高2014级高一化学上期末试题

1高2014级高一化学上期末试题参考原子量：H～1；N～14；O～16；Ca～40；Cu～64；S～32；Cl～35.5Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）1．下列物质中，不能用作漂白剂的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO4(浓)2．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．D．4．已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。正确的操作顺序是A．②①③⑤④B．⑤③②①⑤④C．⑤②③①④⑤D．③⑤②①④5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6、以下分类正确的是（）单质氧化物酸碱盐AO3水硫酸纯碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3烧碱小苏打7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1molNa2O2与H2O完全反应，转移1NA个电子C．标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有Cl-离子C.原溶液中一定含有NH4+离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中2C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2+OH-=HSO3-12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能．．达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀硝酸)D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]13．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.铝D.铁Ⅱ卷（非选择题共48分）二、填空题（3小题，共40分）14.（共10分）Ⅰ、（6分）请用离子方程式来回答问题通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是：，也不能用Na2CO3的原因是：。Ⅱ、(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是，可用(方法)证明胶体已经制成。15(15分)下列各物质均为中学常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其中甲、乙为金属单质，丙、丁为气态，丁为黄绿色；A～K为化合物或它们的溶液，其中C为黑色磁性晶体，I为红褐色沉淀，产物中的水均略去，试按要求回答下列问题。(1)用化学式填写下列物质：C_____________，E_____________；(2)G露置在空气中，反应现象为：___________________________________；(3)写出反应②的化学方程式：________________________________；③H2O高温甲A①C乙②灼烧DE丁NaOH溶液丙F甲JKBNaOH溶液GHNaOH溶液I丙丁点燃BCO2(过量)露置在空气中3(4)完成下列反应的离子方程式：丁+NaOH溶液→：____________________________________________；反应③：_______________________________________________。16．（15分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：。（2）可抽动铜丝的作用是。（3）试管Ⅱ中现象为，可证明；试管III中现象为，可证明。（4）试管的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是；发生的反应为。（5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是。②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/L。三．计算题（共8分）17．（8分）实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨。（1）若需要2240ml（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？（2）若将4480ml氨（标准状况）溶于水配成100ml溶液，则氨水的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与H2O的反应）？4高2014级高一化学上期末试题参考答案：说明:化学方程式未配平均不给分，未写条件不扣分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）1、D；2、B；3、C；4、B；5、C；6、D；7、D；8、C；9、B；10、A；11、D；12、A；13、B。二、填空题（3小题，共40分）14．(共10分)Ⅰ、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=H2O+CO32-；H2O+CO32-+CO2=2HCO3-。（每空2分）II．(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1分）；丁达尔效应。（2分）15．(15分)(1)C：Fe3O4E：FeCl3(各2分)(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀(2分)(3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(3分)(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(3分)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(3分)16．（15分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）抽动铜丝，以随时中止反应（1分）（3）品红溶液褪色SO2具有漂白性石蕊溶液显红色SO2溶于水显酸性（每空1分，共4分）（4）吸收SO2气体，防止空气污染（1分）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O（2分）（5）①反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应。（2分）②Vba4)(12518（3分）三．计算题（共8分）17．解：(1)设需氯化铵的质量为m2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分)107g44800mlmg2240ml107g：mg=44800ml：2240mlggmlmlgm4.535.544802240107（3分，5.35g扣1分）(2)molmolLLNHn2.04.22480.4)(13LmolLmolVNHnOHNHc/21.02.0)()(323(4分)答:(1)至少需要称取氯化铵的质量为:5.4g；(2)氨水的物质的量浓度为2mol/L。高温