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全日制普通高级中学化学教学大纲化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。一、教学目的1．知识技能在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。2．能力方法培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。3．情感态度激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。二、课程安排高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。课时安排建议必修（化学Ⅰ）：讲授和课堂活动89课时学生实验18课时机动和复习33课时总计140课时必修加选修（化学Ⅱ）：讲授和课堂活动162课时学生实验38课时机动和复习59课时总计259课时三、教学内容和教学要求根据高中化学的教学目的、化学学科的特点以及学生的年龄特征来确定教学内容和教学要求。按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：A：对所学知识有大致的印象。B：知道是什么。能够根据所学知识的要点识别有关材料。C：懂得为什么。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释一些简单的化学问题。D：能够应用。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。对使用仪器的技能和实验操作的技能的教学要求可分为三个层次，从低到高依次是：a:在教师的指导下，学习实验操作。b:在教师的指导下，能够正确地进行实验操作。c:能够独立、正确地进行实验操作。（一）必修（化学Ⅰ）化学基本概念和原理教学内容教学要求实验与活动原子结构原子序数;核素;同位素;核外电子排布规律的初步知识B;选学A;B，能画出1～18号元素的原子结构示意图观看录像：同位素及其应用元素周期律和元素元素周期律;元素周期律的发现;元素周期表（长式）;周期和族;元素周期表的应C;选学;B;B;A（1）演示实验[①]：同周期元素化学活动性的比较；卤素化学活动性的周期表用比较化学键化学键;离子键和离子化合物;共价键和共价化合物;极性键和非极性键A;C，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物;B（1）演示实验：钠在氯气中燃烧；氢气在氯气中燃烧（2）观看录像：分子的形成（3）制作简单的分子模型物质的量物质的量及其单位--摩尔;摩尔质量;气体摩尔体积;物质的量浓度物质的量、在化学方程式计算中的应用C;B;B;C;C（1）演示实验：配制一定物质的量浓度的溶液（2）展示实物和模型：几种物质的摩尔体积；气体摩尔体积的模型化学反应与能量化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应;燃料的充分燃烧B;B;A化学反应速率和化学平衡化学反应速率;可逆反应;化学平衡B;B;B演示实验：不同反应的化学反应速率；浓度对化学平衡的影响[1][①]如果学校条件允许，提倡把部分演示实验改为边讲边做实验。（续表）教学内容教学要求实验与活动电解质溶液电解质（强电解质和弱电解质）;电离平衡（以水、氨水、醋酸为例）;盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）;盐类水解的利用;酸碱中和滴定（强酸强碱）;离子反应离子反应方程式B;B;B;A;B;B;B演示实验：水溶液的导电性；强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶液的酸碱性；强酸强碱的中和滴定，离子间的反应氧化还原反应氧化还原反应（从化合价升降和电子得失角度介绍）;氧化剂和还原剂C;B原电池原理及其应用原电池原理（以铜-锌原电池为例）;化学电源新型电池;金属的电化学腐蚀与防护;化学电源;新型电池B;选学;A;选学（1）（1）演示实验：原电池原理（2）展示实物和观看录像：化学电源--干电池、蓄电池、新型电池（3）解剖干电池，观察它的结构元素化合物知识教学内容教学要求实验与活动卤族氯气的物理性质;氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应）;氯离子的检验;氯气的实验室制法（以二氧化锰与浓盐酸的反应为例）;卤素性质的比较;卤化银;碘与人体健康;海水资源及其综合利用B;C;D;C;C;选学;选学;选学1）（1）演示实验：氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯离子的检验；卤素性质的比较；（2）观看录像；①化学的今天和明天②海水资源及其综合利用氧族氧族元素简介;同素异形体;臭氧过氧化氢;二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用）;二氧化硫对空气的污染和防止污染;常见的生活环境的污染和防止;浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）;硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）;硫酸根离子的检验;硫化B;B;A;C;B;A;C;选学;D;选学（1）（1）演示实验：二氧化硫的漂白性；浓硫酸的化学性质；硫酸根离子的检验（2）（2）观看录像：环境污染和环境保护（酸雨、温室效应、臭氧层破坏等）氢氮族氮族元素简介;氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）;氨的物理性质;氨的化学性质（跟水、氯化氢、氧气的反应）;氨的用途;氨的实验室制法;铵盐;铵离子检验;硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）;亚硝酸盐B;C;B;C;A;C;B;D;C