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-1-顺义区2013届高三第二次统练理综化学2013.56．化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是A．NH3可用作制冷剂B．硅胶可用作干燥剂C．BaCO3可用作钡餐透视D．Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子7.下列说法正确的是A．煤的气化过程是物理变化B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：ZRB．离子的还原性：RWC．气态氢化物的热稳定性：YXD．Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同9.下列解释事实的离子方程式正确的是A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2==2I2+2H2OD.服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O10.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与AgNO3溶液不反应OHCOOHO－COO－OHCOOH-2-11.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为：H2-2e-=2H+D．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-12.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）。其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（）的关系如下图所示。三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1。下列说法不正确．．．的是A．该反应△H0B．R1对应的反应物配比为3:1C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K=6D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1:2时，反应达到平衡状态25.（12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是。（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是。（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2g。（4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。-3-Pt甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是。26.（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。（2）操作Ⅰ是。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②。（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是。27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），-4-查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A中反应的化学方程式是。（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是________。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2—)+c(OH—)d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2—)c(Na+)c(OH—)c(H+)28.（17分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：-5-已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是(Cl5Hl6O6)n回答下列问题：（1）B中官能团的名称是，D的结构简式是。（2）EF的反应条件是，HG的反应类型是。（3）FG的化学反应方程式是。（4）KM属于加聚反应，M的结构简式是。（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是。（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2。-6-6789101112CDBCADC25.（12分）（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ/mol（2分）（2）增大NH3浓度（或增大压强、降低温度）（2分）（3）2NO2+4Na2SO3===N2+4Na2SO4(2分)，67.5（2分）（4）阳极（2分），N2O4+2HNO3—2e—===2N2O5+2H+(2分)26.（13分）（1）五周期ⅣA族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）（3）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化（2分）（5）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑（2分）（6）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O（2分）（7）93.1%27.（16）（每空2分）（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O（4）a.2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，碱石灰b.打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）bc28.（17分）（1）羟基（2分），（2分）（2）KMnO4/OH-（2分）消去（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）（6）（2分）