银川二中2015高一年级月考化学试题

银川二中2015——2016年高一年级第一学期月考化学试卷命题人：高宁审题人：姚文禄（时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14S：32Cl：35.5Na：23K：39Ca：40Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－4、下列反应中硫酸作为反应物既表现了氧化性，还表现了酸性的有（）A.2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2+OH-=HSO3-6、下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．常见的实验前必需检漏的仪器有：分液漏斗和容量瓶D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在称量纸上进行称量7、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有CO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．检验溶液中是否含有Cl-时，用盐酸酸化后再加AgNO3溶液C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液8、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为()A．2:1B．1:2C．2:3D．3:29、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O210、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末组成是（）A．只有Fe2O3B．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4C．只有FeOD．等物质的量的FeO和Fe3O411、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O=====△Fe(OH)3（胶体）＋3H+D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO－3浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.4mol·L－1D．500mL溶液中含NO－3总数为0.2NA13、已知某溶液中含有Al3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3、ClC．NO3、AlO2D．OH、NO314、下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，质量不一定相等15、下列物质溶于水后发生电离，电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-B．NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C．Mg(NO3)2===Mg2+＋2NO3-D．Na2SO4===2Na+＋SO42-16、2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是2XY，则甲、乙的化学式分别可能是（）A．2X和2YB．XY和2YC．2X和XYD．2XY和2Y17、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用。（已知NO和NO2均是有毒气体）①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，硝酸的利用率为③①②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行18、下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（）A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D．过量的铁与稀硝酸反应19、离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+720、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，（已知NH4++OH-=====△NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为（）A.2bc2aB.2bcaC.2bc3aD.2bc6a二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、常温时，下列三个反应都能向右进行：2W+X22X+W22Y+W22W+Y22X+Z22Z+X2由此得出的正确结论是()A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z+Y22Y+Z2不能向右进行D.还原性XY22、甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）A．甲=乙B．甲乙C．甲乙D．无法确定23、全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（）A．该反应中Cu2S只是还原剂B．每生产1molCu需转移2mol电子C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L24、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3B．2：5C．1：4D．2：725、下列实验操作最终不．会产生．．．白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末三、非选择题（本题共包括4小题，共65分）26、（26分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的离子方程式为：，（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为，得到的胶状沉淀物因具有性，可用于。（3）取少量FeCl2溶液，①按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是_______________________________________________，与上述现象相关的反应的化学方程式：；、。②取少量FeCl2溶液通入足量氯气，反应现象，离子方程式为（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无（5）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。27、（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的分子式是（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中可能反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需的仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得NaClO是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X和另一种物质生成，该反应的化学方程式是28、（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．（2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______．（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______．29、（11分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算（写出准确的分析计算过程）：①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L银川二中2015——2016年高一年级第一学期月考化学答题