金属及溶液模拟试题总结

1金属及溶液模拟试题总结金属1、（15番禺）已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）锌与氧气加热时的化学方程式是。（2）镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉)，硫化镉的化学式为。（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是。（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。反应的化学方程式是。2（15番禺）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为_________。（2）步骤2的化学方程式。（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_________t。（结果保留整数）（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。3（15从化）合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号）。a．青花瓷瓶b．橡胶充气艇c．不锈钢锅d．铝窗（2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：黄铜渣滤渣E溶液A溶液B滤渣F硫酸锌晶体溶液C过量稀硫酸过量Zn加热蒸发冷却结晶IIIIII2①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为；。②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和。③下列说法正确的是a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B④你认为滤渣E和F应该如何处理：。4（14海珠）人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）下列物质不属于合金的是。A．青铜B．铝C．钢D．生铁（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为。（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为。（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是。5(14天河）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3）、磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为）等。磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3·FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式．．．．．．．表示该反应。6（14越秀）金属材料在日常生活中广泛使用。（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是________。生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是。（2）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。则所用稀硫酸的溶质质量分数是________________。除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_____________（填序号）①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_______薄膜（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要____________操作（填编号），才能达到实验目的。A.用砂纸打磨表面B.用水浸泡一会C.用稀盐酸浸泡一段较长时间D.把铝片剪成小块3溶液1、(15从化）如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写2条）：①，②。（2）40℃时，将40gB物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体g。2（15番禺）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。（2）t℃时，溶解度最小的是。（3）t℃时，下图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是（填序号）．②将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液。③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。④若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．4溶解度温度A溶解度温度B3（15天河）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：（1）步骤①和②的目的是，步骤③的主要目的是。（2）操作X的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。向溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是。（3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度数据分析原因。（4）下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图（填数字编号），40℃时，将60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体g。4（广大附中）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具温度℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110①②③④5体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是（填序号）。（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，加热蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为g。（4）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是。（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。5（14育才实验）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1)t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____(2)要将丙从它的饱和溶液中析出，可采用的方法是蒸发结晶或________(3)下列说法正确的是_________A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变B.t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%C.t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲D.降低甲溶液的温度，会有晶体析出一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）70'℃时，在50g水中加入l50g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)，此时溶液的质量为________g。（2）将上述溶液降温到20℃时，从溶液中析出的晶体质量是_____g。（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。①析出的晶体中主要物质是_____________（用化学式表示）；②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和66（14海珠）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：（1）t1℃时,甲物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。（2）t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质g。（3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是。（4）t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）。7（14越秀）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：（1）30℃时向50g水中加入40g碳酸钠，则所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时溶液的质量为_________g。若把该溶液升温到40℃时，则溶液的质量为______g，此时该溶液的溶质质量分数为_____________(保留一位小数)，若把该溶液过滤，得到的固体质量为__________g。（2）若将40℃碳酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至10℃，析出晶体。析出的晶体中主要物质是。温度/℃溶解度/g