《弱电解质的电离平衡》单元测试题

《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、单选题（每小题2分，共48分）1、下列物质是电解质的是（）A、稀硫酸B、氯化钠C、酒精D、铜2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO23、下物质分类组合正确的是（）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、导电性基本没有差别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水9、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH（固体）；B、H2O；C、NH4NO3（溶液）；D、NaCl（固体）；13、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为（）A、9%；B、10%；C、3%；D、0.1%；14、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（）酸HXHYHZ浓度mol/L0,10.50.911A%0.30.150.10.310A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；15．在0.01mol·L¯1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）是（）A．5×10-13mol·L¯1；B．0.02mol·L¯1；C．1.00×10-7mol·L¯1；D．1.00×10-12mol·L¯116.在0.1mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；17．将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小；B．溶液中c(H+)增大；C．醋酸电离平衡向左移动；D．溶液中c(OH¯)增大18.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K319、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定20、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（）A、所含溶质质量相等；B、所含溶质物质的量氨水多；C、溶液物质的量浓度相等；D、电离度相等21、下列电离方程式中书写正确的是（）A、NaHSO4Na++H++SO42-；B、NaHCO3Na++H++CO32-；C、HClO=H++ClO-；D、H2SH++HS-；HS-H++S2-；22、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A、水的离子积常数KW随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量；C、水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化；D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；23、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是（）A、一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B、液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。24、醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）《弱电解质的电离平衡》单元测试题答题卷班级姓名总分一、选择题（共48分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324答案二、非选择题（共52分）25（6分）有下列物质：①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有；属于非电解质的有；属于强电解质的有；（填序号）26（4分）写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式：①；②；③；④；27（8分）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量____________；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率____________，最终收集到的氢气的物质的量____________。（填序号）28（8分）如果在稀氨水中进行下列操作，则NH3、NH4、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4),c(OH－)。（4）加入水，c(NH4),c(OH－)。29（14分）（1）某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则c(OH-)=，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=。（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为；电离度为。（3）已知常温下一水合氨的Kb＝1.75×10－5，若氨水的起始浓度为0.01mol/L，平衡时)OH(c为。（4）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为电离度为。30（12分）冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：（1）“O”点导电能力为0的理由是；（2）a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是；（3）a、b、c三点中电离程度最大的是；电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为；.（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大、c(OH-)减小，可采取的措施有可以是（写二种）①②《弱电解质的电离平衡》单元测试题参考答案一、选择题（共48分）题号12345678910答案BDADABBBAA题号11121314151617181920答案DBBDAADABC题号21222324答案DCBB二、非选择题（共52分）25（6分）①③⑤⑦⑥⑨②④⑤26（4分）①HFH++F-②H3PO4H++H2PO4-；③NaHCO3=Na++HCO3-④CH3COONH4=NH4++CH3COO-27（8分）③﹥①﹥②③﹥①=②①=②=③②﹥①=③28（8分）（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小（4）减小减小29（14分）（1）2×10-7mol/L8×10-9mol/L（2）0.025mol/L4％（3）4．18×10-4mol/L（4）2．22×10-310％30（12分）（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子；（2）a＞c＞b（3）cKa=Kb=Kc（4）①加冰醋酸②加热