搜索
物质的量，气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物用途广泛的金属材料无机非金属材料——硅富集在海水中的元素——氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水资源的开发利用原子结构，核外电子排布元素周期表，元素周期律化学键化学能与热能化学反应速率及影响因素化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡常数及进行方向弱电解质的电离水的电离，溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池，化学电源电解池，金属的腐蚀与防护烃(含选修)烃的衍生物(含选修)化学实验常用仪器、基本操作物质的检验、分离、提纯物质的制备实验方案的设计与评价原子结构与性质(选修)分子结构与性质(选修)晶体结构与性质(选修)高三化学一轮复习全套课件打包………三年14考高考指数：★★★★1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。第一节物质的量气体摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1.定义：七个基本物理量2.符号与单位：n≠mol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值二、有关NA的说法1.状态①SO3⑤醛等②烃③H2O④卤代烃：CH2Cl22.想到数字22.4，必须想到标况、气体3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2二、有关NA的说法4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P45.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应7.电离、水解、胶粒8.可逆反应、平衡：NO2与N2O49.基团：甲基、羟基最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NAD.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA二、有关NA的说法DD(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2011·全国新课标)下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠二、有关NA的说法B2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×22.4NA1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒9.1mol甲基含有10NA电子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子数为7NA5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA二、有关NA的说法例：判断以下关于NA的说法是否正确三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：多少、大小、间距2.气体摩尔体积：①定义、公式、单位③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L②Vm的影响因素：T、P④n为核心的几个关系VnmN△H四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程PV=nRTPM=ρRT【典例2】标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶16CD(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：A、两种气体的压强相等B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程D第二节物质的量在化学实验中的应用………三年7考高考指数:★★1.了解物质的量浓度的含义。2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。一、溶液的浓度1.质量分数2.物质的量浓度①定义/公式/单位②注意：溶液的体积；体积不能直接相加；3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1mol·L-1KCl溶液，②1mol·L-1BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：不同体积的KCl溶液相同体积的上述两种溶液c(溶质)ρ(溶液)n(溶质)m(溶质)c(Cl-)相同不同相同相同相同相同不同不同不同不同例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D一、溶液的浓度例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为：A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1D二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M)例：密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A．25.4ρmol·L-1B．12.7ρmol·L-1C．6.97ρmol·L-1D．6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2C1V1=C2V22.标况下气体溶于水后的物质的量浓度例：标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是：A二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC.要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算C三、一定物质的浓度溶液的配置天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙2.容量瓶①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液②标：刻度、容量、温度③规格的选择④握瓶姿势与检漏方法1.仪器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水例：现有四种化学仪器：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_________；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是________；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是________；(4)量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______。三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A.①④B.②④C.①③D.②⑤D3.配制过程计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签4.误差分析①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘②定容时仰视刻度⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液体药品时俯视读数④未等溶液冷却就定容⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶⑨原容量瓶洗净后未干燥⑩称取物体所用的砝码生锈了11整个配置过程未摇动例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：_______________________________。2.根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有________。三、一定物质的浓度溶液的配置玻璃棒、胶头滴管、药匙等2.0AC例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例(1)所需容量瓶规格：______________。(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：________________。(3)移液①移液前需要将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为_____。③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，________________________________________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。500mL容量瓶搅拌，加速溶解引流将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中(4)定容①当液面距瓶颈刻度线________时改用_________滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线，直到_______________________。1～2cm胶头滴管溶液凹液面与刻度线相切三、一定物质的浓度溶液的配置【规范答案】平视凹液面(平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领**解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面”(2)“液面最低点”、“相切”三、一定物质的浓度溶液的配置P6［2009·山东高考·T30(4)］