铁和铁的化合物学案

第二节铁和铁的化合物学案(第一课时)课前预习目标：1、使学生了解铁的单质。2、使学生了解铁的重要化合物。一、铁的单质1.物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。2.化学性质：（1）与非金属反应①O2：____________。②Cl2：____________。③S：____________。②、③比较说明了________________________________________________（2）铁与酸的反应，铁与稀盐酸及稀硫酸的反应方程式为_________________________________，其实质为________________________，常温下，铁遇到________________________________________________，加热时：铁与过量浓硫酸反应方程式为________________________，铁与过量浓硝酸反应方程式为________________________二、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO2Fe2O3）色、态俗称——铁元素价态+2，+3溶解性与酸反应Fe3O4+8H＋＝Fe２＋+2Fe３＋+4H2O2.铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁受热易分解与酸反应小练：1.下列关于铁的说法正确的是（）（A）纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属（B）铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3（C）纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化（D）铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)32．下列金属，在常温下不溶于浓硝酸，也不溶于氢氧化钠溶液的是：A．铁B．铝C．镁D．铜3．足量铁粉投入盛稀H2SO4和CuSO4的混合溶液的烧杯中，反应后烧杯中固体与原铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为：。基础题：一、选择题1．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）。（A）镁粉（B）锌粒（C）铁片（D）铜片2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）。（A）硫酸（B）氯水（C）硝酸锌（D）氯化铜3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应Fe3＋的和未反应的Fe3＋物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C.1∶2D．1∶14．将20克铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24升(标况)，铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为()A．14.4gB．11.6gC．8.8gD．3.2g5．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2LH2，该混合物可能是()A．Fe＋ZnB．Mg＋AlC．Mg＋FeD．Fe＋Cu6．把铁片分别放人下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是()A，CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD．FeSO4二、填空题1、在制取氢氧化亚铁时，要用新制备的硫酸亚铁溶液，其原因是，还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，其原因是。2、按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。操作I：先夹紧止水夹a，再使A管反应开始，实验中的B管中观察到的现象为。B管中发生反应的离子方程式为。操作Ⅱ：打开止水夹a．使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是。B管中发生反应的离子方程式是。3、一种铁的氧化物样品，用140mL5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56L(标准状况)氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是()第二节铁和铁的化合物(第二课时)学习目标：1、Fe2+，Fe3+的检验方法，2、铁三角的相互转化（Fe2+，Fe3+，Fe）一、1、Fe3+的氧化性：Fe3+氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl3溶液遇Fe__________________________，FeCl3溶液和铜反应_______________________2、Fe2+既有氧化性，Fe2+与Zn反应_______________________又有还原性：Fe2+与Cl2反应______________________3.铁化合物和亚铁化合物的相互转换Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，Fe3+→Fe2+（加还原剂），FeCl3溶液遇Fe等还原剂时，方程式为________________________离子程式为________________________Fe2+→Fe3+（加氧化剂），FeCl2溶液与Cl2等氧化剂时，方程式为________________________离子程式为________________________二、Fe2+，Fe3+的检验方法：1、直接观察法：Fe2+：浅绿色；Fe3+：棕黄色2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色，滴人新制的氯水出现了红色；离子方程式为（2个）___________________________，Fe3+：与KSCN反应显血红色离子方程式为___________________________3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现象；Fe3+：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀，离子方程式为___________________________4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH－作用，Fe2+与其作用生成的沉淀为白色并迅速变灰绿色，最终变红褐色。离子方程式为______________________________，Fe3+与OH－作用生成的沉淀为红褐色，离子方程式为______________________________5、用KI-淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+离子方程式为______________________________训练：1．被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为()A．可能只含Fe2+B.可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D．可能有Cu2+和Fe3+2．在相同条件下，把Zn、Fe、A1分别投入到质量相等的足量的同浓度的稀H2S04中，若要反应结束后三溶液的质量仍相等，则投入的Zn、Fe、Al三种金属的质量关系是（)A．AlFeZnB.FeAlZnC．AlZnFeD．ZnFeAl3．在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束．所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是………………()A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+三、铁三角的相互转化（Fe2+，Fe3+，Fe）小练：1．(2008年广东，16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A．SO42-B．N03-C．SCN-D．CO32-2．(2007年全国，12)用足量的CO还原32.Og某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A．FeOB．Fe203C．CuOD．Cu203、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:14、将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（）A.氢氧化钠溶液（二氧化硫）B.氢硫酸（二氧化硫）C.水（二氧化氮）D.硫酸亚铁溶液（氯气）5、在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（）A.水B.浓硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液铁和铁的化合物小测：1.下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁是第Ⅷ主族元素B.铁的原子序数是28C.铁是过渡元素D.铁位于第四周期第Ⅷ族2.下列关于铁的性质的叙述正确的是（）A.铁在氯气中燃烧生成FeCl2B.铁在空气中中燃烧生成Fe2O3C.铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁D.铁与水在高温下生成氢气3.下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）A.FeSO4B.FeC.F2D.HCl4.不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A.FeCl2B.Al2S3C.CuCl2D.Mg3N25.已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+6.为了除去FeSO4溶液中的和CuSO4最好选用（）A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉7.实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是（）A.Fe粉溶解在过量的稀硫酸中B.FeO溶解在过量的稀硫酸中C.在浓硫酸中投入过量的铁屑D.在稀硫酸中投入过量的铁粉8.500mL1mol/LFeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量NaOH溶液，所得沉淀物的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.0.75molD.不能确定9.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl2、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Al3+10.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A.的水溶液为黄色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe2+既有氧化性，又有还原性D.Fe3+溶液中滴入含的溶液，立即出现血红色沉淀11.下列试剂不可能将Fe3+转化成Fe2+的是（）A.Fe粉B.NH3·H2OC.H2SD.Cu12.下列离子方程式错误的是（）A.溴化亚铁溶液中通Cl2B.嗅化亚铁溶液中通足量的Cl2C.铜片放入FeCl3溶液中2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应13.现有化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fx+yH2O，若b=1，d=3，则x的化学式为（）A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl14.2.8gCO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.Fe3O4和Fe2O3的混合物15.下列物质中含有少量杂质，请在横线上填上适宜的试剂（或加热）将杂质除去。物质杂质应加入试剂（或加热）（1）FeCl3溶液（FeCl2）____________（2）FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）____________（3）FeSO4溶液（CuSO4）____________（4）Fe2O3（Al2O3）____________（5）Fe2O3（）____________（6）Fe(OH)3（）____________16.已知某三价金属氧化物与某二价金属氧化物，当两者的物质的量相等时，质量比为4:1今取两种氧化物共60g，与适量盐酸反应生成水22.5g，其中二价金属氧化物生成的水是9g，则二价金属元素、三价金属的相对原子质量分别是______。17.两种铁的氧化物A和B，分别重0.4g和0.435g，在加热情况下，均用足量的CO还原，把生成的CO2分别通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀，试确定两种铁的氧化物的化学式A______B______。