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氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一．认识溴、碘的单质：1.溴单质（化学式为）：；通常情况下，溴是色味的体，易形成色的体，密度比水，具有强烈的性。溴在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。2.碘单质（化学式为）：通常情况下，碘是色的体，易形成色的体。碘在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。淀粉遇碘可以显现出特殊的色（可以检验单质的存在）3.氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色（与浓度大小有关）物质水中CCl4酒精Cl2Br2I2二．溴、碘的提取1.氯、溴、碘单质间的置换实验实验现象化学方程式氯水与KBr溶液氯水与KI溶液溴水与KI溶液②由实验得出:氧化性：﹥﹥；还原性：﹥﹥。2.溴、碘的提取①工业上从海水中提取溴的流程思考：（1）通入氯气的反应原理是（方程式）（2）通入热空气是利用了溴单质的什么性质?②工业上从海产品中提了碘的流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。思考（1）浸泡液中碘的存在形式是什么？（2）海水中提取溴时用热空气使Br2从混合液中逸出，而碘却用萃取的方法，为什么有这样的区别？_______________________________________________三．Br—、I—的鉴定⑴原理：、。⑵操作：。四．溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。【练习1】氯、溴、碘的化学性质是非常相似的。试写出溴、碘分别与氢气、铁、水、NaOH发生反应的化学方程式。【练习2】⑴试写出足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中发生反应的化学方程式（按反应顺序书写）、。⑵向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是。⑶向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质不可能是（）A．NaCl、NaIB．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl、NaBr和NaI【练习3】试用三种不同化学方法区分无标签的BaBr2、NaI、MgCl2的三瓶溶液。三、巩固练习1、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。2、在实验室由海带提取碘可按下列流程进行。①灼烧：将食用干海带置于，灼烧成海带灰后，自然冷却。②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中加入，静置。④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。3、从海水中获得的在常温下是液体的单质是（）A．MgB．KC．Br2D．I24、做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用（）A．水B．硝酸C．盐酸D．酒精5、下列关于Iˉ叙述中，正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．有较强的还原性D．呈紫黑6、鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液7、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）A．氯化氢B．氯气C．碘蒸气D．氢气8、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验9、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是（）A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg10、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦11、将0.01molCl2通入含0.03molBr－和0.03molI－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（）A、紫色B、橙红色C、棕色D、紫黑色12、溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是（）A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐13、.某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中,反应后生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-和ClO3-浓度之比为1:1,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为（）A．1:1B．2:1C．3:1D．4:114、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是（）A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．2∶3∶115、氯气跟碘在加热条件下反应，生成红棕色液体ICl，性质类似卤族元素单质：2Zn+2ICl==ZnI2+ZnCl2、ICl+H2O==HCl+HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既不是氧化产物，又不是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂16、.海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为_________。从海水中提取溴的方法之一（试写出各步操作中小涉及到的有关化学反应方程式）（1）通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。（2）用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。（3）向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。（4）得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去。