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金属一、内容提要1．金属材料：地壳中的金属元素？2．金属的化学性质(1)与氧气反应：如4A1＋3O2＝2Al2O3(2)与酸反应：如Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑(3)与硫酸铜溶液反应：如Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu3．铁的冶炼4．钢铁生锈的条件及其防护方法(1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。(2)钢铁保护的主要方法：表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。4．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化二、专题讨论用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性1．比较金属活动性强弱如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。2．鉴别碳酸盐的方法取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。如Na2CO3、CaCO3、K2CO3、NH4HCO3。3．一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。三、思维启迪实验探究。如：金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识物质的性质和变化。同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。第一节金属与金属矿物1．熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是，导热、导电性最好的金属是，人体内最多的金属元素是。2．根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。3．日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是。4．铁能被轧成薄片是利用了铁的()A．导电性B．延展性C．导热性D．磁性5．家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是()①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤B．③④⑥C．②④⑤D．②⑤⑥方法研习1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是()A．用铝合金制门窗B．用铝合金做飞机材料C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制导线2．下列化学方程式，正确的是()A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．2Fe＋6HCl＝2FeOD．2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)33．下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是()A．氧气B．铁C．硫酸D．硫酸铜4．社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是()A．观察颜色B．称重量C．加入稀盐酸中D．用磁铁吸引5．我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是()A．AlB．CuC．FeD．Zn6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．FeSO4D．盐酸7．把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。8．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：。9．有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：①铁＋甲(气)→B(黑色固体)②铁＋C→硫酸亚铁＋乙(气)③乙(气)＋甲(气)→A④铁＋D→硫酸亚铁+红色铜试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。A；B；C；D。甲；乙。写出以上反应的化学方程式：①，②，③，④。10．中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破：以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440℃和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式，该反应属于反应。11．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。。12．为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3g，求铁粉中杂质的质量分数。第二节铁的冶炼合金知识归纳1．由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有，和等。它们的主要成分分别是，和。2．炼铁的主要设备是。主要原料是铁矿石、和。3．下列说法正确的是()A．合金也是金属材料B．合金没有金属光泽D．合金不能导电传热D．合金没有延展性4．炼铁的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤5．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()A．铁元素在地壳里含量少B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用6．下列物质中不属于合金的是()A．生铁B．钢C．FeOD．黄铜方法研习1．下列说法中错误的是（）A．地壳中的铁都以化合物形式存在B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈2．下列关于铁的描述不正确的是（）A．纯铁具有银白色光泽B．铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价C．铁具有良好的延展性，这属于化学性质D．铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁3．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳和一些杂质4．生铁和钢的性能不同是因为()A．铁元素存在状态不同B．主要成分不同C．含碳量不同D．颜色不同5．下列物质中属于纯净物的是()A．钢B．铁锈C．赤铁矿D．四氧化三铁6．在高温炼铁的主要反应“Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2”中，CO是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．指示剂7．CO在高温下还原ag氧化铁，得到bg铁，则铁的相对原子质量是()A．48b／(a–2b)B．48b／(a–b)C．(a–b)／24bD．24b／(a–b)8．将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次A．缓慢氧化B．疏松易吸水C．受空气和水共同作用D．使铁器与空气隔绝E．没有水分存在铁不易生锈(1)钢铁锈蚀的条件；(2)钢铁锈蚀的过程；(3)使铁器保持干燥；(4)铁器表面喷漆。9．钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于性质(填“物理”或“化学”，以下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是钛的性质。镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95℃以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于性质。10．当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。写出反应的化学方程式：。11．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[A]，高温焦炭②[B]，高温赤铁矿③铁(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。(2)写出②、③两步反应的化学方程式。②，③。12．某同学使用下图5-1所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。请回答下列有关问题：(1)有下列实验步骤：①加热；②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先；然后。(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成；B装置中出现的现象为，说明有生成。13．某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1000t。问需要赤铁矿石多少吨?14．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答：(1)写出下列物质的化学式A；B；C；F；(2)写出有关反应的化学方程式由A生成C和D的反应；由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应。第三节金属的防护和回收知识归纳1．将左右两项中相关的内容用线联接起来左右铁在氧气中燃烧缓慢氧化铁跟盐酸反应化合反应铁生锈置换反应2．铁在干燥的空气中跟空气中的反应，在朝湿的空气中跟空气中的反应，生成。3．在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中4．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A．避免铁制品长期接触潮湿空气B．用铁制容器盛装食醋C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油5．右图5-2中铁钉会从处先锈起。这是因为该处。。方法研习1．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于()A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．集中处理废电池的主要目的是()A．回收废电池外壳的金属材料B．回收处理加工后重新出售C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D．回收废电池中的石墨电极3．在车船表面喷漆的目的是()A．增大厚度，防止磨损B．改变铁的颜色，使其美观C．增大硬度，防止撞坏D．防止生锈，使其美观4．有①汽车②机器上的齿轮③门把手④铁轴⑤锯条等几种常见的铁制品。下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件?(1)在表面刷漆或喷漆；(2)在表面涂上机油；(3)在表面镀上一层其他金属；(4)使其表面氧化生成致密的氧化膜。5．我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越(填“大”或“小”)，钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是(填化学式)，铁锈是由铁跟(填化学式或名称均可)发生反应生成的。6．写出下列各变化的化学方程式①。②。③。④。⑤。7．被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么?8．一块生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。求原铁片上铁锈的质量是多少?9．某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题：①A中的现象是，反应的化学方程式是：；②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是。③若氢气密度为ρg／L，称取生铁ag。完全反应后量筒里的水为bL，则此生铁中碳的质量分数的表达式为。④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。第四节石灰石的利用知识归纳1．石灰石的主要成分是，工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，化学方程式是。该反应的基本反应类型