选修4研讨ppt-powerpointpresenta

高二化学新课程教学反思辽宁省鞍山市第八中学徐晓玲2009年7月化学1化学2有机化学基础物质结构与性质实验化学化学反应原理化学与技术化学必修模块选修模块认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展化学与生活选修模块分为两大类别化学与生活化学与技术物质结构与性质化学反应原理有机化学基础实验化学选修模块学科类社会类《物质结构与物质性质》：在微观层面上《化学反应原理》：在宏观层面上反映现代化学最基本的研究思想、方法、结果，使部分学生获得学习现代化学所需要的、比较全面的训练。培养符合时代要求的高素质专业人才《化学反应原理》选修模块的设置目的通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，探索化学反应的规律及其应用。《化学反应原理》选修模块的学习对象：对化学有兴趣或将升入大学学习理科的学生。教材既应注重基础性，又应注重提高性。学生通过《化学反应原理》的学习能够有效提升对化学反应的认识，能够具有大视野，能够多角度地以高观点分析化学反应。课程标准：通过B4模块教材的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。《化学反应原理》的核心知识结构化学反应与能量化学反应速率和化学平衡（第一章）（第二章）（第四章）水溶液中的离子平衡（第三章）化学反应与能量的变化燃烧热能源化学反应热的及计算化学反应速率影响化学反应的因素化学平衡化学反应进行的方向弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池化学电源电解池金属的电化学腐蚀与防护物质能量方向、速率、限度类型化学反应原子的重新组合感受到反应有快慢感受到反应中有吸热、放热现象基本反应类型初中反应历程基元反应理性分析化学反应的方向、快慢和限度化学能热能（定量计算）电能（理性分析）更加本质的认识氧化还原反应、离子反应选修必修旧键的断裂新键的生成感性认识化学反应的快慢和限度氧化还原反应的实质感性认识离子反应化学能热能（定性认识）电能（感性认识）课程标准的主要变化•利用盖斯定律计算反应焓变•用焓变和熵变说明化学反应的方向•定量计算和测定化学反应速率，用碰撞和活化等理论解释外界因素对速率的影响。•利用平衡常数计算反应物的转化率•酸碱电离理论•沉淀溶解平衡选择性时代性基础性教材分析与实施一、第一章内容的地位和功能本章内容属于热化学基础知识，主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高，从必修的宏观和定性提升到微观和定量的要求。本章教材内容对学生来说是两个第一：第一次全面接触化学定量测定实验；第一次对化学反应现象从实验与理论角度全面定量研究，探究化学反应本质规律。能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。反应热焓变化学反应与能量化学反应热计算焓变燃烧热盖斯定律热化学方程式焓变节约能源的意义开发新能源能源燃料的使用132二、第一章内容结构与特点分析教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基础上，重点介绍化学反应中物质与能量之间的定量关系。在安排顺序上，第一节先从微观的角度介绍化学反应中反应热的概念、表示的方法。第二节学习与生产生活密切相关的燃烧热（反应热）和日益危机的能源问题，从反应热的种类着手，引出反应热中的一个与我们的生产生活密切相关的“燃烧热”。在化学研究过程中，经常要通过一些实验来测定物质在化学反应中的反应热。比如在第一节介绍了中和热的测定方法，但是并不是所有反应的反应热都可以直接测定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及第三节反应热的有关计算及盖斯定律运用问题。本章内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。不但让学生知其然，还要知其所以然；学习了理论知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体现新课标精神。三、第一章内容与教学目标要求本章内容在初中、必修和选修模块均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较基础，较系统的知识在选修模块中安排，这在课程标准和模块学习要求中有明显区分。本章内容在中学阶段是以螺旋式上升方式呈现，教师在进行本章内容教学时一定要注意到教学内容的递进行和教学难度的把握。四、第一章教学实施1．搭建新旧知识的桥梁，保护学生的学习积极性。本章专题与高中化学必修2第二章名称相同但两者的内容有所不同，承担的任务及要求达到的目标前者明显高于后者。必修侧重从宏观的、定性的方面对一些原理进行分析解释，而选修就侧重从微观的、定量的较高的层面来分析，建议在教学中多注意对两个模块的教学要求进行对比，这样才能准确对必修回顾提高，也能对选修内容的教学把握准确到位。做到温故知新，搭建台阶，层层递进，降低学生对新知识的陌生感，保护学生的学习积极性。例如选修4第一章第一节《化学反应与能量的变化》第一部分焓变、反应热的教学，不仅要考虑到必修和选修的衔接问题，还要看出两个模块内容设计的共同思路——从宏观和微观两个层面上揭示化学反应中能量变化的原因，区别的是选修有更高的要求。