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高一化学05秋第13周第1课时教学案（19）课题：几种重要的金属化合物（1）编写:王清华课标要求：1.了解几种金属氧化物的物理性质2.掌握重要的金属氧化物的化学性质教学重点：氧化铝的两性教学过程:一.氧化物1.金属氧化物的物理性质颜色状态溶解性Na2OCaOMgOCuOCu2OFeOFe2O3Fe3O4Al2O3自然界中的的金属氧化物很多是以矿物的形式存在的,如主要成分是Al2O3的矿,赤铁矿石的主要成分是.多数金属氧化物于水.只有少数金属氧化物能与水反应.2.金属氧化物的化学性质(1)与水反应Na2O+H2O----CaO+H2O----结论：少数金属氧化物可与水反应生成。(2)与酸反应实验3-5溶液的颜色MgO+HCl----Fe2O3+HCl----CuO+HCl----Al2O3+HCl----结论：金属氧化物与酸反应生成和。(3)与碱反应Al2O3+NaOH----两性氧化物:学与问：P47结论：Al2O3的特性是。(4)与氧化物的反应CaO+CO2----Fe2O3+CO----思考与交流:你认为熔融Al2O3与Na2O能否反应?Al2O3+Na2O高温2NaAlO2结论：金属氧化物可与非金属氧化物反应也可与某些氧化物反应。3.用途铝土矿、赤铁矿可作为冶炼、的原料。常用于制造红色油漆和涂料的是。Al2O3MgO是较好的材料。CuO呈色，常用作制造的原料。Cu2O呈色，常用作制造玻璃、搪瓷的色颜料。小结：演练应用:1.写出下列反应的离子方程式:Fe3O4与盐酸反应CuO与稀硝酸反应Al2O3与氢氧化钾溶液反应式Al2O3与稀硫酸反应2．有一氧化物既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应，但产物中均无盐生成，则该氧化物是H2O。3.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）AFe2O3BAlCAl2O3DCuO作业：课时作业19高一化学05秋第13周第1课时作业19一．选择题1.下列物质中能与水反应的是()ACuOBCaOCFe2O3DAl2O32.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()ACuOBCaOCFe2O3DAl2O33.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()ACuOBNH4HCO3CFe2O3DAl2O34.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是()ANa2O2比Na2O稳定B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2D均可与H2OCO2SO2反应5.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()ANaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸6.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热分解NH4HCO3B熔化K2OC熔化烧碱D加热NaCl7.下列溶液通常呈蓝绿色的是()ACuCl2BFeCl3CCuSO4DAl2(SO4)3二.填空8.在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是和,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.9.“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。10.冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）“药金”的主要成分是。（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。作业19答案1B2BD3BD4B5A6BC7A8Fe2O3H2COFeOFe3O49Fe2O3+2Al高温Fe+Al2O310（1）ZnCu（2）ZnCO3高温ZnO+CO2↑2ZnO+C高温2Zn+CO2↑2Cu2O+C高温4Cu+CO2↑高一化学05秋第13周第2课时教学案（20）课题：几种重要的金属化合物（2）编写:王清华课标要求：1.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝的制取方法2.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝的化学性质教学重点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性教学过程:二．氢氧化物1．铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的和色的两种。（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验3-6制Fe(OH)2化学方程式：制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？，反映这一现象的化学方程式为：拓展：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？制Fe(OH)3化学方程式：现象：讨论：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质①与酸反应Fe(OH)2+H2SO4----Fe(OH)3+H2SO4----②加热分解Fe(OH)3△拓展：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO?2．氢氧化铝（1）Al(OH)3的制备实验3-7化学方程式：离子方程式：现象：（2）Al(OH)3的化学性质①与酸反应Al(OH)3+HCl----②与强碱反应[Al(OH)3的特性]Al(OH)3+NaOH----两性氢氧化物：讨论：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？③加热分解Al(OH)3△（3）Al(OH)3的用途①净水②脱色③中和胃酸小结：演练应用:1．写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向，指出氧化剂。2．根据如图所示的装置和下述操作，回答问题。A管中是Fe+H2SO4B管中是NaOH溶液操作1：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是，B管中反应的化学方程式为。操作2：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为A管B管作业：课时作业20a高一化学05秋第13周第2课时作业20一．选择题1.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是()A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化2.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）AAl(OH)3BFe(OH)3CMg(OH)2DCu(OH)23.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液4.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体二.填空5.制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。6.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为.7.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：①合金中Mg的质量②所用HCl的物质的量浓度沉淀19.411.620180160V（NaOH）作业19答案1BC2A3AD4BD5灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸62:32:77①4.8g②8mol/L高一化学05秋第13周第3课时教学案（21）课题：几种重要的金属化合物（3）编写:王清华课标要求：1.了解Na2CO3和NaHCO3的俗名、溶解性、水溶液的酸碱性。2.掌握Na2CO3和NaHCO3的化学性质教学重点：NaHCO3的化学性质教学过程:三盐1.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名：物理性质颜色：状态：科学探究溶解性：溶液酸碱性：化学性质(1)热稳定性(2)与酸反应(3)与碱反应(4)与CO2反应(5)与BaCl2反应(6)与H2O反应相互转化Na2CO3NaHCO3鉴别方法Na2CO3和NaHCO3固体的鉴别:Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别:除杂方法Na2CO3固体中混有NaHCO3:NaHCO3溶液中混有Na2CO3:Na2CO3溶液中混有NaHCO3:讨论:1.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有何现象?2.已知:在NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl四种物质中,NaHCO3的溶解度最小.有人曾提出在饱和NH4HCO3溶液中加入适量NaCl细粒来制得NaHCO3.你认为是否可行?资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2明矾:KAl(SO4)2·12H2O电离方程式:KAl(SO4)2=用途:小结:演练应用:1.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式为.2.下列叙述中不正确的是()A热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定B溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大3.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是()A干冰B盐酸C碳酸氢钙D氢氧化钙4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过()A饱和NaHCO3B饱和Na2CO3溶液C饱和石灰水D氨水5.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是()ANa2CO3和Na2O2B只有Na2CO3CNa2CO3和NaOHDNa2O和NaHCO3作业：课时作业21高一化学05秋第13周第3课时作业211．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠4.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOHB．Na2O2CNa2OD．Na2CO3·10H2O5.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙6.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物Ag,加热一段时间后，质量变为Bg,当B为值时，表示NaHCO3完全分解。8.工业上制纯碱,是利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3NH4ClNaCl的原理，往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2。最后制得纯碱。请写出工业上制纯碱的有关反应的化学方程式。作业21答案1D2CD3A4D5D6C7137A/1688NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O高一化学05秋第14周第2课时教学案（22）课题：几种重要的金属化合物（4）编写:王清华教学要求：1.了解焰色反应2.掌握Fe3+的氧化性和Fe3+的检验教学重点：Fe3+的氧化性和Fe3+的检验教学过程