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非金属练习之一---硅班级姓名一、有关Si及其化合物的说法，判断正误，不正确的请说明原因并改正。1、硅酸可使紫色石蕊试液变红色2、硅与碳最外层均有4个电子，SiO2的物理性质与CO2类似3、因SiO2不溶于水，所以SiO2不是H2SiO3的酸酐4、CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀5、SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物6、铅笔芯的主要原料是铅7、HF保存在玻璃瓶中二、下列物质①硅太阳电池②水晶③水泥④玛瑙⑤陶瓷⑥石英⑦玻璃⑧光纤⑨砖瓦⑩芯片属于硅酸盐制品的是主要成分是SiO2的是用到硅单质的是三、填空1、用化学方程式表示雕刻玻璃的反应原理2、用离子方程式表示熔融NaOH不用瓷坩埚的原因用3、工业制玻璃的原料有用化学方程式表示工业制玻璃的反应原理4、用化学方程式表示工业制粗硅的的原理通过该反应可得还原性5、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6、Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为四、设计实验证明酸性HClH2CO3H2SiO3，利用下列仪器画出和标出装入的药品。1、若A中盛放某可溶性正盐溶液，用离子方程式表示反应原理A、C2、装置B所盛的试剂是__________________，其作用是________________________。非金属练习之二---氯气班级姓名一、写出下列反应的化学方程式1、工业制漂白粉2、漂白粉久置在空气中失效的原因二、Cl2溶于水反应的离子方程式不能用氯气漂白过的自来水配制下列哪些溶液①AgNO3②Na2CO3③NaBr④FeCl2⑤石蕊试液⑥KI三、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、新制的氯水可以使蓝色的石蕊试纸只变红。2、氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱。3、过量的铁和Cl2反应生成FeCl2。4、闻Cl2气味时可将集气瓶放在鼻孔下直接闻。5、制备氯气可以用排饱和食盐水集气法收集。6、干燥的Cl2可以使有色布条褪色。7、氯气的水溶液可以导电，所以氯气是电解质。8、100mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成的氯气为0.3mol。9、H2在Cl2中燃烧生成白色烟雾。加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明溶液中有Cl—。10、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2。四、下图是用实验室用MnO2制备干燥纯净的氯气，回答下列问题：1、用此方法制备Cl2的化学方程式并标出电子转移的方向和数目2、C中装有，作用3、D中装有，作用4、F中装有，用离子方程式表示作用5、若8.7gMnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气标况下的体积为L，转移电子的数目为。盐酸表现还原性和酸性的物质的量之比是。非金属练习之三---硫的氧化物班级姓名一、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、向BaCl2溶液中通入SO2，能生成白色沉淀。2、用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2。3、标况下，1molSO3的体积是22.4L。4、硫在过量的氧气中燃烧生成SO3。5、氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾。6、Cu与S反应生成CuS。7、将SO2和Cl2按1:1的比例通入水中，漂白性增强。8、SO2使紫色石蕊先变红后褪色。9、SO2、Na2O2、HClO、O3、活性炭均有漂白作用，且漂白原理相同。10、SO2使品红溶液褪色，加热也不会恢复红色。二、下列均为关于SO2的性质，按要求回答问题①SO2通入品红中②NaOH与过量SO2反应③少量SO2与澄清的石灰水反应④SO2通入氢硫酸中⑤SO2通入KMnO4溶液中⑥SO2与FeCl3溶液反应⑦SO2通入紫色石蕊中⑧SO2气体与溴水反应⑨SO2与O2反应1、离子方程式②③2、化学方程式④⑦⑧3、（填序号）以上表现出SO2的酸性氧化物的是，氧化性的是，还原性的是，漂白性的是。4、（填序号）若CO2也按①--⑧顺序反应，现象不同于SO2的实验是三、1、不能用氯气漂白过的自来水配制下列哪些溶液①AgNO3②Na2CO3③NaBr④FeCl2⑤石蕊试液⑥Na2SO32、有以下几种药品，请按要求选择合适的药品按顺序填序号（可重复）。①饱和NaHCO3溶液②澄清石灰水③品红溶液④KMnO4溶液⑤饱和食盐水(1)依次鉴别SO2和CO2气体(2)除去CO2气体中少量SO2(3)去Cl2中的HCl气体3、工业由S单质制备H2SO4，涉及到的反应化学方程式为若用石灰浆吸收尾气SO3，化学方程式为非金属练习之四---氮的氧化物班级姓名一、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、pH7的降水通常称为酸雨。2、NO用向上排空气法收集。3、NO2用排水法收集。4、二氧化氮是硝酸的酸酐。二、写出相关化学方程式1、雷雨发庄稼的原理、、2、久置在空气中的酸雨pH(升高或降低),原因3、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量，涉及到的化学方程式有4、NO2与O2混合气体完全溶于水的化学方程式5、NO与O2混合气体完全溶于水的化学方程式三、填空混合气体1、可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是A．淀粉碘化钾溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液E、H2O2、标况下，将一烧瓶（体积为336mL）NO2倒扣在水中，写出反应的化学方程式(1)标出电子的转移方向和数目，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为(2)反应的现象为(3)若标况下336mLNO2与水完全反应，转移电子的数目是(4)假设烧瓶内溶液不扩散，取出烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为mol/L(写表达式)3、在体积为VL的密闭容器中，通入XmolNO和YmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为4、将20mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余4mL气体，计算原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？