金山区高三化学期末考试卷

1金山区高三化学期末考试卷2005年1月（考试时间：120分钟满分：150分答案一律做在答题纸上）本卷可能用到的相对原子质量：H—1B—10.8C—12O—16S—32Na—23K—39Cu—64Ba—137N－14第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1．引起现代家庭装饰室内空气质量下降的有毒物质是A．一氧化碳B．甲烷C．甲醇D．甲醛2．人体内的微量元素共有20多种，这里总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种。人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了A．单质碘B．碘化钾C．碘酸钾D．含碘有机物3．下列物质用途错误的是A．天然气用于民用燃料B．纯酒精用作医用消毒C．苯酚用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本4．光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段，制造电缆主要材料是A．光导纤维B．氧化铝陶瓷C．合成纤维D．天然有机高分子材料5．下列表达式中错误的是A．氨分子的电子式B．氧化钠的电子式C．氯离子的离子结构示意图D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6．对于右图所示装置的叙述正确的是A．Zn为正极，电极上有氢气放出B．Cu为负极，电极上有氢气放出C．这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zu为负极D．这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极H∶N∶HH¨¨Na+[∶O∶]2—Na+¨¨288+17稀H2SO4ZnCu27．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、S2—、Cl—B．NH4+、Na+、SO42—、AlO2—C．Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—D．H+、Ba2+、NO3—、I—8．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是A．K2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeSO4是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．漂粉精是否被变质（盐酸）9．可逆反应：（Ⅰ）2A(g)+B(g)2C(g)+Q（Q＞0）（Ⅱ）3A(g)D(g)+E(g)+Q（Q＜0），下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的转化率增大的是①增大压强②升高温度③增加A的浓度A．仅①B．①③C．①②③D．都不能10．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．含有阳离子的晶体中，一定存在阴离子C．原子晶体中，只存在共价键D．稀有气体的原子能形成分子晶体11．在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是A．a＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（即节约原子）的新概念，理想的原子经济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。下列反应可能符合这一要求的是①取代反应②化合反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应A．①③⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤13．在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物B．该反应的电子转移总数为2eC．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D．有1molI2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol14．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2）。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A．Vcbamol/LB．V3)cba(2mol/LC．Vc2bamol/LD．Vc2bmol/L15．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离3子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为A．1.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．无法确定16．下列离子方程式书写错误的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl—B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH—→AlO2—+2H2OC．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：+CO2+H2O→+HCO3—D．FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑17．已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，4molD．8mol，2mol三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBrC．原气体中肯定有SO2和HClD．原气体中肯定没有CO219．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NAC—OOBrCH2O2NNO2ClCOOHBrOHO—421．有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是．．A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH(OH)CH(OH)CH322．常温时0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是A．c(H+)＜c(OH-)＜c(A-)＜c(B+)B．c(OH-)＜c(H+)＜c(B+)＜c(A-)C．c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)D．c(A-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．（8分）H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为_____________________________。24．（8分）含两种元素的化合物E与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%，由此推断：（1）化合物G的分子式为；（2）反应消耗1molE可生成4molH2，组成化合物E的元素是和；又已知：1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式是；（3）化学上把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如CH4和NH4+为等电子体），化合物G的某种等电子体是一种常见的有机物F，F在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平面上，则F的分子式为；（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出G分子的结构简式：5。25．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)－Q（Q＞0）。（1）此反应的平衡常数表达式为；K=；（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”。）；（3）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。五、（本题共24分）26．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。回答下列问题：（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是。（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法。理由①（对甲同学实验而言），②（对乙同学实验而言）。（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：①；②；27．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4—被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。6现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题：（1）配置200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有、、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和。（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定，原因是。（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；若气体的流速为acm3/min，当tmin时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有。空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO3发生作用，可能发生的反应（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4（5）设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式（填“①”或“②”）设计的，理由是。六、（本题共20分）28．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出A的分子式。（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴。（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：。OCH3OCH3CH2—CH＝CH2CH2—CH＝CH2OHOHCH＝CH—CHOABCRCH＝CHR，RCOOH+R，COOH。[O]7（4）已知：写出C在强