;选学演示实验：氨的化学性质；氨的实验室制法；铵离子检验；硝酸的化学性质碳族碳族元素简介;硅和二氧化硅;硅的用途C60等及其应用前景;无机非金属材料B;B;选学;选学;A观看录像：①硅酸盐工业②无机非金属材料金属的通性金属的通性;合金简介;金属冶炼的一般原理;金属的回收与环境、资源保护;稀土金属及其用途;金属陶瓷超导材料A;A;A;A;选学;选学（1）展示实物和标本：金属和合金（2）观看录像：①金属材料②稀土金属及其应用碱金属钠的物理性质;钠的化学性质（跟氧气、水的反应）;钠的重要化合物（如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）;碱金属元素原子结构、性质的比较;焰色反应B;C;B;B;B演示实验：钠的化学性质；焰色反应；碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应；碳酸氢钠的加热分解铝及其化合物铝的化学性质（跟非金属、酸、碱、氧化物的反应）;铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝、明矾）;两性氧化物和两性氢氧化物C;B;A演示实验：铝的化学性质；氢氧化铝的两性铁铁的化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）C演示实验：铁的化学性质有机化合物有机物的结构式饱和烃不饱和烃芳香烃;烃基同系物;烷烃及其命名（碳原子数为4以内的分子）;同分异构现象和同分异构体（碳原子数为4以内的分子）;烃的衍生物;官能团;取代反应加成反应消去反应聚合反应酯化反应B;B;B;B;B;B;B（1）展示几种有机物的分子模型（2）制作丁烷的同分异构体模型烃甲烷的化学性质（氧化反应、跟氯气反应、受热分解）;乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、聚合）;乙烯的用途;乙烯的实验室制法;烯烃;乙炔;苯的结构;苯的性质（跟溴、氢气的反应、硝化反应）;石油的分馏、分馏产品和用;途;石油的裂化和裂解煤的干馏和综合利用C;C;B;B;B;B;A;C;选学;选学（1）演示实验：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法；乙炔的化学性质（2）观看录像：①石油化工②煤的综合利用烃的衍生物乙醇的化学性质（跟钠的反应、氧化反应、消去反应）;乙醇的工业制法;苯酚;乙醛的化学性质（跟氢气反应、氧化反应）;甲醛;乙酸的化学性质（酸性、酯化反应）;酯的性质（水解;）油脂的性质（氢化、水解）;C;选学;A;C;B;C;B;B;选学;选学;选学演示实验：乙醇的化学性质；乙醛的化学性质；乙酸的化学性质；酯的化学性质；皂化反应有机溶剂;肥皂、合成洗涤剂;表面活性剂糖类蛋白质葡萄糖的性质（还原性）和用途;蔗糖、麦芽糖简介;淀粉的性质（水解、与碘的反应）和用途;纤维素的性质（水解）和用途;蛋白质的组成、性质（盐析、变性、颜色反应）和用途B;A;B;B;B（1）演示实验：葡萄糖的还原性；蔗糖的水解；淀粉的性质；纤维素的水解；蛋白质的性质食品添加剂A（2）观看录像；食品添加剂合成材料合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）;新型有机高分子材料A;A（1）展示实物和标本：合成材料（2）观看录像：新型有机高分子材料学生实验教学内容化学实验基本操作;同周期、同主族元素性质的递变;配制一定物质的量浓度的溶液;浓度对化学平衡的影响电解质溶液氯、溴、碘的性质氯离子的检验;浓硫酸的性质硫酸根离子的检验;氨的制取和性质铵离子的检验;碱金属及其化合物的性质乙醇的性质乙醛的性质;乙酸乙酯的制取肥皂的制取;葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质;蛋白质的性质食物中淀粉、蛋白质的检验实验习题趣味实验①;制取蒸馏水;天然水的净化;海带成分中碘的检验;几种化学肥料的鉴别;原电池原理金属的电化学腐蚀;阿伏加德罗常数的测定;合成有机高分子化合物的性质教学要求1.使用仪器的技能②仪器名称教学要求试管c试管夹c玻璃棒c酒精灯c烧杯c烧瓶b量筒c容量瓶a锥形瓶b胶头滴管（滴瓶）c铁架台b①以下为选做实验②为了避免重复，有些使用仪器的技能列在实验操作技能中。2.实验操作的技能实验操作教学要求药品的取用c洗涤玻璃仪器b连接仪器装置b检查装置气密性b排水、排气集气c称量c研磨a过滤b蒸发b一定物质的量浓度的溶液的配制a焰色反应b使用指示剂b3．对上述两个表中所涉及的仪器，还要求了解仪器的名称、形状、用途和操作原理，初步学会绘制简单仪器装置图。4.要求学生学会观察并如实记录实验现象及数据，能根据实验现象及数据分析得出结论，并书写实验报告。5.要求学生遵守实验室规则，注意安全操作，并了解实验室一般事故的预防和处理方法。(二)必修加选修（化学Ⅱ）化学基本概念和原理教学内容教学要求实验与活动原子结构原子序数;核素;同位素;核外电子排布规律的初步知识B;选学;A;B，能画出1～20号元素的原子结构示意图观看录像：①原子结构模型的演变②同位素及其应用元素周期律和元素周期表元素周期律;元素周期律的发现;元素周期表（长式）;周期和族;元素周期表的应用C;选学;B;B;A演示实验：同周期元素化学活动性的比较；卤素化学活动性的比较化学键化学键;离子键和离子化合物共价键和共价化合物;极性键和非极性键;极性分子和非极性分子;分子间作用力;H2O、NH3、HF中的氢键A;C，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成;C;B;B;A1）演示实验：钠在氯气中燃烧；氢气在氯气中燃烧（2）观看录像：分子的形成（3）制作简单的分子模型晶体的类型与性质的关系离子晶体（以NaCl为例）原子晶体（以金刚石、SiO2为例）分子晶体（以干冰为例）金属晶体;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系B;B（1）展示几种晶体模型和实物（2）观看录像：晶体世界（3）制作几种晶体模型物质的量物质的量及其单位--摩尔;摩尔质量