阶段质量评估1

阶段质量评估(一)化学反应与能量(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。答案：B2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：①②③④属于不可再生资源。答案：B3．下列热化学方程式书写正确的是()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析：A项未注明反应物和生成物的状态；C项反应热的单位写错；D项是放热反应，ΔH应为负值。答案：B4．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应解析：由图示可知，白磷的能量大于黑磷，所以黑磷稳定，白磷转化成黑磷放出热量，它们互为同素异形体，它们之间的转化不是氧化还原反应。答案：A5．下列有关能量和能量变化的说法，正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比较，冰的能量较高B．化学反应中必然伴随着能量变化，其表现形式只有热能C．凡是化合反应的ΔH＜0，分解反应的ΔH＞0D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：A项，冰的能量低于水的能量；B项，主要表现形式为热能，还有光能、电能等形式；C项，大多数的化合反应ΔH＜0，有些化合反应ΔH＞0，如C＋CO2=====高温2CO为吸热反应；大多数的分解反应ΔH＞0，有些分解反应ΔH＜0，如2H2O2=====MnO2,2H2O＋O2↑为放热反应。答案：D6．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1解析：燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。A项，生成物应为CO2(g)；B项，H2的化学计量数应为1；C项，生成物应为H2O(l)。答案：D7．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：A项由N2―→2N破坏化学键需吸收能量。B项，N(g)＋3F(g)―→NF3是形成化学键，放出能量。C项，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283×6)kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1。D项，化学反应的实质是化学键的断裂和形成。答案：B8．下列说法正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/molC．用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成液态水和一氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是定值，与反应物无关，A项错；镁条燃烧是放热反应，C项错；1mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D项错。答案：B9．已知下列三个热化学方程式：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1②12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1则上述三个反应的ΔH大小关系正确的是()A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．①＞③＞②解析：热化学方程式中ΔH有“＋、－”之分，在比较ΔH的大小时，要注意，放热越多，ΔH越小，吸热越多，ΔH越大。答案：A10．右图为某学生设计的一个实验装置，试管中装有Na2O2固体。现往试管中加入水，下列说法中正确的是()①试管中发生了氧化还原反应②一段时间后，U形管中的液面右边升高，左边下降③“贮存”在反应物中的总能量低于生成物中的总能量A．②③B．①②C．①③D．①②③解析：Na2O2与水反应时放热，使集气瓶中空气膨胀，U形管中液面左低右高；Na2O2与H2O反应的热化学方程式为Na2O2(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq)＋12O2(g)ΔH＜0，由于氧元素化合价发生了变化，故为氧化还原反应；由于为放热反应，贮存在反应物中的总能量高于生成物中的总能量，③错；正确的为①②，B项正确。答案：B11．已知热化学方程式：①C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝－1301.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为()A．＋228.2kJ·mol－1B．－228.2kJ·mol－1C．＋1301.0kJ·mol－1D．＋621.7kJ·mol－1解析：由方程式②×2＋③－①得方程式④，故ΔH＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5kJ·mol－1)＋(－285.8kJ·mol－1)－(－1301.0kJ·mol－1)＝＋228.2kJ·mol－1。答案：A12．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2解析：设混合物中C为xmol，H2为ymol。x＋y＝0.2393.5x＋571.62y＝67.93，x＝0.1y＝0.1答案：A13．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH＝－393.5kJ·mol－1和ΔH＝－283kJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是()A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ·mol－1D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热解析：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1A项，根据盖斯定律可得：C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B项，因为不知生成CO2、CO的多少，无法判断放出热量的多少。C项，C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO2(g)===12O2(g)＋CO(g)ΔH＝＋283kJ·mol－1所以C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ·mol－1D项，能量越高，越不稳定，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石需要吸热。答案：C14．已知H—H键键能为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键键能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－1解析：ΔH＝反应物键能总和－生成物的键能总和。所以－92.4kJ·mol－1＝E(N≡N)＋3×436kJ·mol－1－2×391kJ·mol－1×3。E(N≡N)＝945.6kJ·mol－1。答案：B15．下列说法正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molB．Sn(s，灰)＞13.2℃13.2℃Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ/mol结论：金刚石比石墨稳定解析：A项错，H2O为液态才是CH4的燃烧热；C项错，氨水因电离需吸收热量，放出的热量将小于57.3kJ。D项，将两方程式相减，得C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ/mol意味着石墨变成金刚石要吸收能量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律，可知D项不正确。答案：B二、非选择题(本题共5个小题，共55分)16．(8分)Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为________。该反应的热化学方程式为______________。Ⅱ.已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为______。A．404B．260C．230D．200解析：Ⅰ.N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－14H2O(g)===4H2O(l)ΔH＝－176kJ·mol－1所以N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.6kJ·mol－1当有3.2g液态肼发生反应时转移0.4mole－Ⅱ.H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1Br2(g)===Br2(l)ΔH＝－30kJ·mol－1所以H2(g)＋Br2(g)===2H