(标况下)非金属练习之五---氨气、铵盐班级姓名一、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、浓氨水和浓盐酸相遇产生白雾。2、氨气是非电解质，氨水是电解质。3、氮的固定是将氮的化合态转变为游离态。4、氨水易挥发，应保存在棕色试剂瓶中。5、由氨气制取硝酸的过程中，氮元素被还原。6、制氨气可以用加热NH4Cl的方法。7、铵盐都与碱反应，不与酸反应。8、氨气易液化，可以做制冷剂。二、1、合成氨工业化学方程式2、由氨气制取硝酸化学方程式3、如何检验溶液中的NH4+(用离子方程式及相关叙述说明)4、NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合共热离子方程式5、KOH与NH4NO3稀溶液混合离子方程式三、填空1、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体，引发喷泉的操作是形成喷泉的原理是能形成喷泉实验的组合是A、NH3和盐酸B、NO和水C、SO2和NaOH溶液D、Cl2和饱和食盐水E、HCl和NaOH溶液2、实验室用两种固体制备NH3的化学方程式为，若选用图A装置制取NH3，则分液漏斗中盛放圆底烧瓶盛放；若选用图B装置，则试管中盛放。干燥氨气选用，若，证明氨气收集满。下列哪些装置可作为氨气的尾气处理装置（填序号）。3、标况下，将VL圆底烧瓶充满氨气，倒扣在水槽中，若水充满整个烧瓶，形成氨水的物质的量浓度为mol/L。非金属练习之六---硫酸班级姓名一、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸。2、浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气气体。3、浓硫酸与单质C反应浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性。4、把足量铜粉投入到200mL15mol·L－1的浓硫酸中并加热，得到气体体积标准状况下为33.6L。5、将过量锌投入含0.2molH2SO4的热浓硫酸中，除SO2不会有其他气体产生。6、铜丝与过量浓硫酸反应，为确认CuSO4生成，向生成物中加水观察颜色。7、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌。8、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即大量水冲洗，并涂上NaOH溶液。9、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性。二、填空1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中(1)久置的浓硫酸浓度减小。（）(2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()(3)热的浓硫酸与铜片反应。()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(6)浓硫酸使石蕊试液先变红后褪色。()(7)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(8)蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验。（）(9)浓硫酸不能干燥H2S、HI气体。（）2、铜与浓硫酸反应的化学方程式(1)标出电子转移的方向和数目，表现出酸性和强氧化性的硫酸的物质的量之比为(2)若参加反应的硫酸为4mol，则消耗Cu的质量为g，生成标况下SO2的体积为L，转移电子的数目为，加入16mol/L的浓硫酸体积（填、、=）250mL。3、碳与浓硫酸反应的化学方程式现有①NaOH溶液②澄清石灰水③品红溶液④KMnO4溶液⑤无水硫酸铜为检验所有产物，反应后第一步通过（填序号，下同），现象；第二步通过，现象；第三步通过，作用；第四步通过，作用；第五步通过，证明有CO2。4、如何检验SO42—：取少量待测液，先加入，排除干扰，再加入，若证明含有SO42—。非金属练习之七---硝酸班级姓名一、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、硝酸越浓，其氧化性越强。2、过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3。3、Fe2＋、NO－3、H+、Na＋、Cl－可以大量共存。4、向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42—。5、将铜粉放入稀H2SO4中无明显现象，加入NaNO3后也没有明显变化。6、浓硝酸可以保存在无色试剂瓶中。7、常温下可以用铝制容器盛放稀硝酸。8、用NaNO3固体和浓H2SO4加热条件下制硝酸气体是利用强酸制弱酸的原理。9、FeO+HNO3反应硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性。二、填空1、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，写出反应的化学方程式、回答：反应速率前者后者（填大于、小于或等于，下同），消耗硝酸的物质的量前者后者，反应中转移的电子总数：前者后者。2、如图是A～E五种含氮物质互相转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。写出下列反应的化学或离子方程式②化学方程式④离子方程式⑤B+H20离子方程式⑥化学方程式写出Cu与E（浓）反应的离子方程式工业由通过合成氨的方法制备硝酸涉及到的反应依次是3、在500ｍL2mol·L－1的稀硝酸中加入19.2克铜片，让其充分反应。（写过程）求（1）产生的气体在标准状况下占的体积为L，转移电子的数目是。（2）被还原的硝酸物质的量为（3）溶液中H+的物质的量浓度是多少？（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液mL4、若将6.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________________。