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高2016级高一下期期中检测化学测试题2014-4-19廖斌命题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。选择题答案填写在答题卡对应题目标号位置，其他试题用0.5毫米签字笔书写在对应题框区域。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单选题（本题包括20小题，每题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A．57B．47C．61D．932．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等3．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5.下列说法正确的是()A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为(m＋n)6．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7.下列分子内部都存在着极性键的一组物质是()A．H2S、NH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NOD．CaO、H2O2、CH48.短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()A．M2＋的离子半径比N2－小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从正极流向负极12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13.a、b两种金属的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是()A.导线上有电流，电流方向由a到bB．a极质量减少，b极质量增加C．b棒上析出金属铜D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液15．设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大16．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是()A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)17．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率AVA＝2mol·L－1·min－1VB＝2mol·L－1·min－1BVA＝2mol·L－1·min－1VC＝2mol·L－1·min－1CVA＝1mol·L－1·min－1VB＝2mol·L－1·min－1DVA＝1mol·L－1·min－1VC＝1.5mol·L－1·min－118、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内气体总质量不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ19.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应速率v可表示为：v=k{c(H2)}m×{c(Cl2)}n，式中，k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。c(H2)(mol·L－1)c(Cl2)(mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)(1)1.01.01.0k(2)2.01.02.0k(3)2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是()A.m=1，n=1B.m=21，n=21C.m=21，n=1D.m=1，n=2120.在一定条件下发生下列反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。起始时，容器内充入的H2(g)和Br2(g)分别为3mol和2mol，容器的容积为2L;达到反应限度时，HBr的浓度为1.56mol·L－1。则Br2的转化率为()A.78%B.52%C.39%D.22%高2016级高一下期期中检测化学测试题答卷____班姓名______________学号_____成绩_____题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷(非选择题60分)21.（4分）化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)31g白磷具有的能量________(“”或“”)31g红磷具有的能量，常温常压下，________更稳定。(3)31g白磷完全燃烧释放的能量________(“”或“”)31g红磷完全燃烧释放的能量。22.（12分）现有A、B、C、D、四种元素。①A的核电荷数大于4，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子与B3+离子电子层结构相同；④D与C为与同一周期，最外层电子数比次外层少1；试回答：⑴A、B、C、D各是什么元素（元素符号）：ABCD。⑵画出A的原子结构示意图___________________，B的离子结构示意图______________，⑶写出B分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：与盐酸反应：________________________________________________，与氢氧化钠反应：__________________________________________。23．（12分）下表列出了A～M13种元素在周期表中的位置（用元素名称或化学式表示）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2BCDE3FGHIJK4LM（1）这些元素中，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的是__________。（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价含氧酸反应的化学方程式：________________________________________________________。（3）将B、C、D、E四种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列：_______________________________________________。（4）I2—、J－、K、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是________，最小的是__________。（5）A与D形成的化合物A2D2是___________化合物，其电子式为_____________________。24.（10分）根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池,写出各电极的电极材料、电极反应式及半反应类型。负极材料（）电极反应式：_______________________________________________；正极材料（）电极反应式:________________________________________________。可选用的电解质溶液为:___________________.25.（10分）某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。则该反应的反应物是________，生成物是________，化学方程式是__________________；反应开始至2min，能否表示出C的反应速率？________，若能，其反应速率为多少，若不能，则其原因是什么？__________________________________________；2min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了________状态。26.（12分）加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是________。(2)放出一半气体所需时间为________。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________。(4)解释反应速率变化的原因______________________________________________。(5)计算H2O2的初始物质的量的浓度为________________。(6)计算2min时，用H2O2表示的化学反应速率为____________________。参考答案及评分标准一、选择题（40分）二、客观题（60分）21.（4分）（各1分）(1)化学(2)红磷(3)22..（12分）（1）OAlNaCl（各1分）(2)（各2分）OAl3+(3)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（各2分）23．（12分）（1）钾，氟.（各1分）（2）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4＝NH4HSO4)（2分）（3）HFH2ONH3CH4（2分）（4）S2－，Ca2+（各1分）（5）共价，（各2分）24.（10分）铜（Cu）Cu-2e-=Cu2+氧化反应（4分）石墨（C）【银（Ag）】Ag++e-=Ag还原反应（4分）AgNO3溶液（2分）25．（10分）A、BC（各1分）2A＋B2C（2分）不能（2分）无法求出浓度变化值（2分）平衡（2分）26.（12分）(1)60mL(2)1min(3)DCBA(4)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢(5)0.107mol·L－1(6)0.04mol/(L·min)（各2分）题号123