镁铝练习题

镁、铝练习题(一)1、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为（）A.1molB.1.33molC.1.67molD.02、将一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，再加入过量的氢氧化钠溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出，灼烧得到的残留物恰好等于原来的合金的质量，则此合金中铝的质量分数为（）A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%3、向100mlFeCl3溶液中通入2.24L标准状况下的H2S气体，H2S完全被吸收后，加入过量铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A.0.4mol/LB.1.2mol/LC.4mol/LD.6mol/L4、向15gFe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸150ml，在标准状况下，放出1.68LH2，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为中和过量硫酸，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH溶液200ml，则原稀硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L5、某种铝粉和过氧化钠的混合物与足量的水反应得到无色透明溶液，并放出1.75g气体，向该溶液中滴加3.5mol/L的盐酸100ml完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为()A.2:3B.3:2C.1:2D.2:16、将Na2O2逐滴加入含Mg2+、Al3+、沉淀或气体/molNH4+的混合溶液中，加入Na2O2物质8气体的量与产生沉淀、气体的量的关系如图所示（提示：NH4++OH-=NH3↑+H2O）。5则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质沉淀的量分别为（不考虑气体的溶解）（）A.3mol8mol3molB.3mol8mol3molC.2mol4mol3molD.3mol4mol2mol89Na2O2/mol7、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都有铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量8、现有氯化镁和硫酸铝混合溶液，向其中沉淀不断加入氢氧化钠溶液，得到沉淀的量和加入的氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。则溶液中C(Cl-)与C(SO42-)之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1V1.25VNaOH溶液的体积9、已知铍的原子序数是4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应生成氢气10、为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层,而使铝不溶解,可选用的试剂为()A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸11、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是()A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、Na+C.Ca2+、NO3-、Cl-、K+D.K+、NO3-、AlO2-、OH-12、当燃烧Mg和某金属组成的合金时，所形成的氧化物质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（）A.铜B.铍C.钠D.铝13、有位妇女将6.10g的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环.她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开,她见工匠将戒指加热,捶捶,并放入一种溶液中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了.事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有5.20g.那么工匠偷金时所用液体是()A.浓硝酸B.浓硫酸C.王水D.重水14、在氯化铝溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后,测得沉淀物质和溶液中有等物质的两的铝元素.则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比是()A.2:3B.4:5C.2:7D.3:815、所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其它金属形成二元合金的元素是（）A.ZnB.FeC.WD.Ag元素FeCuZnAgAuW熔点℃15351083419.5960.810633380沸点℃3000259590722122707562716、向10ml0.2mol/L偏铝酸钠溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加10ml与滴加20ml时，生成的沉淀量相等，则该盐酸的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.16mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L17、一定质量的镁、铝合金投入100ml沉淀量（g）一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部19.4溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液过量，生成沉淀的质量与加入的11.6NaOH溶液体积关系如图所示：计算：VNaOH(ml)（1）原合金中镁、铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。2016018018、向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡，当混合物全部溶解后，得到无色透明溶液，并放出7g气体，向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时，沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠的物质的量各是多少？19、取100ml某透明溶液，其中可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe3+等离子，当加入Na2O2时，放出一种生成沉淀的量无色无味的气体，并有白色沉淀生成，当继续加入Na2O2时，Na2O2的质量与生成白色沉淀的质量之间有右图所示的关系。回答下列问题：(1)此溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是_______________，1.952.34Na2O2(g)可能含有的离子是______________________。(2)此溶液中一定含有的离子的物质的量浓度分别是：____________________。20、有可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-的溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀沉淀，若加入Na2O2则有无色无味气体产生，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的质量之间有右图所示的关系。则Na2O2上述溶液一定有的离子是__________，一定无的离子是______________，可能含有的离子是_________________。21、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，质量/g充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。回答：(1)H2SO4溶液物质的量浓度为___________;a3545V/mL(2)若a=2.3,用于沉淀Fe3+,消耗NaOH溶液的体积是_______ml;铝土矿中各组成成分的质量分数:Al2O3为______Fe2O3为________SiO2为_________;(3)a值的范围应是___________,在这个范围内,a值越大,_______的质量分数越小.22、某无色透明溶液只含有下列离子中的几种，此溶液与跟金属Al反应放出H2。判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、CO32－、HCO3－、OH－、NO3－，下列两种情况何者能存在于此溶液中（1）当生成Al3+时，一定存在。（2）当生成AlO2－时，一定存在。23、往一个金属铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，写出有关化学方程式。(1)罐内凹而瘪的原因______________________________________________反应的化学方程式______________________________________________(2)罐再鼓起来的原因______________________________________________反应的化学方程式______________________________________________24、A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常稳下分别为黑色晶体和无色液体，这些化合物和单质之间的关系如图所示，据此推断：（1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为________甲的化学式为____________（2）根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：_______（填、=、）简述甲+C高温A+乙反应如何才能充分进行？（3）甲还能与一种常见金属在一定温度下发生，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：_____________________________.镁、铝练习题(二)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．用于飞机制造的重要材料是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1:1B．1:2C．1:3D．2:13．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁.D．水银4．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是（）A．②﹤①﹤③﹤④B．④=①=②=③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源“之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆（）A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在与溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，提部分以AlO2-形式存在与溶液中+BA甲点燃高+乙+C温高温甲+CA+乙C．全部以Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部8．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备。（）甲.3242)()(42OHAlSOAlAlNaOHSOH乙.32)(42OHAlNaAlOAlSOHNaOH3232)()(42OHAlNaAlOAlSOAlAlNaOHSOHA．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同9．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO410．MgCl2·6H2O在高温灼烧时，其分解产物为（）A．MgCl2和H2OB．Mg(OH)2、HCl和H2OC．Mg、Cl2和H2OD．MgO、HCl和H2O二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活动）由此推知硬铝的组成是A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Cu、Mg、Si、MnC．Al、Fe、C．CuD．Al、Si、Zn、Na12．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地