)制备Al2(SO4)3溶液和氨水反应：□12___________________________________。现象：产生□13________________________。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)化学性质第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)用途①能凝聚水中的悬浮物并能□17____________，可用来净水。②利用其□18________性，可用作胃酸中和剂。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修13．硫酸铝钾[KAl(SO4)2](1)电离方程式：□19________________________。(2)十二水合硫酸铝钾化学式：□20______________，俗名□21__________，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成□22__________，可用作净水剂。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1参考答案：□1白色固体□2难溶于水□3很高□4很大□5两性□6酸□7强碱□8Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O□9Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O□10铝□11耐火□12Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4□13白第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1色絮状沉淀□14Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O□15Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O□162Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O□17吸附色素□18弱碱□19KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4□20KAl(SO4)2·12H2O□21明矾□22Al(OH)3胶体第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●自主探究1．氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？提示：熔点高。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝能够和NaOH固体反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．Al2O3是两性氧化物，为什么铝却能在冷浓硫酸或冷浓硝酸中发生钝化？提示：氧化铝有各种存在的形式，其性质不完全相同。铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时，生成的是致密的氧化铝薄膜，它既不溶于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不再与酸反应。铝条与Hg(NO3)2溶液反应后放置在空气中生成的是疏松的氧化铝，因此金属铝可以继续与氧气反应。通常实验室里新制的氧化铝是两性化合物，既能溶于酸，又能溶于强碱。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新思维·名师讲堂第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1氧化铝●思维导图第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●细品教材1．氧化铝的物理性质及用途(1)白色固体，难溶于水，熔点很高。自然界中纯净的Al2O3为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可做人造宝石。(2)可用做冶炼铝的原料(2Al2O3===========熔融、电解冰晶石4Al＋3O2↑)耐火材料(制造耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等)。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．氧化铝的化学性质Al2O2既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修13．两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O，ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：氧化物按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其相同的性质。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修14．氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2OMgO＋H2SO4===MaSO4＋H2O第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1类型概念实例两性氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1类型概念实例酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO3＋2KOH===K2SO4＋H2O不成盐氧化物既不与酸反应生成盐也不与碱反应生成盐的氧化物CO、NO等第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●典例剖析【例1】(2013·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可以用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【解析】A项：4Al＋3O2=====点燃2Al2O3，Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al2O3，2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；B项，Al2O3与酸、碱反应后都生成盐和水，所以是两性氧化物；C项：Al2O3能与HCl、NaOH反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不会滴落下来。【答案】AB第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●活学巧练1．熔化固体NaOH的坩埚不能选用()A．Al2O3坩埚B．MgO坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚(成分中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物)【答案】AD第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【点拨】MgO坩埚、铁坩埚均不与碱反应，瓷坩埚的成分中含有SiO2，SiO2是酸酐，能与NaOH反应，所以不能选A、D。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1氢氧化铝和硫酸铝钾●思维导图第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●细品教材1．氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备：在实验室里，可以用可溶性铝盐与氨水反应制备Al(OH)3。现象：生成白色胶状沉淀，且逐渐增多，氨水过量时，沉淀不减少或不消失。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)性质①氢氧化铝的性质实验(教材P58实验3－7、3－8)——氢氧化铝的两性实验操作第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1实验现象试管中生成白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不消失试管中白色胶状物质消失试管中白色胶状物质消失结论与化学方程式Al(OH)3不溶于水，也不溶于弱碱中，化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3能溶于强酸中，化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3能溶于强碱中，化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。第三章第二节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)用途：①用做净水剂[因为Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附