例如：焓变反应热知识回顾1.请分别从宏观和微观的角度分析化学反应?(宏观上是指有新的物质生成,微观上指反应物中化学键的破裂,原子重新组合,形成新的化学键.)从对化学反应的认识上就强化学生从微观和宏观两个角度认识。知识回顾2:回忆必修2(展示必修2课本第2章第1节),请问如何从微观和宏观分析化学反应中的能量变化的原因?(微观上,当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。宏观上，一个确定的化学反应是吸热还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。）复习旧知识，进一步巩固必修2的知识，做好新知识学习的铺垫，而且仍然从微观和宏观两个角度分析课堂练习1：请根据课本P2图1-1判断H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)是吸热还是放热，并计算热量为多少？（放热，862kJ）学生在上一个问题上自然就解决了新的问题过渡：回顾展示必修2P33水能、化学能变化对比示意图，参考选修4序言P3图1在坐标图中画出放热反应和吸热反应的能量变化关系从必修的形象具体过渡到选修的较抽象、并量化。课堂练习2：请根据课堂练习1的计算结果在下面坐标图中标出反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)中的能量变化。学生画出两个相互矛盾的图，巩固上述坐标示意图的表示方法，并通过展示学生的不同答案进行对比激发学生的的探究精神。思考1：上述两幅图都有道理，可是结果却相互矛盾，如何理解这里的矛盾？化学键的键能不能代表物质具备的总能量。以疑激思，以思激学新知识讲授：焓、内能、焓变等概念1.以上我们说的物质的能量用“焓”表示。2.焓是与内能有关的物理量，内能是物质的一种属性，物质所含分子及原子的动能、势能、核能、电子能等的能量总和叫做内能，所以我们可以得出化学键键能只是焓的一部分，不能代表物质的总能量。通过对比，不仅归纳出化学反应中能量变化的宏观和微观解释的一致性，而且使学生对焓变及反应热有了更深刻的理解。思考2：为什么我们可以用化学键的键能来计算化学反应中的焓变呢？化学反应可以简单理解为只发生化学键变化，其他能量没有变化，所以我们就可以用化学键等计算反应的焓变。宏观和微观看似产生矛盾的两个解释，看似矛盾，实则统一。备注：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)所以产物2molHCl比反应物1molH2和1molCl2能量小，和宏观是统一的。破坏键从环境吸收的能量679kJ/mol成键过程中向环境释放能量862kJ/mol能量2．研究教材编写意图，深入浅出,突破盖斯定律的教和学的难关盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高的比喻，抽象问题形象化，接着用能量守恒定律反证进行理论解释。最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的感受和理解。1、提出问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反应热？案例：盖斯定律2、分析问题C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解决问题C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol下列数据表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol一、盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?△H20△H10S（始态）L（终态）例1：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下C(s，石墨)+½O2(g)=CO(g)的反应焓变。C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol-110.5kJ/mol例2：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变178.2kJ/mol练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol2.已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；ΔH=－483．6kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241．8kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）；ΔH=－285．8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．－438．6kJ/molB．－241．8kJ/molC．－285．8kJ/molD．无法确定C3．利用好实践活动栏目，培养学生的实验能力和综