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本章知识复习第三章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离电解质有强弱→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用生成溶解转移溶度积§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用第三章重要知识点第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式•如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2•H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。。•方案二配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）b＞a=cb＞a＞c课堂练习二有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）a=b=ca=bc课堂练习三知识扩展•强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：•(1)溶液的物质的量浓度相同时，•pH(HA)＜pH(HB)•(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB•(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，•pHHA＞pHHB一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD课堂练习四错题再现•7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）•A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2•B、醋酸能与水任何比例互溶•C、溶液的导电能力比盐酸弱•D、溶液中存在着醋酸分子AD•10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）•A．氢离子浓度变小•B．醋酸的浓度减小•C．酸性增强，PH变小•D．醋酸根离子浓度变小错题再现CD•15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，•⑴O点导电能力为0的理由是•⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是•⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是•⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）•①②•③④。错题再现导电能力加水体积Oabc链接高考•（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：•A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1•C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1第三章重要知识点第二节1、水的离子积常数Ｋw。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。课堂练习•试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）注意：•①酸性溶液不一定是酸溶液•（可能是溶液）；•②pH＜7溶液不一定是酸性溶液•（只有温度为常温才对）；•③碱性溶液不一定是碱溶液•（可能是溶液）。•已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下•（1）NaCl的水溶液中[H+]=，•pH=，溶液呈性。•（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=课堂练习•用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），•理由是。课堂练习•将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=；•将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=。课堂练习•pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，若使其pH变为5，应稀释的倍数应（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=；pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。课堂练习•(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是•(2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。中和滴定实验1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）查漏洗涤润洗装液滴定3)装液[滴定管中加入液体的操作]•量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂•滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数4)滴定•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动.左手控制活塞（或玻璃球）•滴加速度先快后慢•视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴2~3次练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，B、振荡时液体飞溅出来，C、开始读标准酸时用仰视，D、终点读标准酸时用俯视，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。偏大偏小偏小偏小无影响必考题型一、实验题：1、中和滴定（必考）课堂练习：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥Ａ二、计算题（可能以填空形式出现）：有关PH值的计算、有关平衡常数的计算必考题型3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数⑴C(NaOH)=0.04mol/L⑵C(弱酸)＝0.0252mol/L（3）K=4×10－54.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05mol/L,盐酸:0.2mol/L(2)pH=15.水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从增加到。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。1×10-121×10-142︰96.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_____________________________。27314a•三、填空题：•1、等效平衡•2、化学平衡常数•3、影响电离平衡的因素•4、强弱酸的比较：•5、盐类水解的因素•6、离子浓度的比较必考题型•四、选择题：•1、离子浓度的比较•2、离子共存•3、强弱电解质的比较•4、化学平衡的特征•5、化学平衡图像•6、化学反应速率必考题型溶液混合后离子浓度大小的比较【例7】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：•A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]•B．[Cl-]＞[Na＋]＞[OH-]＞[H＋]•C．[Na＋]=[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]•D．[Na＋]=[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]C【例8】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是•A、[A-]=[K+]•B、[H+]=[OH-][K+][A-]•C、V总≤20mL•D、V总≥20mLAC离子共存判断9.在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是•A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-•B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-•C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-•D)K+,Na+,SO32-,SO42-C溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：①电荷守恒②物料守恒③质子守恒2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：•①中常化学常见的有三对•等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：•弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性•等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：•弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性•等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：•弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性•②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）10.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]C．[Cl-]