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1德阳五中高2O1O级2008年春第一学月考试化学试卷注意：1把选择题答案填到机读答题卡内2可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题每小题只有一个正确选项．．．．．．．．．．．，每小题2分，共50分）1、下列物质中只含有离子键的是（）A、H2SO4B、NaOHC、CaC12D、H2O2、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3C.CC14D.PC154、某元素R的最高价氧化物化学式是RO2，且R的气态氢化物中R的质量分数为75%，此元素是（）A.CB.NC.SiD.S5、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的3倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数6、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KC1D.CSF7、最近法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素在同一位置D.等物质的量的该粒子质量比氢原子大8、下列说法中，正确的是（）A、周期表中的主族都有非金属元素B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期D、周期表中的过渡元素都是金属元素9．两种粒子的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A．两种不同的原子B．两种不同的简单离子C．同一种元素的原子和离子D．不同种元素的原子和离子10、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的原子序数之和为奇数D.甲与乙的原子序数之和为偶数11、下列说法中，符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.随原子序数递增，原子半径依次减小B.随原子序数递增，氢化物水溶液的酸性依次增强C.随原子序数递增，氢化物的稳定性依次增大D.随原子序数递增，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强12、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O31P119SnB.27A119F12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子13、下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大B.在周期表中元素种类最多的周期是第六周期C.在周期表中与ⅡA族相邻的有ⅠB族D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等14、下列说法正确的是（）A、稀有气体单质中存在非极性键B、仅由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子单质分子里D、金属元素原子与非金属元素原子间不可能形成共价键15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数XYB.原子半径XYC.离子半径XYD.原子最外层电子数X≤Y16．有关等物质的量的612C原子和614C原子，下列叙述正确的是含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相等电子数相等完全燃烧时消耗氧气的质量相等具有几乎相同的化学性质（）A．只有B．只有C．全正确D．除外都正确17、一种比黄金贵百倍的18O2气体在兰州近代物理研究所制备成功，3.6g这种气体所含中子的物质的量为（）A.3.6mo1B.2.0mo1C.1.6mo1D.1.0mo118、下列指定微粒的个数比不是为1：1的是（）A.Be2+离子的质子和电子B.D原子中的中子和质子C.NaCl溶液中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子219、下列各项中表达正确的是（）A.CO2的结构式O—Ｃ—ＯB.F－的结构示意图+928C.NaC1的电子式NaD.N2的结构式：:N≡N:20、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应，且放出氢气C.其氢氧化物呈两性D.其碳酸盐难溶于水21、A、B两主族元素，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB3型分子，则A、B元素在周期表中的族序数不可能为（）A.ⅠA、ⅤAB.ⅣA、ⅥAC.ⅥA、ⅥAD.ⅤA、ⅦA22、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列有关叙述正确的是（）A、X肯定为碱金属元素B、稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C、X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物D、Y、Z两元素形成的化合物熔点都很高23．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤24、等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+425、在同温同压下，有等物质的量的H2、D2、T2，则下列有关叙述正确的是①密度比是1：2：3②体积比是1：1：1③质子数之比是1：1：1④生成的水的质量比是1：1：1⑤化学式量之比是1：2：3（）A．全正确B．①②④⑤C．①⑤D．①②③⑤3第Ⅱ卷非选择题（共58分）二填空题（共58分）26．（4分）在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)非金属性最强的元素是________；(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是________；(4)气态氢化物中最不稳定的物质是______。27、（5分）同周期的主族元素，从左至右：(1)最外层电子数逐渐；(2)原子半径逐渐；(3)得电子能力逐渐；(4)金属性逐渐；(5)最高正化合价一般等于序数。28、（18分）、下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1○12○2○3○4○5○6○7○83○9⑩○11○12○13（1）写出元素○4的元素名称：；⑩的元素符号：；（2）画出元素○12原子结构示意图：；（3）元素○1有多种同位素,请写出21H2O与○9的单质反应的化学方程式；若向足量21H2O中加入2.3克○9的单质,充分反应后产生的气体的质量是；（4）你认为元素○11的最高价氧化物对应水化物属于：（a碱性氢氧化物、b酸性氢氧化物、c两性氢氧化物）；请用离子方程式证明你的判断：；。（5）在一定条件下○1与○13可形成一种极易溶于水的气态化合物，用电子式表示该物质的形成过程。（6）载人飞船内或潜水艇中需要有一种化合物来吸收工作人员呼出的CO2，该化合物吸收CO2的化学方程式：。29、（12分）、某学生做同周期元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。4（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：○1；○2试管○3胶头滴管（请填写主要的玻璃仪器）。药品：新制氯水、硫化钠溶液、0.1mol/L硫酸溶液、0.1mol/L磷酸溶液。（3）实验过程（请补充完整）：实验内容与步骤实验现象实验结论○1取一支试管，先向试管中加入2mLNa2S溶液，再向试管中加入1mL氯水，振荡试管，观察现象○1加氯水后试管内溶液中出现淡黄色沉淀在溶液中C12与Na2S发生了氧化还原反应，离子方程式为：，氯元素的非金属性比硫元素的非金属性。○2用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L硫酸溶液、0.1mol/L磷酸溶液点在pH试纸中央○2pH试纸都变为红色，其中滴0.1mol/L硫酸溶液的试纸颜色较深。同浓度的硫酸溶液的酸性比磷酸溶液酸性，磷元素的非金属性比硫元素的非金属性。（4）规律探究若同周期元素非金属性都符合上述关系，试总结：。30、（8分）、设X、Y、Z代表3种元素，元素Z、Y、X的原子序数依次递增。已知：○1X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；○2Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；○3Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。○4A、B、C、D四种物质均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z。Y在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。○5室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。○6化合物D受热催化分解，可制得元素Z的单质。据此，请回答下列问题：（1）X元素的名称是。（2）写出○5中反应的离子方程式：。（3）写出○6中反应的化学方程式：。（4）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的5离子方程式。31、（7分）10电子粒子在中学化学中占有比较重要的地位，请根据下列信息完成以下各小题：（1）试举出几种常见10电子粒子○13核分子；○25核阳离子；○32核阴离子。（2）A（单质）+B（化合物）C(化合物)+D(单质)，且B、C中均有10个电子，请写出其反应的化学方程式。（3）A（离子）+B（离子）C(化合物)，且A、B、C中均有10个电子请写出其反应的离子方程式。